| 下列反应属于人工固氮的是 |
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| A、N2和O2在雷电的作用下生成NO B、NO和O2反应生成NO2 C、N2和H2反应生成NH3 D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO |
| 下列物质互称为同素异形体的是 |
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| A、H2O和H2O2 B、Na2O和Na2O2 C、HClO和HClO D、O2和O3 |
| 把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是 |
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| A、稀盐酸 B、烧碱溶液 C、硫酸铝溶液 D、氨水 |
| 在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是 |
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| A、Na+ NH4+ NO3- Cl- B、Na+ K+ CO32- NO3- C、K+ Ba2+ HCO3- Cl- D、Na+ K+ MnO4- SO42- |
| 下列叙述正确的是 |
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| A、16gO3气体会有6.02×1023个O原子 B、11.2L N2含有NA个N原子 C、2L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na+ D、标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子 |
| BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗n mol H2SO4，m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol·L-1)为 |
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A、 B、  C、  D、  |
| 下列说法： ①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在； ②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异； ③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。 其中正确的是 |
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| A、①②③ B、①② C、①③ D、② |
| 下列溶液通入过量CO2后，最终溶液中有沉淀析出的是 |
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| A、Na2SO3 B、BaCl2 C、Ca(ClO)2 D、Na[Al(OH)4] |
| 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是 |
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| A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 |
| 硝酸与一定量的铁充分反应，则溶液中 |
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| A、一定会有Fe2+ B、可能含Fe2+ C、一定含Fe3+ D、可能含Fe3+ |
| 能够用于鉴别二氧化碳和二氧化硫的溶液是 |
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| A、澄清石灰水 B、品红溶液 C、酸性高锰酸钾溶液 D、BaCl2溶液 |
| 某溶液中可能含有I-、Cl-、SO32-、SO42- 。向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色。由此可知原溶液 |
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| A、肯定含有SO32- B、肯定不含I- C、肯定不含Cl- D、肯定含有SO42- |
| 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是 |
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| A、0.12 mol B、0.11 mol C、0.09 mol D、0.08 mol |
| G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： （1）  （2）  （3）  （4）  将这五种化合物按其所含氯的化合价由低到高的顺序排序__________。（填字母） |
| 某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4 ，要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4∶3∶2 ，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少_______。（用分数表示） |
| 将盛有12 mL NO2 和 O2 的混合气体的量筒道理与水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是__________。 |
| 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 |
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| （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：________________________________，D：____________________________。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：________________________________，D：____________________________。 （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________ （3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在________________? |
| 按图所示实验过程填空： |
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| （1）写出上述反应的离子方程式： ①___________ ②______________ ③______________ （2）填空： a_________ b____________ c____________ d_____________ |
| A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 |
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| （1）A的化学式是 ______________ （2）F在空气中转化为G的化学方程式：_______________ （3）C转化为I的离子方程式：____________________ （4）H和I生成J的离子方程式：___________________ （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：____________________ |
| 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图， |
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| 请计算出 （1）a处沉淀的总物质的量_____________mol; （2）c(FeCl3)= _____________mol/L ; （3）c(AlCl3)=____________ mol/L |
| 将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2mol·L-1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。 请回答： |
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| （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_________mol，V2＝_________mL。 （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH) ＝_________mL。 |
