| 下列物质中，属于溶液且溶质为单质的是 |
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| A．石灰浆 B．液氧 C．碘酒 D．牛奶 |
| 现在下列仪器：①托盘天平、②烧杯、③药匙、④玻璃棒、⑥水槽、⑦量筒，配制一定质量分数的食盐溶液时，应选用的仪器是 |
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| A．①②③④ B．①②⑤⑦ C．①②④⑤⑦ D．③③④⑤⑦ |
| 常温时，向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾，使其变成饱和溶液，溶液中没有发生变化的是 |
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| A．溶液质量 B．溶质质量 C．溶剂质量 D．溶质的质量分数 |
| 在其他条件下不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是 |
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| A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂 |
| 将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 |
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| A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．不大于(a+b)g |
| 冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油护肤效果更佳，配制80%的甘 油溶液500g，所需甘油的质量为 |
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| A．80g B．10g C．400g D．100g |
| 已知在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时将18g氯化钠溶于32g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 |
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| A．18% B．36% C．26.5% D．无法计算 |
| 把100g10%的KNO3溶液的溶质质量分数增加到20%，可以采用的方法是 |
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| A．蒸发掉45g水 B．蒸发掉50g水 C．加入10gKNO3 D．加入15gKNO3晶体 |
| 固体A在40℃时的溶解度为40g，在40℃时把75g固体A放入150g水中充分搅拌，下列叙述正确的是 |
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| A．所得溶液质量为225g B．所得溶液质量为220g C．所得溶液为不饱和溶液 D．所得溶液中溶质质量分数为28.6% |
| 在配制一定溶质质量分数的溶液时，正确的操作顺序是 |
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| A．计算、称量、量取、溶解 B．溶解、称量、量取、计算 C．计算、溶解、称量、量取 D．溶解、计算、称量、量取 |
| 下列关于a、b数值的比较中a一定小于b的是 |
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| A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b% B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为bg C．某物质的溶解度在低温时为ag，高温时为bg D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b% |
| 现有100ml20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是 |
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| A．该溶液含溶质20g B．该溶液中，溶质质量:溶液质量=1:6 C．该溶液中，溶质质量:溶剂质量=1:5 D．该溶液中，溶液质量:溶剂质量=5:4 |
| 20℃时NaCl的溶解度为36g，现将40gNaCl固体投入到100gH2O中，200℃时NaCl溶液溶质质量分数为 |
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| A．28.6% B．26.5% C．36% D．40% |
| 20℃时，向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，充分搅拌后，所得溶液中的溶质质量为 |
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| A．不变 B．变大 C．变小 D．无法判断 |
| 在非典型性肺炎防治工作中常用过氧乙酸作为消毒剂，由于一般家庭中无量器，在配制消毒药物时，可 采用估计方法：一面盆水约5000mL，一桶水约10000mL，一调羹消毒剂约10g．现在若要配制10000mL0.5%的过氧乙酸溶液，可在一桶水中加入过氧乙酸 |
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| A．2调羹 B．3调羹 C．4调羹 D．5调羹 |
| 有20℃等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至10℃；另一份加入少量CaO后，温度仍保持20℃，这两种情况下都不改变的量是 |
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| A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液中溶质的质量分数 |
| t℃时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液，下列实验 操作中无法区分这两种溶液的是 |
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| A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体 C．略降低温度 D．t℃时，蒸发少量水 |
| 某课外兴趣小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如下图所示的函数图象，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质的质量分数；②溶液的质量； ③溶液的体积；④溶液中所含水的质量，其中正确的是 |
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| A．①② B．③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是 |
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| A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小关系是A大于B C．t1℃ 时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．A、B两物质的溶液各100g，由t2℃降到t1℃时，B析出的晶体可能比A多 |
| 把烧杯中80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是 |
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| A．烧杯中的溶剂的质量不变 B．烧杯中溶液的质量减少 C．烧杯中硝酸钾的质量不变 D．烧杯中溶液的质量不变 |
| 农业生产上常用质量分数为16%的食盐水来选种，实验室欲制150g这种溶液，其操作步骤是： (1)计算所需____的质量，分别为____、____； (2)称量________、____倒入_______内； (3)用________量取，倒入________，用___搅拌，其作用是______________。 |
| 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活中和化学实验中常见的操作，下表中是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。 |
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| 请仔细分析回答下列问题： (1)20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐____（填“增大”、“减小”或 “不变”）氨水的密度逐渐____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液加入水的质量应____（填 “大于”、“小于”或“等于”）100g。 (3)向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是____mL(保留到0.1)。 |
| (1)下图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，根据该图可知：b的溶解度小于a的溶解度的温度范围是___。 |
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| (2)冬天，人们可在皮肤上擦甘油溶液，使皮肤保持湿润，当甘油溶液中溶质的质量分数80%时护肤效果最佳。欲配制50g80%的甘油溶液，需甘油的质量____g。水的质量____g、 |
| 拟用实验方法除去下列(1)～(4)各物质中的少量杂质，限从A～D提供的试剂及操作方法进行选择，并将其序号填在相应的短线上。 A．加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B．加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀 C．加适量水，溶解、过滤、洗涤沉淀 D．加适量水，溶解、过滤、蒸发、结晶 (1)CaCO3中含有少量Na2CO3杂质：____。 (2)Cu粉中含有少量Fe粉：____。 (3)NaCl中含有少量Na2CO3杂质：____。 (4)KCl中含有少量MnO2杂质：____。 |
| 下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题： |
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| (1)写出NH4Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围（限相邻两个温度之间）____。 (2)50℃时，50g水中溶解____g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液。此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液____g。 (3)60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为____。 (4)若在硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是________________。 |
| (1)某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10%的氢氧化钠溶液，完成此实验，必须用到的仪器有：托 盘天平、量筒、烧杯、____、____。该同学用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠固体，操作如图所示，请指出其中的一处错误。________________________。 |
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| (2)该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒？________。 A．200mLB．100mLC．50mLD．10mL |
| 为配制300g溶质质量分数为2.5%的NaOH溶液，某同学进行如下实验操作： (1)称取7.5g固体NaOH：在天平的两盘上各放一质量相等等的纸片，调整天平游码至零点，然后在左盘 放7g砝码，游码拨至0.5g处，往右盘加入NaOH固体至天平平衡。 (2)配制溶液：用量筒量取300mL蒸馏水，然后将NaOH放入量筒中的水里，边加边搅拌。 请指出上述各步操作中的错误及造成的后果。 |
| 在80g15%的硝酸钾溶液里加入20g水或20g硝酸钾（完全溶解）。计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。 |
| 河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园，某化学 兴趣小组从白石山采集一些样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应（石灰石中杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥、称量剩余固体的质量，剩余固体的质量与所取样品质量的关系如表所示，试计算： |
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| (1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 |