| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 |
| 下列现象说明SO2具有氧化性的是 |
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| A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B．SO2通入石蕊试液中使之变红 C．SO2通入氯水中使之褪色 D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 |
| 某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气中的 |
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| A. N2、NO2、Br2 B. NO2、NO、N2 C. NO2、O2、NO D. N2O2、Br2 |
| 大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染可分为一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与其他物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O2= 2NO2，由NO2导致的污染就是NO的二次污染，有下列物质： ①SO2；②NO；③NO2；④HCl；⑤CO2，其中不易导致二次污染的是 |
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| A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．④⑤ D．只有⑤ |
| 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗衣粉 ②城市垃圾分类处理 ③推广使用一次性木质筷子 ④推广使用清洁能源 ⑤过量使用化肥、农药 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 |
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| A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥ |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 |
| 下列反应中，SO2表现氧化性的是 |
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A．2SO2+O2 2SO3 B．SO2+H2O  H2SO3 C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl |
| 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是 |
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| A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水 |
| 下列实验最终能看到白色沉淀的是 |
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| A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B．过量CO2通入澄清的石灰水 C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液 |
| 下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是 |
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| A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水 B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化 C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象 D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去 |
| 在体积为VL的密闭容器中加入amol NO和bmol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 |
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A. B.  C.  D.  |
| 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应物质的质量比为 |
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| A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:1 |
| 一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 |
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| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 C．实施绿化工程，防治扬尘污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料供应量 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性 B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果 C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 |
| 能实现下列物质间直接转化的元素是 |
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| A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 |
| 在标准状况下，将O2和NO2按1:4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为 |
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A． mol·L-1B．  mol·L-1 C．  mol·L-1 D．  mol·L-1 |
| 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是 |
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| 仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品 ③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液 |
| A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④ |
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+ SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 |
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| A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 |
| 下列各反应不属于可逆反应的是 |
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| A．SO2与H2O反应生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2 C．SO2和O2反应生成SO3 D．H2与I2反应生成HI |
| 可用于区别溴蒸气和NO2气体的试剂是 |
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| A．淀粉碘化钾溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 |
| 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 |
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| A．氧气 B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮 |
| 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和 O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、 V3，则下列关系正确的是 |
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A．V1>V2>V3 |
| 以下气体因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的是 |
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| A．NO B．CO C．NO2 D．NH3 |
| 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是 |
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| A.8:1 B.7:3 C.7:1 D.4:1 |
| 利用如图所示的装置收集以下8种气体：①H2, ②Cl2,③O2,④HCl,⑤NH3,⑥NO,⑦SO2,⑧NO2. |
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| (1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体是 ____，若由A口进气，可收集的气体有____。 (2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。 (3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有 ____，气体应由____口进入。 |
| 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化 转换器”（铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进烃类充分燃烧及SO2的转化。 (1) CO与NO反应的化学方程式为：____。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是____。 (3)控制城市污染源的方法可以有_______ A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具 |
| 中央电视台《每周质量报告》曾报道有些不法商贩用硫黄熏蒸银耳、粉丝等食品，可使食品雪白光亮。有些使用工业H2O2，使果肉雪白鲜嫩来制果冻。以上硫黄熏蒸利用了生成的__________的漂白性，使用工业H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因为____________而使物质漂白，后者则是双氧水( H2O2)的___________性而使物质漂白。 |
| 下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。 |
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| 试回答： (1)在⑥中发生的化学反应方程式为____。 (2)①中的实验现象为石蕊试液____，此实验证明SO2是___气体。 (3)②中的品红溶液____，证明SO2有___。 (4)③中的实验现象是____，证明SO2有____性。 (5)④中的实验现象是____，证明SO2有____性。 (6)⑤的作用是____，反应的化学方程式为___。 |
| 有一同学向盛有品红溶液的试管中通 入一种气体后，品红溶液褪色。请设计简单实验证明该同学通入的气体是Cl2还是SO2。 |
| 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。 |
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| 正确的操作步骤是：________________________________________。 |
| 工业上测量二氧化硫、氮气、氧气混合气体中二氧化硫含量的装置如下图所示，反应管中装有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘发生的反应为（氮气、氧气不与碘反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI |
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| (1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 ______________（填写化学式）的体积。 (2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的二氧化硫含量___________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。 (3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________ （填写物质名称）代替。 (4)若碘溶液体积为VamL，浓度为c mol·L-1，N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表 示二氧化硫的体积分数为___________。 (5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为__________（填下列仪器的编号）。 a.烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f.单孔塞 g．双孔塞 |
| 对某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH， 得到数据如下： |
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| 回答： (1)放置时，雨水样品pH变化的主要原因_______________。 (2)pH变化的化学方程式_______________。 |
| 空气质量越来越受到人们的关注，下表是我国部分城市空气质量周报（注：TSP--总悬浮颗粒物；NOx--氮氧化物） |
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| (1)由上表可知，从理论上分析最容易出现酸雨的城市是____。 (2)悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是____ （填序号）。 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．吸附剂 (3)氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，达到同样效果，写出该反应的化学方程式____。 |
| 一支容积为12mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后， （1）若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ （2）若气体剩余5mL，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ |
| 某工厂排出的废水含0.012 mol·L-1 的游离态氯和0.002 mol·L-1的H+，为 了除去废水中游离态的氯，而且使废水变为中性，有人提出如下图所示方案。在废水排出管的 A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。 |
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| 请写出： (1)A、B处应加入的物质的化学式： A__________；B____________。 (2)A、B两处反应的离子方程式： A_______________， B________________。 (3)每处理1 m3的该废水，需加入0.05 mol·L-1的Na2SO3 溶液的体积是多少？ (4)除去氯后的废水中H+的物质的量浓度为多少？ |
| 将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10 mL，充分反应后剩余气体为1 mL，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？ |
