| 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确） |
|
[ ] |
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） |
| 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 |
|
[ ] |
| A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol |
| 已知天然气的主要成分CH4，是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源，②等质量的CH4和 CO2产生的温室效应也是前者大，③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 |
|
[ ] |
| A．是①②③ B．只有① C．是①② D．只有③ |
| 煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是 |
|
[ ] |
| ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化 ②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化 ③该技术实现了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效利用 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 下述做法能改善空气质量的是 |
|
[ ] |
| A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D．限制使用电动车 |
| 自行车、电动车、普通汽车消耗能量的类型分别是 |
|
[ ] |
| ①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③ D．①③④ |
| 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 |
|
[ ] |
| A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热 |
| 下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是 |
|
[ ] |
| ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ |
| 下列说法中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能 充分燃烧 B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧 化硫等有害气体 C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D．固体煤变成气体燃料后，燃烧效率将降低 |
| 25℃、101kPa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（单位：kJ/mol） |
|
[ ] |
| A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) B．C2H2(g)+  O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) C．C2H2(g)+  O2(g)=2CO(g) +H2O(g)D．C2H2(g)+  O2(g)=2CO(g) +H2O(l) |
| 下列说法正确的 |
|
[ ] |
| A．△H＞0表示反应放热，△H＜0表示反应吸热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中和热 D．1molH2和0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
| 近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯是甲烷和一氧化碳混合而成的有毒气体，浓度达到一定范围遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难的发生，下列措施切实可行的是 |
|
[ ] |
| ①加强安全管理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点 ③提高通风能力 ④安装瓦斯报警探头 ⑤将矿井中的空气 进行过滤 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①②⑤ |
| 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H＝-393.5kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+571.6kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3kJ/mol D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)==3CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1400kJ/mol |
| 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 |
|
[ ] |
| ①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 ②减少炉中杂 质气体（如SO2等）的形成 ③提高煤炭的热效率并减少CO 的排放 ④使燃料充分燃烧，从而提高燃料的利用率 A．①② B．①③④ C．②③ D．③④ |
| 下列关于热化学反应的描述中正确的是 |
|
[ ] |
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1 已知： CH3COOH( aq)+NaOH( aq) =CH3 COONa(aq)+ H2O(l) △H1 H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H2 HNO3( aq)+ KOH( aq)=KNO3(aq)+ H2O(l) △H3 上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是 |
|
[ ] |
| A.△H1=△H2=△H3 B.△H2>△H3>△H1 C.△H2<△H3< △H1 D.△H2=△H3<△H1 |
已知：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - Q2kJ·mol-1 则下列判断正确的是 |
|
[ ] |
| A．2Q1>Q2 B．Q1>2Q2 C．2Q1<Q2 D．Q2=  Q1 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192. 9kJ/mol 下列说法正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．CH3OH的燃烧热为192. 9kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192. 9kJ/mol |
| 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列问题。 （1）下列途述正确的是 |
|
[ ] |
| A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源 |
| （2）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是 |
|
[ ] |
| A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量 |
| 能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究提高能源的利用率和开发新能源（如太阳能、氢能、核能等）。 (1)我国目前最主要的能源品种是_________，能源利用中存在的主要问题有______________。 (2)下列有关能量转换的说法正确的是________。 A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 (3)某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣： 3FeCl2 +4H2O  Fe3O4+6HCl+H2 ①2Fe3O4+3Cl2+12HCl=6FeCl3+6H2O+O2 ② 6FeCl3  6FeCl2+3Cl2↑ ③ 科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是 _____________，该物质作为燃料的优点有：①_____________，②_____________， ③____________。 |
| H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题： (1)用离子方程式表示中和反应的实质：___。 (2)判断E1和E2的大小关系：E1____E2。 (3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 ___kJ的热量。 ②用0. 1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出___kJ的热量。 |
| 化学反应过程中发生物质变化的同时，往往伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 (1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做___________。 (2)下列△H表示物质燃烧热的是_____；表示物质中和热的是______（填“△H1”“△H2”或“△H3”等）。 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 B. C(s)+  O2(g)=CO(g) △H2 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3 D. C(s)+O2(g)=CO2(g)△H4 E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H5 F. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H6 G. 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H7 H. CH3COOH( aq)+NaOH( aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l)△H8 |
| (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol (2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。 |
| 目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下： 2CO+O2  2CO2 ；2H2+O2 2H2O ；CH4+2O2 CO2+2H2O 根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_______，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是____________________________。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：
|
| 城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 (1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8 (g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H= -2220．0kJ/mol，又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= -282. 57kJ/mol，试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为____。 (3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571. 6kJ/mol，试比较相同质量的H2和 C3H8燃烧，产生的热量比值约为____。 (4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____。 |
已知：C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO2占体积 ，CO 占体积 ，则需要标准状况下的空气多少升？反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少？C的燃烧热为多少？ |
