| 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是 |
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| A. Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体 C. Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子 |
| 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是 |
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| A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2 |
| 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2 CO3和 NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是 |
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| A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液 C．将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中 D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．相同温度下，Na2 CO3比NaHCO3溶解度大 B．Na2 CO3比NaHCO3稳定 C．Na2 CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2 CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，得到的CO2的物质的量之比为2:1 |
| 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 |
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| A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸 |
| 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 |
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| ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④ |
| 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 |
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| ①Na ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤Na2CO3 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③ D．①③④ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O能继续被氧化成Na2O2 C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．Na2O2只有还原性 |
| 下列反应既没有沉淀产生又没有气体产生的是 |
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| A．钠投入到Fe2(SO4)3溶液中 B．碳酸氢钡溶液中加入稀H2SO4 C．钠投入到浓盐酸中 D．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液 |
| 下列关于焰色反应的表述确切的是 |
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| A．焰色反应是元素的性质 B．焰色反应是单质的特有性质 C．焰色反应是离子的特有性质 D．焰色反应是化合物的特有性质 |
| 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 |
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| A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 |
| 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5. 00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0. 31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为 |
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| A.3. 38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g |
| 上海世博会开幕式上的焰火让世博更加辉煌、浪漫,这与高中 化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 |
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| A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
| 向0.1 mol/L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 |
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| A. Na+、CO32- B. Na+、HCO3- C. HCO3-、CO32- D. Na+、OH- |
| xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是 |
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| A．x = y B．x > y C．x < y D．无法确定 |
| 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 |
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| ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 |
| 某密闭容器中有100 g O2和足量的Na2O2，向其中通入5 g由CO和H2组成的混合气体后，用电火花点燃，待反应足够长的时间后，容器内气体的质量 |
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| A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定 |
| 下列关于氧化物的叙述中，正确的是 |
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| A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 |
| 根据图示回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） |
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| A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降 C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变 |
| 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是 |
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| A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH |
| 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 |
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| A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 |
| 将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为 |
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| A．1：1 B．1：2 C．4：3 D．2：1 |
| 有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反应实验，焰色呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后加入稀盐酸则逸出无色、无气味的气体，该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。继续向原反应液加盐酸至过量，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原来的混合物白色粉末中肯定含有的离子是____。写出有关的离子方程式____。 |
| 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 |
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| （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格： |
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| （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 |
| 向澄清石灰水中加入一定量的过氧化钠粉末，液体的体积变化不大，但可直接观察到其他的现象。请回答下列问题。 (1)一定能观察到的现象是____。 (2)可能观察到的现象是____。如果观察到了这种现象，你认为该现象出现的主要原因是_____________（只要答出两条即可） |
| (1) Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是____，化学方程式是___ 。 (2) NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是______，化学方程式是___。 (3) NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是____ ，反应的离子方程式是___。 |
| 有4种钠的化合物W、 X、Y、Z，它们之间存在如下关系： ①W  X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+ H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 试完成下列问题： (1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W:____、X:___、 Y:___、Z：____。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_________ （填反应序号），反应中氧化剂是__________（写化学式），还原剂是__________（写化学式）。 (3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________②化学方程式：___________________ |
| 阅读下图，回答问题： |
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| (1)图中所说的“碱”指的是___。 (2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理___. (3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是____ ，相应的离子方程式为___ 。 |
| 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再产生CO2 气体为止，在此过程中溶液里的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是： A.逐渐增大，B．逐渐减小，C．先逐渐增大而后减小， D．先逐渐减小而后增大。 你的选择是____，试用离子方程式及简要的文字表述理由___。 |
| 由A、B两种常见化合物组成的混合物，A、B焰色反应均呈黄色，相互转化关系如下图所示（其他物质均已略 去）。 |
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| 回答下列问题： (1)写化学式．A____，B____， D____。 (2)B加热产生D的化学方程式为______；B加稀硫酸产生D的离子方程式为___ 。 (3)A、B加热后，若只得到一种固体化合物E，则A与B的物质的量之比的最大值为___（填数字）。其化学方程式为____。 |
| 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，约18%的盐酸和水)。 |
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| 请填写下列空白： (1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_______________，______________。 (2)应选用的装置是A____________(只要求写出图中装置的标号)。 (3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：____________________。 |
| “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。请观察下图装置（小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球）。请回答下列问题： |
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| (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 __________________________________。 (2)实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_______________________________________________。 (3)通过该实验可以得出的结论是________________________________。 |
| 取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g，加热到混合物的质量不再减少为止，剩余固体物质的质量为21.2 g，试计算原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？ |
