| 空气成分中，体积分数约占21%的是 |
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| A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体 |
| 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是 |
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A．苹果腐烂 B．榨取果汁  C．面包发霉  D．菜刀生锈  |
| 下列金属中，活动性最弱的是 |
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| A．镁 B．铜 C．锌 D．铝 |
| 下列常见化学肥料中，属于复合肥料的是 |
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| A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸钙[Ca3(PO4)2 ] C．硫酸钾[K2SO4 ] D．硝酸钾[KNO3 ] |
| 下列事故处理方法中，不正确的是 |
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A．电器着火，立即用水扑灭 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．牛奶 |
| 下列符号中，表示两个氢原子的是 |
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| A．H2 B．2H C．2H+ D．2H2 |
| 元素的化学性质主要决定于原子的 |
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| A．核外电子总数 B．核内中子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数 |
| 电路中的导线多数是用铜制做的，这主要利用了其物理性质中的 |
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| A．导热性 B．导电性 C．有金属光泽 D．熔点较高 |
| 每年的6月1日为“世界牛奶日”。牛奶中富含的维生素D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指 |
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| A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 |
| 海带中含有丰富的碘（I），实验室从海带中提取碘单质的化学反应方程式是 2NaI＋Cl2 == 2NaCl＋I2，此反应属于 |
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| A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 |
| 茶树生长最佳的土壤pH是4.5～5.5。某同学对武夷山区域内的4块土壤的酸碱度（pH）进行了测定，测定结果如下表，其中酸性最强的是 |
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| A.草甸土 PH=4.2 B.黄壤 PH=4.6 C.红壤 PH=5.3 D.棕化黄红壤 PH=5.7 |
| 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 |
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| A．木炭 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 |
| 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na2SO3中S元素的化合价为 |
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| A．＋6 B．＋4 C．＋2 D．－2 |
| 下列实验操作中正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列各组中的俗称和化学名称均表示同一种物质的是 |
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| A．生石灰—氢氧化钙 B．酒精—乙醇 C．食盐—氯化钾 D．纯碱—氢氧化钠 |
| 物质的下列用途中，利用了该物质物理性质的是 |
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| A．用氦气作焊接保护气 B．用稀盐酸除水垢 C．用生石灰作食品干燥剂 D．用干冰人工降雨 |
| 下图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解不正确的是 |
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| A．核外电子数为24.31 B．质子数为12 C．元素名称为镁元素 D．属于金属元素 |
| 下列除去杂质的方法中，错误的是 | ||||||||||||||||||||
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| 菠萝酯(C11H12O3)学名苯氧乙酸烯丙酯，广泛用于饮料、糖果等食品工业。下列关于菠萝酯化学式的说法正确的是 |
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| A．菠萝酯由26个原子构成 B．各元素质量的比为11∶12∶3 C．菠萝酯的相对分子质量为192 D．菠萝酯是一种无机化合物 |
| 下图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 |
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| A．白磷的量不足会影响实验结论 B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C．将白磷改为碳也能得到正确的实验结论 D．试管内气体压强的减小会导致水面的上升 |
| 以下是某化学反应的微观示意图，下列有关叙述中正确的是 |
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| A．分子在化学变化中不可分 B．该反应中共有六种分子 C．生成物的质量比11:9 D．参加反应的三种分子的个数比为1:1:1 |
| 下列4个图象中能正确反映对应变化关系的是 |
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A. 加热高锰酸钾固体至质量不再减轻 B. 向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液  C. 某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌  D. 通过实验绘制得到的溶解度曲线  |
| 下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中合理的是 |
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| A. 纯碱和熟石灰—加入无色酚酞，观察溶液颜色的变化 B. H2、CO、CO2—用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况 C. 食盐水和烧碱溶液—滴加稀盐酸溶液，观察有无气泡产生 D. 硝酸铵和生石灰—加水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化 |
| 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图）。分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是： |
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| A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 |
| 化学可以帮助人类认识、改造周围的世界，促进社会发展。 （1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是________；属于有机合成材料的是___________。（填字母序号） |
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| （2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺_________元素会引起贫血。 （3）将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是__________ 。 |
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| （4）化学与生活密切相关，下列说法正确的是____________。（填字母序号） A．可用甲醛溶液浸泡食用海产品以保鲜 B．可用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物 C．煤气中毒的原因是：一氧化碳会与血液中的血红蛋白结合，使人窒息死亡 D．大米发霉会产生黄曲霉素，此物质会损害人的肝脏，因此霉变大米不能食用 |
| 利用能源、节约能源、保护环境是我们大家共同关注的社会问题。 （1）随着全球能源使用量的增长，煤、___________、天然气等不可再生能源将日趋枯竭，这迫切要求人们开发新能源。如氢能、核能、__________（填一种）等。 （2）水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）垃圾中的有机物发酵可得到沼气，写出沼气的主要成分____________。（填化学式） （4）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二者能发生反应：SO2+NO2 === SO3+X，其中X的化学式为_______________。 |
| 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）： |
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| （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_____________。 （2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是__________。（保留一位小数） （3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是___________ 。(填字母序号) A．10~20℃ B．20~30℃ C．30~40℃ D．40~50℃ （4）70℃时，将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是_________；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是____________（填字母序号）。 A．KNO3析出，NaCl不析出 B．其溶剂的质量不变 C．KNO3和NaCl的质量分数都降低 D．KNO3的质量分数降低，NaCl的质量分数不变 |
| 物质的用途与其性质密切相关。 （1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。 ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的____________。 ②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是_________。（用化学方程式表示） ③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为___________，这是因为___________ （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是__________。 （2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 _____________（填字母序号）。 A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 （3）在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定 量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是__________；可能含有的溶质是______________。 |
甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质，其相互反应关系如下图，“→”表示转化关系，“  ”表示相互反应关系。请根据下列情况回答问题： |
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| （1）若甲、乙通常状况下为无色液体，且由两种相同元素组成。乙的化学式为________；甲生成乙的化学反应方程式为__________；丙、丁、戊的相对分子质量依次减小且只有一种元素相同，丙和丁反应会产生气体。请写出丙和戊反应的化学方程式____________。 （2）若乙为一种气体灭火剂，丙和戊含有三种相同元素，则丙和戊的化学式分别为___________ 、__________；若丁由两种元素组成，则丙和丁反应的化学方程式为____________。 |
| 根据下图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）： |
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| （1）标有字母“a”的仪器名称是__________。 （2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的装置是_______，反应的化学方程式为__________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为__________；收集一瓶氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到_________，说明瓶中已充满氧气。 |
| 某学习小组利用下图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。 |
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| （1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是___________。 （2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：___________。（填一种即可） （3）若将集气瓶中充满CO2，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。 |
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| 已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。 【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。 【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 （2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。 【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。 |
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| （1）观察到装置D中产生的现象为_____________ 。 （2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为_____________。 （3）观察到装置B中澄清石 灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式___________，由此得出的结论为______________。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。 【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式___________。 【反思与评价】（4）根据上述实验现象，有的 同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？ 原因是_________。 （5）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 ____________。（填数字序号） ①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置 ②应在装置E后增加尾气处理装置 ③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶 ④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶 |
二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下可合成尿素 [CO(NH2)2 ]：CO2 + 2NH3 CO(NH2)2 + H2O。现有二氧化碳440 g，理论上可以得到多少尿素？ |
| 某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中，称得总质量为163. 9g，加入146.1g氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na2CO3的质量分数？ （反应方程式为：Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓） |