| 下列各组仪器常用于物质分离的是 |
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| A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ |
| 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 |
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| ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤③① B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ |
| 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 |
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| A．能否透过滤纸 B．能否发生丁达尔效应 C．是否均一、透明、稳定 D．分散质粒子的大小 |
| 在Cl2+2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+的离子反应中，Fe2+代表的化合物不可以是 |
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| ①Fe(OH)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3 A．①④ B．①③ C．①③④ D．② |
| 在氧化还原反应3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的原子个数比是 |
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| A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、2：3 |
| 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 |
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| A．4︰3 B．5︰4 C．4︰5 D．1︰1 |
| 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为 |
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| A.5a/b mol/L B.10a/b mol/L C.b/5a mol/L D.a/b mol/L |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙述正确的是 |
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| A．氮化铝中氮元素的化合价为-3价 B．AlN的摩尔质量为41g C．上述反应中每生成1 mol AlN，转移3 mol电子 D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a、CO2：100mL；b、O2：200mL；c、N2：400mL；d、CH4：600mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 |
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| A．c＞d＞b＞a B．b＞a＞d＞c C．a＞b＞c＞d D．d＞c＞a＞b |
| 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．Fe3+ 、K+、Cl-、MnO4- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl- C．Zn2+、Al3+、SO42- 、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| 下列离子方程式，书写正确的是 |
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| A．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+ OH-= H2O + SO42- B．石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C．少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| A．为检验酸性溶液中的Cl-和SO42- ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液 B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾 C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D．用乙醇萃取碘水中的碘 |
| 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为 |
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| A．29∶8∶13 B．13∶8∶29 C．22∶1∶14 D．26∶16∶7 |
| 只能表示一个化学反应的离子方程式是 |
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| A．Ba2+ +2OH-+Cu2+ +SO42- =BaSO4↓+Cu(OH)2↓ B．CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C．H++OH-=H2O D．Cu2+ +Zn=Zn2+ +Cu |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 B．等物质的量的CH5+和OH-所含电子数相等 C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等 |
| 体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-，消耗等物质的量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 |
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| A．2∶3∶6 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 |
| 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 |
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| A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 |
| 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++ Y2 -，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2 -是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2 -具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是 |
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| A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ |
| n L AlCl3溶液跟n L NaCl溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为4 mol/L，则原来AlCl3溶液和NaCl溶液的物质的量浓度为 |
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| A．都为2 mol/L B．都为6 mol/L C．都为3 mol/L D．前者为1 mol/L,后者为5 mol/L |
| 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 |
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| A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量小 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 |
| 某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为 |
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| A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2 |
| 相同的质量的NO2和N2O4，下列说法正确的是：①分子的物质的量相同②原子的物质的量相同③原子的个数相同④电子数相同⑤质子数相同。 |
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| A．①②③ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤ |
| 已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2- )=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2-)=0.6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为 |
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| A．4 B．5 C．6 D．7 |
| 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ，Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O 下列说法正确的是 |
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| A．还原性：Cr3+>Fe2+>SO2 B．氧化性：Cr2O72- >Fe3+>SO2 C．Cr2O72-不能将SO2氧化 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 |
| 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 |
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| A．c=1000ρω/17 B．ω=17c/1000ρ C．ω=17V/（17V+22400） D．c=Vρ/(17V+22400) |
| 在H2SO4溶液中分别滴加（或加入）少量的下列溶液（或物质）：写出反应的现象和有关的离子方程式。 ①CH3COONa溶液____________________ ②氨水____________________ ③Cu(OH)2_____________________ ④Zn粒____________________ ⑤Fe2O3粉末_______________________。 |
| 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。 （1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目_____________。 ②氧化剂____________氧化产物_____________ ③离子方程式：_________________。 （2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。 ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________ 。 |
| 现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验： ①A+D→溶液十气体 ②B+C→溶液十沉淀 ③B+D→溶液十沉淀 ④A+B→溶液十沉淀 ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请完成如下问题。 (1)A、B、C、D四种无色溶液分别为：___________、____________、___________、_____________。（用化学式表示） (2)各步反应的离子方程式依次为： ①______________________， ②______________________， ③______________________， ⑤______________________。 |
| （1）有下图所示A、B、C、三种仪器：请写出三种仪器的名称 A______________B______________C______________ |
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| （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是____________，烧杯的实际质量____________g。 |
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| （3）指出下面3个实验中各存在的一个错误： A__________________________， B__________________________， C__________________________。 |
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| （4）Fe(OH)3胶体制备的操作是 _____________________________________。 |
| 用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，应选用容量为________mL的容量瓶； （2）经计算需要用量筒量取________mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的____(填字母). A．5mL B．10mL C．15mL D．50mL （3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶颈的环形标线相切。 ③在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中， 正确的顺序是(填序号)________。 （4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正____________________ （5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同).若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会________。 |
| 现有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中H2SO4的浓度为1 mol·L-1，Na2SO4的浓度为0.5 mol·L-1。若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g/cm3）多少毫升？加水至多少毫升？ |
