| 下列说法中正确的是 |
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| A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体含有相同的分子数 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L B．1 mol气体的体积约为22.4 L C．1 mol Ne和1 mol O2体积相同 D．标准状况下，l mol氖气和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为22.4 L |
| 同温同压下，某容器充满O2重116 g，充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为 |
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| A．28 B．60 C．32 D．44 |
| 下列两种气体的分子数一定相等的是 |
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| A．质量相等、密度不等的N2和CO B．等体积、等密度的CO和NO C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1 B．1g甲烷和1g 氧气的原子数之比为 5:1 C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1 D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2 |
| 同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 |
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| A．气体性质不同 B．气体分子的大小不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 |
| 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 |
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| A．3g H2 B．16g O2 C．32g H2S D．80g SO3 |
| 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 |
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| A．22. 4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积 C．0. 3mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1mol CO和1mol CO2的体积比为1:2 |
| 在相同条件下，22 g下列气体中与22 g CO2的体积相等的是 |
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| A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO |
| 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 |
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| A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积 C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目 |
| 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．32g氧气所含原子数目为2NA B．氯化氢的摩尔质量为36.5g C．常温常压下，11. 2L氯气含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，22.4L某物质的物质的量是1mol |
| 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比 是 |
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| A.4：3 B.5：4 C.4：5 D.1：1 |
| 标准状况下有①6. 72L甲烷，②3.01× 1023个氯化氢分子，③13. 6g硫化氢，④0.2mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 |
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| A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子个数：②<④<③<① |
| 下列说法中不正确的是 |
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A．1mol氧气中含有12. 04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L |
| 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 |
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| A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数 |
| 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的12g混合物与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为 11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 |
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| A．锌 B．铁 C．镁 D．铝 |
| 设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下O2和N2的混合气体 mg含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 |
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A B  C  D  |
| 在0℃和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和 1. 60 g氧气混合，该混合气体的体积是 |
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| A.6. 72 L B.7.84 L C.10. 08 L D.13. 44 L |
| 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完 全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物 气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是 |
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| A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 |
| 使用22.4 L/mol时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)1 mol CO2的体积约为22.4 L_______________。 (2)在标准状况下，1 mol CO2和1 mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同___________。 (3)在标准状况下，O2的体积约为22.4 L_______________。 (4)1 mol H2在20℃时体积一定大于22.4 L______________。 (5)1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4 L_____________。 |
| 在一定温度和压强下，1体积X2 (g)和3 体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是____。 |
| 同质量的O2和O3。求： (1) O2和O3的物质的量之比为____。 (2) O2和O3中氧原子个数之比为____。 (3)同温、同压下，O2和O3的体积之比____。 (4)同质量的O2和O3混合，气体的平均相对分子质量为____。 |
| 在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占体积是多少升？CO质量是多少克？所含CO2的分子数是多少个？ |
| (1)同温、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为____，物质的量之比为____，原子总数之比为___，质量之比为____，密度之比为___。 (2)在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是___，含原子数最多的是___，质量最大的是___，体积最小的是____。 |
| CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试回答： (1)混合气体中CO的质量是___。 (2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是____。 (3)混合气体在标准状况下的密度是___。 |
| 一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）= XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL、密度为2.56 g/L。则： (1)反应前O2的体积是____mL。 (2)化合物XY2的摩尔质量是____。 (3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则X、Y两元素分别为_____和____。 |
某气体的摩尔质量是Mg/mol，分子数为x，在标准状况下所占的体积是VL，质量是mg。某元素原子的摩尔质量是Ag/mol，原子个数是Y，阿伏加德罗常数为NA。 试说明下列各式表示的意义。 |
| 工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧 2.5 t的石灰石（假设为纯净物）。 (1)能得到多少吨生石灰？ (2)能得到多少吨二氧化碳？此二氧化碳气体在标准状况下体积是多少？ |
| 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0. 600 g。 计算： (1)碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）； (2)原混合气体中CH4与O2的体积比。 |