| 下列变化中，属于化学变化的是 |
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| A.胆矾研碎 B.空气液化 C.钢铁生锈 D.电灯发光 |
| 下列物质中，属于氧化物的是 |
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| A.O2 B.Fe3O4 C.KOH D.HNO3 |
| 成年人体内缺碘易患的病症是 |
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| A.佝偻病 B.骨质疏松 C.甲状腺肿大 D.贫血 |
| 下列物质中，不属于溶液的是 |
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| A．泥水 B．硬水 C．矿泉水 D．生理盐水 |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A.空气 B.食醋 C.生铁 D.氮气 |
| 食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要是为人体补充 |
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| A.蛋白质 B.糖类 C.脂肪 D.维生素 |
| 焊接金属时，能用作保护气的一组气体是 |
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| A．H2、N2 B．N2、 O2 C．CO2、CO D．N2、Ar |
| 下列化肥中，属于钾肥的是 |
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| A.NH4Cl B.NH4H2PO4 C.K2SO4 D.CO(NH2)2 |
| 香烟烟气中含有多种对人体有害的物质，其中之一是 |
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| A.一氧化碳 B.甲醛 C.黄曲霉素 D.亚硝酸钠 |
| 普通玻璃的成分之一是硅酸钠（化学式为Na2SiO3），硅酸钠中硅的化合价是 |
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| A．+1 B．+2 C．+4 D．+6 |
| 焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是 |
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| A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 |
| 下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是 |
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| A.自然界中二氧化碳处于循环状态 B.二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C.干冰可用于储藏食物和人工降雨 D.可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 |
| 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 按环保要求：凡是有颜色、异味的工业废水都禁止排放。净化此类废水可采用的方法是 |
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| A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．静置 |
| 下列说法中，错误的是 |
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| A.羊毛属于天然纤维 B.尼龙衣料比纯棉衣料透气性好 C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎 D.大量使用塑料制品易造成白色污染 |
| 水是我们最常接触的物质之一。用微粒的观点回答： （1）构成水的微粒是_________ （2）1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明__________________ （3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明_______________ （4）100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200ml，说明_____________ |
| 下表列出生活中一些液体的PH； |
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| （1）上述液体中，酸性最强的是_________，能使酚酞试液变红的是____________。 （2）正常雨水的PH约为5.6，其原因是________________。 （3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）_________。 （4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是____________________。 |
| 继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原理而制得的生物柴油。 ⑴通常汽车使用的汽油和柴油是________加工后的产品。 ⑵生物柴油主要由碳、氢、氧三种元素组成，生物柴油在空气中完全燃烧的两种主要产物是________ ⑶在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放。可减少_________的形成，但不能缓解日益加剧的_________；开发使用生物柴油还有利于节省_________。 |
| 如下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 |
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| ⑴随着温度的升高，溶解度减小的是_________； ⑵t1℃时，B、C的____________相等； ⑶从B的饱和溶液中提取B晶体应采用的方法是__________； ⑷t2℃时，要使接近饱和的A溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是__________________。 |
| 写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型 ⑴红磷在空气中燃烧：（___________________）、（___________） ⑵用铁除去硫酸亚铁溶液中含有的硫酸铜；（___________________）、（_____________） ⑶用熟石灰处理泄露的浓盐酸：（___________________）、（______________） |
| 冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。 ⑴生煤炉时，需先引燃木材。 ⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。 ⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。 ⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。 |
| 如下图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。 |
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| ⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。 ⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因____________________。 |
| 下图是实验室制取气体常用的装置。 |
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| ⑴若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______________________； ⑵若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______________________；可用C装置收集氧气的依据是___________；收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是______________； ⑶若用D装置收集氧气，导管口要接近集气瓶底部的原因是________，验证氧气已经收集满的方法是___________。 |
| 现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案： 步骤Ⅰ：称取一定质量的粗铜样品，加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量； 步骤Ⅱ：去“步骤Ⅰ”中所得滤渣在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量； 步骤Ⅲ：根据测得数据推算出粗铜中铜的质量分数。 ⑴步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是_________；如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会（填“偏高”或“偏低”）__________。 ⑵“步骤Ⅱ”中反应的化学方程式为___________________； ⑶某同学认为，按以上方案完成“步骤Ⅰ”，在进行“步骤Ⅱ”时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数。写出补充的操作_______________________。 |
| 某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。写出实验步骤。 |
| 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算： ⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数； ⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.64g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？ |
