| 下列说法中正确的是 |
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| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓 度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2 SO4溶液，需NaOH 4 g |
| 1 mol/L硫酸溶液的含义是 |
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| A．1L水中含有1 mol H2SO4 B．1 L溶液中含1 mol H+ C．将98 g H2SO4溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 |
| 下表是某人体检的部分指标，其中是用物质的量浓度来表示的是 |
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| A．甘油三酯 B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶 D．白蛋白 |
| 配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 |
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| A．称取10. 6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10. 6g无水碳酸钠，放入烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复颠倒、摇匀 |
| 浓度为0. 50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL， 恰好与0. 40 mol/L的NaOH溶液12. 50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于 |
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| A．1 B．2 C．3 D．4 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba( NO3)2 溶液的说法中不正确的是 |
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| A.2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2NA B.500 mL溶液中NO3-的浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO3-的总数为0.2NA |
| 下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是 |
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| A．将40 g NaOH固体溶解于1L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 |
| 实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 |
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| A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水 B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液 |
| 用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 |
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| A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1 |
| 下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 |
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| A．2 B．3 C．4 D．5 |
| 0. 5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 |
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| A.5:2 B.3:1 C.15:2 D.1:3 |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 |
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| A．称量时NaOH已经潮解 B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 C．定容时俯视容量瓶的标线 D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 |
| VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，取mL溶液稀释到4 VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 |
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A． mol/LB．  mol/L C．  mol/L D．  mol/L |
| 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 |
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A． mol·L-1 B．  mol·L-1 C．  mol·L-1 D．  mol·L-1 |
| 某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 |
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| A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol |
| 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为 |
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| A.5mol·L-1 B.6.25mol·L-1 C.7mol·L-1 D.6.75mol·L-1 |
| 下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 |
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| A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 B．75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 |
| 欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。 (1)选用的主要仪器有： ①____，②____，③____， ④____，⑤____。 (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A.用量筒量取浓硫酸； B.反复颠倒摇匀； C．用胶头滴管加水至刻度线； D．洗净所用仪器； E．稀释浓硫酸； F．将溶液转入容量瓶，加水洗涤仪器，将洗涤液一起转入容量瓶。 其正确的操作顺序依次为____。 (3)简要回答下列问题： ①所需浓硫酸的体积为____mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 ___mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使溶液浓度___（填“偏高”“偏低” 或“无影响”）。 ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是___；若搅拌过程中有液体溅出，则会使溶液浓度____。 ④在转入容量瓶前烧杯中液体应___，否则会使溶液浓度____；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度____。 ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，俯视会使溶液浓度___，仰视则使溶液浓度___。 |
| 实验室用碳酸钠晶体配制1. 00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题： (l)所需主要仪器为药匙、___、____、____、_____、____、___和___。 (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)____g。 (3)容量瓶上标有____、____、____。 (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线 1cm~2cm处，用胶头滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误： ①____， ②____， ③____。 |
| 如下图所示为常见仪器的部分结构。 |
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| (1)请写出下列仪器的名称： A___，B____,C___。 (2)仪器B上标记有____（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 (3)检验仪器B是否漏水的方法是___。 |
| 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的仪器除烧杯和容量瓶外，还有________________________________； ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________________； ③定容的正确操作是________________________。 (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________________________________________________。 |
| 请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06g Na2CO3配制0.100mol．L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为____； 在转移和定容时，玻璃棒的下端应在____。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为___、蒸发、结晶、____。 (3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为____ （填溶质的化学式）。 (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是____ （填写编号）。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒 入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm~ 2cm 处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容 量瓶颠倒摇匀 |
| 某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。 |
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| (1)用托盘天平应称NaOH固体___g。 (2)指出上述配制过程中存在的四处错误__________。 (3)在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓 度偏低的是___（填编号）。 ①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长； ②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切； ④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。 |
| 15.6 g Na2X含Na+的物质的量为0.4 mol，则Na2X 的摩尔质量为____，X的相对原子质量为 ___，若将上述样品溶解于水中配成200 mL的溶液，则所得溶液的物质的量浓度为___。 |
| (1)在400mL 2mol·L-1的H2SO4溶液中，溶质的质量是___。此溶液中的H+的物质的量浓度为____， SO42-的物质的量浓度为___。 (2)在标准状况下，700L NH3的物质的量为____，全部溶解在1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为____， 如果该氨水的密度为0. 85g·cm-3，则氨水的体积为____ ，NH3的物质的量浓度为____。 |
| 某温度下22%的NaNO3溶液150mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原150mL溶液中NaNO3的物质的量浓度。 |
| 现有含H2SO4和K2SO4均为0.5mol·L-1 的混合液300mL，为配制成含H2SO4和K2SO4物质的量浓度分别为2mol·L-1和0. 2mol·L-1的混合液，需加入溶质的物质的量浓度为18.4mol·L-1的浓硫酸多少毫升，然后再加水稀释？ |
| 向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的 BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。 (1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？ (2)产生的气体的物质的量为多少？ |
| 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。 |
