| 将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 |
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| A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 |
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 |
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| A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g |
| 取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是 |
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| A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2 |
| 金属钠着火时，能用来灭火的是 |
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| A．水 B．湿抹布 C．泡沫灭火剂 D．干沙 |
| 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 |
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| A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性 |
| 分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是 |
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| A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液 |
| 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 |
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| A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤 |
| 下列反应的离子方程式中，书写正确的是 |
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| A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- +H2↑ B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH- = AlO2- + H2↑ C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| 用铝箔包住0. 1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积 （标准状况）为 |
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| A．2. 24L B．1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L |
| 将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为 |
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| A.4.6% B.7.6% C.8% D.10% |
| 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是 |
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| A．Al B．Mg C．Fe D．Zn |
| 在下列反应中，钠元素被氧化的是 |
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| ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na+O2  Na2O2 ③2NaCl  2Na+Cl2↑④2Na2O+O2  2Na2O2⑤NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑ ⑥2Na+Na2O2=2Na2O A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．②⑤⑥ |
| 金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表 |
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| 下列有关三种金属的说法正确的是 |
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| A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D．Cu和稀盐酸不发生化学反应 |
| 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 |
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| A．Na+ B．Mg2+ C．S2- D．HCO3- |
| 把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量浓度之比为 |
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| A.1:4 B.2:7 C.1:2 D.3:8 |
| 物质在相互反应时 |
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| A．它们的质量一定相等 B．它们的物质的量一定相等 C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 |
| 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的 |
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| A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中 B．K可被空气中的氧气氧化，且氧化产物在常温和加热条件下均为K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与水剧烈反应，生成氢气 |
| Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4. 48L，下列推断中不正确的是 |
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| A．参加反应的Mg、Al共0.2mol B．参加反应的HCl为0.4mol C．Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子 D．若与足量的稀硫酸反应能产生0. 2mol H2 |
| 将a mol钠和a mol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg/mL，该溶液中溶质的质量分数为 |
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A B  C  D  |
| 完全中和5.1g二元酸H2A生成正盐，用去12g NaOH，则关于二元酸的说法正确的是 |
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| A．该酸的摩尔质量是17g．mol-1 B．该酸中A的相对原子质量是34g．mol-1 C．10. 2g该酸的物质的量是0.3mol D．该酸一定是强酸 |
| 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 |
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| A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
| 将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生、充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 |
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| A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 |
| 分别写出小块钠投入下列物质中发生反应的离子方程式： (1)水__________； (2)稀硫酸_____________； (3)稀醋酸(CH3 COOH)___________； (4) FeCl3 溶液___________。 |
| 如下图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。 |
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| (1)所观察到的现象是____，有关反应的化学方程式是____。 (2)干燥管内可装入的试剂是____，其作用是___。干燥管还可用___（填装置名称）代替。 (3)玻璃管中石棉绒的作用是____。实验开始时应先点燃_______，实验结束时，应先熄灭____。 |
| 有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。 |
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| (1)当进行适当操作时还需要的仪器有____。 (2)如何进行操作？ (3)实验现象是___。 |
| 为了探究钠与水的反应，某学生做了如下实验： ①向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞溶液，然后把黄豆粒大小的一小块钠投入小烧杯中。 ②切一小块黄豆粒大小的钠，用铝箔（事先用针刺一些小 孔）包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。 待试管中气体集满时，小心取出试管，将试管口向下移近酒 精灯火焰，检验生成的气体。 根据实验①的现象可判断，钠与水反应的产物之一是 ___； 根据实验②的现象判断，钠与水反应的产物之一 是___。则钠与水反应的化学方程式为___ 。 |
| 材料 近年来，科技人员研究得到一种新型材料--泡沫铝。 它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16克／厘米3~0.5克／厘米3）， 比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是 一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。 (1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的( )。 A．金属光泽 B．延展性 C．导电性 D．导热性 (2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物） 而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，且酸、碱均与铝制品发生反应，故不能用铝制品盛放酸性、碱性食品。 ①写出铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式：____。 ②等质量的Al分别加入0.3L 1mol/L的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1：2，则加入Al的质量为___。 A．2. 7g B．5.4g C. 8．1g D．10g |
| 物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰 为黄色，B、C、D是含有A元素的三种 不同化合物，A、B、C、D按下图所示关系进行转化： |
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| (1)写出下列物质的化学式： A____；B____；C___；D____。 (2)写出①②③的离子方程式及④的化学方程式： ①____， ②___， ③____， ④____。 |
| 写出铝单质与强酸、强碱溶液反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：________、____ ____。日常生活中接触到的易拉罐有铁质和铝质之分，听装啤酒是铝质易拉罐，向一只充满二氧化碳气体的铝质易拉罐中加入适量的氢氧化钠溶液，并及时堵住，观察到的现象是____ ，用化学方程式表示产生这一现象的原因是___ 。若用薄铁质易拉罐做上述实验出现的结果是____。 |
| 铁是一种化学性质比较活泼的金属，也是用途最广泛 的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题： (1)以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）。 |
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| ①____;②___；③____;④____。 (2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和 物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可） 化学方法：___ 。物理方法：____。 (3)据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分 之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法： ①________； ②________。 (4)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是___； 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是____。 |
| 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） _______________________________________________ |
| 某实验小组做钠与水反应的实验，装置如下图所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)写出Na与H2O反应的化学方程式____ 。 (2)在点燃H2之前必须先进行____，方法是____。 (3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验却失败了。他们分析后认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是____。 (4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g．mL-1、 0. 88 g．mL-1、1.00 g．mL-1，并据此对实验进行了改进。 在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是____。 |
| 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求 (1)若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠，试求该氧化钠的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm）。 |
| 1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ |
| (1)分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同 条件下产生氢气的体积比是____。 (2)分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是____。 (3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为___ 。 (4)若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的 物质的量比为___。 (5)若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___。 |
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Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。 |
| 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）： |
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| (1)乙组实验中，盐酸___（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是____。 (2)要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是___。 (3)要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是___，Mg、Al的物质的量之比是____。 |
