| 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 |
合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度，②增大压强，③使用催化剂，④增大CO的浓度，⑤增大水蒸气的浓度， 其中正确的组合是 |
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| A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．只有⑤ |
| 工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是 |
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| A．适当提高氨的合成速率 B．提高氢气的转化率 C．提高氨的产率 D．催化剂在500℃左右活性最强 |
| 下面是合成氨的简要流程示意图 |
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| 沿x路线回去的物质是 |
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| A.N2和H2 B.催化剂 C.N2 D.H2 |
| 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量） |
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| 根据以上规律判断，上列结论正确的是 |
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| A．反应Ⅰ：△H>0, P2>P1 B．反应Ⅱ：△H<0, T1>T2 C．反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1 D．反应Ⅳ：△H<0, T2> T1 |
| 已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H= -1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列有关合成氨工业的叙述，不能用勒夏特列原理来解释的是 |
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| A．合成氨在高压下进行是有利的 B．温度过高对合成氨不利 C．使用催化剂能使合成氨速率加快 D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨 |
对于平衡CO2(g) CO2(aq) ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 |
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| A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 |
| 合成氨工业有下列生产流程：①原料气制备；②氨的合成；③ 原料气净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序为 |
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| A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．②③④① |
| 关于氨的合成工业的下列说法正确的是 |
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A．从合成塔出来的气体，其中氨气一般占15%，所以生产氨的工业的效率都很低 |
对达到平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是 |
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| A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体 |
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
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| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO2（g）生成的平均速率为  |
| 有关合成氨工业的说法中，正确的是 |
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| A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C．合成氨工业的反应温度控制在500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D．合成氨厂采用的压强是2×107Pa~3×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最大 |
| 将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL气体中NH3的体积分数是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 同温、同压下，下列反应中当反应生成的产物增加8%时，总体积也减少8%的是 |
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A. N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) B. N2 (g) +O2 (g)  2NO(g)C. 4NO2(g) + O2( g)  2N2O5(g)D. 2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) |
| 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 |
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| A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如下图所示装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g) 下列说法正确的是 |
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| A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变 B．在提纯过程中，I2的量不断减少 C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)，反应放出热量。图2中a曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b 曲线，可采取的措施是 |
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| A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度 |
| 工业上用于合成氨的原料气--氢气，来源之一是取自石油气，如用丙烷在一定条件下与水反应： C3H8 +6H2O→3CO2+ 10H2，按此原理1 mol丙烷最多可制氨约为 |
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| A.4 mol B.10 mol C.2.7mol D.6.7mol |
| 合成氨反应中，若达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则平衡时压强为起始压强的 |
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| A.1. 25倍 B.80% C.75% D.25% |
在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是 |
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| A．正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3 |
合成氨工业中的主要反应是N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应）。 (1)生产中，采用2×107Pa~3×107 Pa是为了_____________。 (2)加热到500℃，其目的是___________。 (3)使用催化剂是为了_____________。 (4)采用循环操作是为了_____________。 (5)若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向___________方向移动，原因是______________。 |
| 利用天然气合成氨的工艺流程示意如下 |
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| 依据上述流程，完成下列填空： （1）天然气脱硫时的化学方程式是__________________。 （2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2________mol（用含n的代数式表示） （3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_______（多选扣分） （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理 （4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于________________（写出CO2的一种重要用途） （5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质） |
| 钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为： Na(l)+KCl(l)  NaCl(l)+K(g)△H>0 该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见下表。 |
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| （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于_________。 （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是______________。 （3）常压下，当反应温度升高至900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=_______________。 |
在硫酸工业生产过程中，有反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）(正反应为放热反应)，根据下表提供的不同压强下SO2的转化率（%）的数据试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂） |
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| （1）温度____________；（2）压强____________。 |
| 恒温下，将amol N2和bmol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)， （1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值__________ （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L(标况)，其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=_____________ （3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比n(始)：n(平)=______________ （4）原混合气体中，a:b=_______________ （5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为____________ （6）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=______________ |
在硫酸的工业生产中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。已知常压下SO3体积分数为91%，试回答：(1)在生产中常用过量的空气是为了_____。 (2)加热到400℃~500℃是由于____。 (3)压强应采用____（填“高压”或“常压”）。原因是_____。 (4)常用质量分数为98. 3%的浓H2SO4来吸收SO3，而不是用水，是因为____。 (5)尾气中的SO2必须回收是因为____。 |
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO（正反应为放热反应）(1)必须除去原料气中CO的原因是____ 。 (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是___。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力，以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是___。 |
一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题： |
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| (1)处于平衡状态的时间段是________。 (2)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件？t1______，t3_______，t4______。 (3)下列时间段中，氨的体积分数最高的是___________。 A．t2～t3 B．t3～t4 C．t4～t5 D．t5～t6 |
| I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________________________。 II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ___________________。 ① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。 |
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| [实验操作] ① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红 。回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是______________。 （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________ ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________ ，C瓶内气体的成份是________________。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是_________。反应管E中发生反应的化学方程式是________。 |
如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t) 的关系。 |
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| (1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则____________曲线表示无催化剂时的情况，原因是____________； (2)若乙表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入氦气后的情况，则___________曲线表示恒温恒容的情况，原因是__________________； (3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是_______________热反应，x的值为________________； (4)丁表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反应达到 平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_______________，原因为______________ 。 |
| 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s)  5Ca2++3PO43-+OH-，(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______________。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：__________________________。 (3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____________________________。 |
合成氨反应N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3moI·L-1，c(H2)= 9 mol·L-1．c( NH3) =4mol·L-1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度。 |
| 把4 mol N2和8mol H2置于5L密闭容器中合成氨，达到平衡时测得混合气体中NH3的体积分数为20%， 求： (1)混合气体中H2的体积分数； (2)反应前后容器内的压强比； (3)N2和H2的转化率。 |
| 工业生产硝酸铵的流程图如下： |
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| 请回答下列问题： (1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。 (2)已知N2 (g) +3H2(g)  2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。 ②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________ A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨 (3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。 (4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。 |
