| 属于稀有气体的是 |
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| A．N2 B．O2 C．H2 D．He |
| 地壳中含量最多的金属元素是 |
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| A．Si B．Al C．Fe D．O |
| 属于纯净物的是 |
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| A．粗盐 B．天然气 C．无水酒精 D．空气 |
| 发生化学变化的是 |
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| A．汽油挥发 B．铁铸成锅 C．矿石粉碎 D．大米酿酒 |
| 钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是 |
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| A．+1 B．+3 C．+5 D．+7 |
| 生活中一些物质的pH 如下表所示，其中显酸性的是 |
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| A．番茄汁 B．糖水 C．牙膏 D．肥皂水 |
| 草木灰的主要成分是 |
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| A．K2SO4 B．K2CO3 C．KHCO3 D．KNO3 |
| 保持物质化学性质的微粒是 |
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| A．N B．H C．2O D．CO2 |
| 物质命名正确的是 |
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| A．H2S：硫酸 B．P2O5 ：五氧化二磷 C．FeO：氧化铁 D．CuSO4：硫酸铜晶体 |
| 取用块状大理石的仪器是 |
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| A．燃烧匙 B．试管夹 C．镊子 D．纸槽 |
| 某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是 |
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| A．KCl B．NaCl C．CaCl2 D．CuCl2 |
C+H2O H2＋CO是煤气生产的重要反应之一，该反应中作氧化剂的是 |
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| A．C B．H2O C．H2 D．CO |
| 诺贝尔化学奖曾授于发现C60的三位科学家，现在C70也已制得，对C60 和C70这两种物质的叙述错误的是 |
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| A．互为同素异形体 B．式量之差为120 C．是由碳元素组成 D．是两种新型的有机物 |
| 下图是某反应的部分模拟微观示意图，“●”与“○”分别表示两种不同的原子。反应后方框内生成的微粒示意图是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是 |
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| A．木炭：发出红光 B．硫：发出淡蓝色火焰 C．红磷：产生白雾 D．铁：火星四射 |
| 通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质） |
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| A．CuO（C） B．CuSO4 (NaOH) C．KNO3 (NaCl) D．MnO2(KCl) |
| 为了验证Zn和Cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液。能达到实验目的的是 |
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| A．最多只能设计二种实验方案 B．将Zn放入H2SO4溶液中，可达到实验目的 C．至少需选用两种试剂，可达到实验目的 D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 |
| 不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是 |
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| A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl K2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 |
| 能用于制备CO2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器） |
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A． B．  C．  D．  |
| 下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是 |
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| A．溶液温度变化 B．生成氯化钠的质量 C．溶液中水的质量 D．溶液中氯化氢的质量 |
| 人类离不开水。 ① 下图水电解实验中，试管2中得到的气体是______；自来水生产中通入氯气的作用是__________；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有___________性。 |
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| ②水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于___________（填”溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是___________ （填化学式）。 |
| 选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。 ①生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molCO2排放。CO2的摩尔质量是_________ ；它属于___________氧化物（填“酸性”或“碱性”）。 0.02molCO2约含有________个CO2分子。 ②“低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式______________。 ③回收可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式____________。 下图是实验室制取金属铜的流程图： |
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| Ⅰ．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是_____________。 Ⅱ．溶液A的溶质组成是_____________。 Ⅲ．在固体B中加入过量的___________溶液，再通过____________的分离方法得到金属铜。 |
| 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。 |
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| ①判断甲溶液在A点时处于__________ 状态。 ②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要___________g水。 ③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是 ___________。 Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙 Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙 Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙 |
| 某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克的盐酸恰好完全反应。求： ①每片药品中氢氧化镁物质的量； ②反应消耗盐酸的质量分数。 |
| 下图是初中化学常见的一套实验装置。 |
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| ①仪器a的名称是___________。 ②用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的变化_____________。 ③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。选出完成该实验所要添加的导管是___________（填编号），导管应伸入到试管___________部。写出有关反应方程式___________。 |
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④足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生此现象的主要原因___________。 ⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是____________。 ⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式_________；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是______________。 |
| 氢氧化钠是一种重要的化工原料。 ①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na2CO3）为原料制取，流程如下： |
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| Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应___________。 Ⅱ．滤液中存在少量的Na2CO3，用适量____________试剂可以去除该物质。 ②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。 |
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| Ⅰ. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是_____________ A．固体样品的质量 B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量 D．所用稀硫酸质量 E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数 Ⅱ. D装置的作用是____________。没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是_____________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 |