| “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 |
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| A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） |
| 下列化学用语的理解正确的是 |
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A．离子结构示意图  ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式  ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型  ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 |
| 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是 |
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| A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子 |
| 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 |
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| ①常温下，c(H+)/c(OH-)＝1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- ④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- ⑤无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3- A．②③ B．①③ C．① D．①④⑤ |
| J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 |
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| A．J和氢组成的化合物分子有多种 B．工业上不用电解M和T组成的化合物来制备M C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 |
| 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．漂白粉露置在空气中失效：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3- B．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32- =H2SiO3（胶体） C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O＝2SO32-+4Cl-+6H+ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3＝FeO42- +3Cl-+H2O+4H+ |
| 对下列有关实验操作、判断和事实解释正确的是 |
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| A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 B．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是由于硫酸钡难溶于水 C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 |
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| A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH-个数约为1×10-13NA C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA |
| NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质见下图，下列说法正确的是 |
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| A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的盐类物质均可以水解 |
| 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 |
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A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 |
| β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是 |
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| A.β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.中间体X中仅含一种官能团 C.维生素A1易溶于水 D. 维生素A1兼有烯烃和醇的化学性质 |
| 下列叙述正确的是 |
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A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加。C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3。 D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0 在任何条件下均能自发进行。 |
| 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 |
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| A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜 |
| 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是 |
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| A．中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 B．在NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-) C．在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) D．将相同物质的量浓度的某弱酸（A-为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K+)＞c(A-) |
在温度、初始容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)x Z(g) ΔH＜0 保持温度不变，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法中正确的是 |
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| A．若φ2＝φ3，则x只能为2 B．若φ1＝φ3，则x只能为4 C．若x＝1，c2＞1.6 c1 D．若x＝3，p2＞0.8 p1 |
| 工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： |
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| （1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。 （2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。 （3）循环使用的物质是_____________。 （4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。 （5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。 |
| 敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： |
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| 回答下列问题： （1）在空气中久置，A易被空气中O2氧化而由无色转变为棕色，这与下列物质中的___________（填序号）的性质类似。 A．  B． C． D． （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为_________和_________（填官能团名称）。 （3）由B与CH3CHClCOOH转化成C时，从结构上看，还有另一种无机物生成，则该无机物是_________。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E，E是一种由B和C生成的酯（变化过程中碳原子数未变），推断E的分子式为____________。 （5）已知：  ，若以苯酚和乙酸为原料制备 ，其合成路线中应分为__________步变化。 |
| 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下： |
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| 试回答下列问题： ⑴固体a的化学式为_____，III中通入过量CO2气体的离子方程式为____________ 。 ⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）________ 、冷却结晶、过滤洗涤。 ⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）___________L（保留一位小数）。 ⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。 |
| 溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为： 步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐 步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2。 步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中 步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2 步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。 （1）步骤3中的反应的离子方程式____________。 （2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是_____________溴元素。 （3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为_____________。 （4）可用下图实验装置精制粗溴。 |
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| ①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是_____________。图中冷却水应从B的____________口进入(填“a”或“b”) 。 ②C中加冰的目的是_____________。 |
| 为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下： |
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| （1）合成塔中反应的化学方程式为________________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了________________。 （2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列_________操作的原理比较相符（填字母） A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括_______________ 。 （3）一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。 |
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| 下列叙述中，正确的是_______________。 A．升高温度能使  增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ(H2)＝0.075 mol·L-1·min-1 (4) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。 已知  写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式____________。 |
| 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。 （1）该反应的化学方程式为______________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为_____________ ，NF3分子空间构型为____________ ； （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 _________HF（选填“>”或“<”）； （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式___________ ； （4）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如下图，该离子化合物的化学式为______________ 。 |
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| 绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。 其流程可表示为: |
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| (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是____________ 。 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到_____________时，停止加热。 (3)过滤是用图14所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是____________ 。 (4)用无水乙醇洗涤的目的是____________ 。 (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。 ①本实验的指示剂是___________ 。(填字母) A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要 ②产品中Fe2+的质量分数为______________ 。 |
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