| 将V1mL1．0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是 |
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| A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可转化为热能 C．NaOH溶液的物质的量浓度约为1．0mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol |
| 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 |
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| ①C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）==SO2（g）；△H4 ③H2（s）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca(OH)2（s）;△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
| 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1 ② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2 ③ Sn（s、灰）  Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是 |
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| A． △H1 >△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 |
| 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。 |
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| 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________ ； (2) PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_______________ (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成Imol PCl5(g)的△H3= __，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1mol PCl5(g)的△H4 ___（填“大于”“小于”或“等于”）△H3； (4)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________ 。 |
