| 某合作学习小组讨论辨析以下说法： ①粗盐和酸雨都是混合物； ②氯化钠溶液、溴化钾、铜都是电解质； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤明矾等常见铝盐可用于净水； ⑥生石灰和熟石灰都是碱； ⑦氧化剂和还原剂相遇一定会发生氧化还原反应 其中说法正确的是 |
|
[ ] |
| A、①②③④ B、①③④⑤ C、③⑤⑥⑦ D、①②⑤⑥ |
| 分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准不合理的是 |
|
[ ] |
| A．根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．从物质的分类看，Na2SO4 既属于钠盐又属于硫酸盐 C．根据分散质微粒直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 |
| 下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．1mol O2中约含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积约22.4L B．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数 C．1mol Cl2与足量钠反应，转移的电子为2 mol D．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
| 下列说法或表达正确的是 |
|
[ ] |
| A．H2SO4的摩尔质量是98 B．通电时，溶液中的溶质分子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L |
| 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 下列反应中，可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是 |
|
[ ] |
A．NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3===NaNO3+H2O |
| 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 |
|
[ ] |
| A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉） C．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液） D．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） |
| 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 |
|
[ ] |
| A．将等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合，向其中逐滴加入稀盐酸，首先发生HCO3-+H+===CO2↑+H2O B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均产生沉淀． |
| 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是 |
|
[ ] |
| A．托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视观察液面 |
| a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A．7:1 B．1:7 C．7:8 D．8:7 |
| 下列关于金属元素的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．大多数金属元素的单质为电的良导体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．金属元素的单质在常温下均为固体 |
| 将0.05mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子质量的大小顺序是 |
|
[ ] |
| ①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③=④ D．③>④>①=② |
| 某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片: 在空气中把铁灼烧至5000℃就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3， 在更高的温度下加热Fe2O3（约14000℃）时，可失去氧，又得到Fe3O4。 即：  下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体 B．反应②③均为氧化还原反应 C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4 D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3；若视四氧化三铁为一种盐，则其化学式可写为Fe2(FeO2) 2 |
| 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3+N2+3C  2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．铝元素被还原 |
| 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理 |
|
|
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B．样品中CuO的质量为4.0 g C．样品中Fe元素的质量为2.24 g D．V=896 |
| I.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： |
 |
| ①Vml该浓盐酸中Cl-的物质的量为____________ ②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液中Cl-的数目 C．H+的物质的量浓度 D．溶液的密度 II、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、KHSO4和Ba(NO3)2，为了鉴别它们，进行如下实验： ①.A+D  溶液+气体 ②.B+C 溶液+沉淀 ③.B+D 溶液+沉淀 ④.A+B 溶液+沉淀 ⑤.将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。根据以上实验事实，B、D分别为______、_____(用化学式表示). |
|
化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 |
| 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。 |
 |
|
请回答： |
 |
| （4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是____________。 |
| A-G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出） |
 |
| 已知： ①A、B为中学化学常见的金属单质；C-G均为化合物，并且E和G均含有3种元素； ②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应； ③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ④E和G焰色反应均呈黄色。 根据以上信息回答下列问题： （1）写出物质G的化学式：_____________。 （2）①-⑥反应中，不属于氧化还原反应的是______________ ； （3）反应③的离子方程式为_____________ ； （4）反应⑦对应的总化学方程式为 ________________； （5）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为______________ 。 |
| 生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷(CH4) 、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为： CH4+CuO  CO2↑+H2O↑+Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 用单线桥法标明CH4+CuO  CO2↑+H2O↑+Cu电子转移的方向和数目(2) 原混合气体的物质的量是____________； (3)求原混合气体中甲烷及氮气体积。 |
