氨水显弱碱性的主要原因是 |
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A.通常状况下,氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH- C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 |
下列有关氨的叙述中,正确的是 |
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A.氨气是无色无味的气体 B.氨水的浓度越大,其密度越大 C.在化学反应中,氨既能与酸反应,又能与碱反应 D.工业上氨可用作制冷剂 |
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 |
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A. B. C. D. |
下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 |
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A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2 |
下列气体易液化,遇挥发性酸时冒白烟,而且适宜作制冷剂的是 |
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A.N2 B.NH3 C.NO D.NO2 |
下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用氢氧化钠固体干燥的是 |
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A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 |
下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是 |
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A.Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉 B.NH3(H2O含紫色石蕊) 蓝色喷泉 C.HCl (H2O含紫色石蕊) 红色喷泉 D.SO2(NaOH溶液) 无色喷泉 |
下列关于铵盐的叙述中正确的是 |
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①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 A.①③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ |
只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开,这种试剂是 |
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A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH)2溶液 |
氮的固定发生的化学反应是 |
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A.氯化铵加热分解产生氨气 B.硝酸工厂用NH3氧化制NO C.雷雨时空气中的N2转化为NO D.由NH3和硫酸反应制取硫酸铵 |
已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4,下列装置中不适宜用作NH3尾气吸收装置的是 |
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A. B. C. D. |
向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离子组是 |
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A.K+、Br-、CO32- |
试管中盛有白色晶体,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是 |
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A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口 D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在管口 |
某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂,挂在铁架台上(保持湿润)。另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是 | |||||||||||||||
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已知25%氨水的密度为0.91 g·cm-3,5%的氨水密度为0.98 g·cm-3,若将上述两种溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数 |
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A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算 |
把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2,则原溶液中c(NO3-)为 |
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A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 |
如下图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管,使液体Y滴入锥形瓶中,振荡,过一会儿,可见小气球a鼓胀起来。气体X和液体Y不可能是 | |||||||||||||||
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下列各组物质中,一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),最终肯定不会有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象) | ||||||||||||||||||||
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有关氨的性质的叙述正确的是 |
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A.氨能在氧气中燃烧 B.氨水呈碱性 C.氨水和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3 +H+=NH4+中,氨失去电子被氧化 |
下列离子方程式书写正确的是 |
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A.实验室制NH3:NH4++ OH -NH3↑+H2O B.NaOH与NH4Cl溶液混合加热:NH4++ OH -NH3·H2O C.氨水中加盐酸:NH3·H2O+H+=NH4+ +H2O D.氨气通入稀H2SO4中:NH3+H+=NH4+ |
在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 | |||||||||||||||
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(1)下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如图所示装置进行实验,能看到喷泉现象的是( ) A.HCl( H2O) B.CO2(H2O) C.SO2(NaOH溶液) D.NH3(KCl溶液) (2)能形成喷泉的原因是___ 。 (3)某学生试图用氨气去做喷泉实验,结果实验失败。试分析实验失败的可能原因___________。 |
实验室里若用如下图所示装置制取氨气,试用表格形式列出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正。 |
从物质A(某正盐)的水溶液出发有如下图所示的一系列变化。 |
写出A、B、C、D、E、F的分子式: A____,B____,C____,D____, E____,F____。 |
某种常见的白色晶体A,与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B;将B通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液,则析出白色沉淀C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A,可生成水、B和D,而且B和D的物质的量之比为1:1。根据以上事实,可以判断出A是____,B是____,C是 ____。加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_______。 |
实验室里检验一瓶无色气体是否是氨气,常用的两种化学方法是: (1)________________; (2)________________。 |
如下图所示,A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置,提供的药品有:大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化 铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2 四种气体,试回答以下问题: |
(1)选用A装置可制取的气体有____,选用B装置可制取的气体有___,通常选用C装置制取的气体有___。 (2)标号①、②的仪器名称依次为_____、____。 (3)写出利用上述有关药品制取氨的化学方程式____ 若要制得干燥的氨,可选用下列干燥剂中的___ (填字母)。 |
结合所学知识,完成下列问题: (1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的,可以防火。其原因是____________。 (2)已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使[Ag(NH3)2]+转化为自由移动的Ag+,应加入的试剂名称是__________。实现转化的离子方程式是_____________。 (3)氮的氧化物NOx与氨气反应生成N2和H2O,写出反应的化学方程式_______________。 |
已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如下图所示 |
(1)D的化学式(分子式)是________________,E的化学式(分子式)是________________ (2)A和B反应生成C的化学方程式是___________________________ (3)E和F反应成D、H和G的化学方程式是________________________ |
某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验 |
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是____溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是____。 (2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是___溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是___ 。 |
实验室有一瓶刚从溶液中结晶出来的盐,现只提供盐酸和中学化学实验常用仪器,如何判断这瓶盐是碳酸氢钠结晶,而不是碳酸氢铵或硫酸钠结晶? ________________________________ |
制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 |
(1)实验室制取氨气的化学方程式为____。 (2)收集氨气应使用___法,要得到干燥的氨气可选用____做干燥剂。 (3)用图(1)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是____。该实验的原理是___。 (4)如果只提供如图(2)的装置,请说明引发喷泉的方法:___ 。 |
氮肥是广泛使用的肥料。请结合有关材料,回答问题。 (1)硫酸铵中氮元素的质量分数是___。 (2)实验测得某硫酸铵肥料氮元素的质量分数为20%,则该样品中可能混有( )。 A.碳酸氢铵 B.硝酸铵 C.氯化铵 D.磷酸氢二铵[( NH4)2HPO4] |
在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。 (1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少? |