| 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 |
|
[ ] |
|
A． |
| 在相同温度时，100mL0．01mol/L的醋酸溶液与10mL 0．1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 |
|
[ ] |
| A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
| 0.1 mol·L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是 |
|
[ ] |
| A.c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+) C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol·L-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+) |
| 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 |
|
[ ] |
| A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 |
| 在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 |
|
[ ] |
| A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ |
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡，Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量减少 |
| 下列实验操作和数据记录都正确的是 |
|
[ ] |
| A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mL C．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52 D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有 |
|
[ ] |
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性 B．溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) C．若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+) D．若溶质为NaA、HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| 草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1 B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-) C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1 D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
下列操作中，能使电离平衡H2O |
|
[ ] |
| A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中  增大 |
| 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 |
|
[ ] |
| A．加入10mL 0．01mol·L-1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0．01mol·L-1的盐酸溶液 |
|
（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， |
| 设水的电离平衡线如下图所示 |
 |
| （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________； （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。 |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答： |
 |
| (1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸____。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2____（填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________。 (3)由丙组实验结果分析，HA是____酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol·L-1。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(Na+)-c(A-)=____mol·L-1 c(OH-)-c(HA)=____mol·L-1 |
| （1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________。 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。 A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。 |
| 中和滴定实验 ⑴ 取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH __________（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是__________ 。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为  中和另一份溶液消耗盐酸的体积为 ，则①以甲基橙为指示剂  和 的关系是__________ 。②以酚酞为指示剂时，  和 的关系是__________ 。⑵ 某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（ ） A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 B. 用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 C. 在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D. 将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _________→ _________→________ → D →_______ 。 （2）滴定管的读数应注意_____________ 。 （3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________ 。 （4）D步骤中液面应调节到________ ，尖嘴部分应__________ 。 （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为 ____________，终点时颜色变化是__________ 。 （6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____________（指偏高、低或不变） （7）该烧碱样品纯度的计算式为_______________ 。 |
