| 下列对化学反应的认识错误的是 |
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| A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 |
| 下列有关热化学方程式的说法中正确的是 |
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| A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量 C．在加热条件下进行的反应一定是吸热反应 D．同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同 |
反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入 |
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| A．CaCO3 B．HCl C．NaOH D．H2O |
| 反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示不正确的是 |
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| A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/(L·min) B．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/(L·min) C．v (B)=3v (D) D．v (A)=0.4 mol/(L·min) |
| 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ |
已知反应 2NH3 N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2  NH3 的平衡常数为 |
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| A．4 B．2 C．1 D．0.5 |
| 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中 P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 |
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| A．a<ｂ B．a＝ｂ C．a>b D．无法确定 |
| 已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1 则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为 |
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| A．-259.7 kJ·mol-1 B．-519.4kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1 |
实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为 |
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| A．40% B．50% C．80% D．90% |
| 下列说法或表示法正确的是 |
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| A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol |
| 下列叙述中，不正确的是 |
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| A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化 D．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是 |
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| A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 |
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2+(aq) Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。 |
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| 下列判断正确的是 |
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| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| 下列现象不是由平衡移动引起的是 |
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| A．氯水光照颜色变浅 B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 |
| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1kJ. mol-1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=-Q2kJ. mol-1 有关上述反应的叙述正确的是 |
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| A．Q1>Q2 B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量 D．生成物总能量均高于反应物总能量 |
密闭容器中，反应2A+B  2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是 |
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| A．A和B中至少有一种是气体 B．C肯定不是气体 C．如果C为气体，A、B一定均为气体 D．A、B、C一定均为气体 |
一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)  zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是 |
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| A．平衡向逆反应方向移动 B．x + y < z C．C的体积分数提高 D．B的转化率提高 |
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 |
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| A．2v(NH3) ＝ v(CO2) B．密闭容器中气体的总物质的量不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 |
电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCr4)：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
已知700K时，N2+3H2  2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达平衡时放出热量 Q2kJ。则Q、Q1、Q2的大小关系是 |
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| A．Q = Q1 = 1/2 Q2 B．Q＞Q1＞2Q2 C．Q＞2Q2＞Q1 D．Q = Q1 = Q2 |
| 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 |
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A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H＜0 B. CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g); △H＞0C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)  2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H＜0 |
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g) N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的 |
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| A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 B．反应向正反应方向移动 C．NO2的转化率变小 D．N2O4的体积分数一定增大 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2） |
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| 下列说法正确的是 |
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| A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 |
| 用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液来做中和热测定的实验，测得溶液在反应前后的温度变化为t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比热容为c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似为1g/mL，中和热△H=_________(填表达式，不用化简) 若将H2SO4溶液换成相同物质的量浓度的CH3COOH溶液，测得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若将稀硫酸换成浓硫酸来做该实验，测得的△H________（填“偏大”、“偏小”或“相同”） |
有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。 |
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| （1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器________（多、少），A容器中SO2的转化率比B容器中__________ （大、小）。 （2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He， A容器中化学平衡_________移动（向左、向右、不移动）。 B容器中化学平衡__________移动(向左、向右、不移动）。 （3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数____________；B容器中SO3的物质的量分数____________。（填增大、减小、不变） |
| 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=  mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 (4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为__________； |
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自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有____________气体逸出，在地壳浅处容易有____________沉积。 （2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．混合气体的密度保持不变 c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 （3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________（选填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______________________。 |
| 在一定条件下，CH4和CH3OH的燃烧的热化学方程式分别为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g) ＋ 2H2O(g) ΔH＝－890kJ/mol CH3OH(g)＋1.5O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－750kJ/mol 如果有CH4和CH3OH的混合气体充分燃烧，放出的热量为806kJ，将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重36g。则混合气体中CH4和CH3OH的体积比________。 |
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：（1）2min内B的反应速率为_________________ （2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________ （3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”） （4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。 |
