| 下列生产生活中发生的变化属于化学变化的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列物质中属于纯净物的是 |
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| A.食用醋 B.蒸馏水 C.冰红茶 D.加碘盐 |
| 下列物质不属于有机合成材料的是 |
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| A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维 |
| “关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。下列做法不利于人体健康的是 |
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| A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B．向易变质食品的包装袋中充入氮气 C．胃酸过多的人应少喝汽水 D．用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质 |
| 加酶洗衣粉易除去衣物上的汗渍、血迹及油渍。现有下列衣料①羊毛织品②棉花织③化纤布料④蚕丝织品。其中不宜用加酶洗衣粉洗涤的是 |
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| A．②③ B．③④ C．①② D．①④ |
| 联合国环境规划署宣布2007年“世界环境日”的主题是：“冰川消融，后果堪忧”。科学家指出，气候变暖主要是二氧化碳等温室气体造成的。为了减小温室效应的影响，下列措施不合理的是 |
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| A．植树造林，增加绿化面积 B．开发新能源，减少二氧化碳的排放 C．大量使用煤作燃料，降低生产成本 D．用二氧化碳作原料生产一种全降解塑料 |
| 下列关于溶液的说法错误的是 |
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| A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大 D．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变 |
| X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 |
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| A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞Z ＞X D．Z ＞Y ＞X |
| 向刚切开的马铃薯表面滴几滴碘水。其表面立即显蓝色，说明马铃薯中含有 |
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| A．维生素 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素 |
| 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少乃至杜绝污染。下列做法符合“绿色化学”的是 |
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| A．农民就地焚烧秸秆 B．深埋含镉、汞的废旧电池 C．工业制酒精C2H4+H2O  C2H6OD．化工生产中的废气向高空排放 |
| 亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是 |
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| A．SO2 B．NO2 C．N2 D．NH3 |
| 下图所示实验装置或实验操作正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表 |
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| 则该密闭容器中发生的化学反应类型为 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是 |
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A．安全常识 B．环保知识  C．实验现象  D．物质用途  |
| 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 |
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| A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 |
| 现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 |
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| A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl C．NaOH HCl HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4 |
| 下图是两组物质在一定的条件下相互转化的过程。下列有关绿色植物光合作用的说法不正确的是 |
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| A．物质X是O2 B．绿色植物通过光合作用将太阳能转化成化学能 C．C6H12O6是有机物 D．C6H12O6与X反应生成CO2和H2O，属于置换反应 |
| 对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是 |
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| A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 |
| 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 |
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| A．12g B．24g C．36g D．48g |
| 下图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气，可从长颈漏斗中加入的适量试剂是 ①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 |
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| A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ |
| 用化学用语表示： ①氮元素__________ ②2个氢分子_________ ③3个镁离子___________ ④硫酸铁__________ |
| 天然气的主要成分CH4也是一种导致温室效应的气体。已知相同分子数的CH4和CO2，CH4导致的温室效应更明显，则相同质量的上述两种气体，产生温室效应更明显的是______________。 |
| 将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）： ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 (1)由饱和的食盐水得到食盐晶体________； (2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液_________； (3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再_________； (4)将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散发___________。 |
| 小李同学在学习了有关维生素的知识后，自制了一张《维生素C》知识小卡片，但不完整，请你帮他填写表中空格的内容。 |
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| 草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙盐[如硫酸钙(CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4）豆腐和上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是______； (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为H2C2O4十CaSO4==CaC2O4↓十H2SO4请写出草酸钠与硫酸钙反应的化学方程式________________。 |
| 已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。 |
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| （1）请写出物质A的化学式 。 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示 。 |
| 下图是化学实验中常用的几种装置。 |
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| 请回答下列问题： (1)指出有编号的仪器的名称：①___________，②____________ 。 (2)利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是____，写出实验室制取该气体的化学方程式：_________________________________。 (3)某同学欲收集一种难溶性气体，认为E装置可以代替B装置。请简述该同学应如何使用E装置？_________________________________________________________。 |
| 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答： （1）实验①确定原粉末中一定没有 ；实验②确定原粉末中一定没有 。 （2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。 （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在AgNO3、Ba(NO3)2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同] 原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。（若多种情况，只写一种） |
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| 小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如下图所示）。 |
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| 老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： |
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| 小兵同学根据上述信息，分析认为此溶液一定不是________溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是_____________。 【实验验证】 |
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| 某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。 1.【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。 2.【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 3.【粗产品含量测定】 Na2CO3含量的测定： （1） 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 |
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| 【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl==NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 F中的试剂应为 ，B装置的作用是 ， H装置的作用是 。 若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 4.【数据计算】 ①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为 ％。 ②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36.5g．放出CO20.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程） |
