| 2009年4月22日是第40个 “世界地球日”，其宣传主题为：“保障发展--了解我们的家园深部”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是 |
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| A．发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁生产技术 B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系 C．大力开发可再生资源，推广乙醇汽油代替传统的燃油 D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以加强实验效果 |
| 下列过程中，没有发生化学变化的是 |
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| A．干冰用于人工降雨 B．蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀 C．溶洞中钟乳石的形成 D．豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 |
| 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图装置进行的是 |
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| A．不同浓度的硝酸与铜的反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 |
| 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 |
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| A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．C 和O2 |
| 在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列情况会对人体健康造成较大危害的是 |
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A. 自来水中通入少量 进行消毒杀菌 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（  ）C. 用  漂白食品D. 用小苏打（  ）发酵面团制作馒头 |
| 下列反应的化学方程式书写正确的是 |
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A．Na在空气中燃烧：4Na+O2 2Na2O B．Fe粉与水蒸气反应：2Fe+6H2O(g)  2Fe(OH)3 +3H2 C．常温下N2与O2混合：N2+O2 =2NO D．SO3与NaOH溶液反应：SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O |
| NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数小于NA个 B．在标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 C．在1mol Na2O2固体中，含有2NA个O22- D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目是0. 2NA个 |
| 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下 |
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| 该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是 |
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| A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 下列做法错误的是 |
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| A．向AlCl3溶液中加入过量的氨水以制取Al(OH)3 B．用铝罐盛装浓硝酸 C．把少量金属钠保存在煤油中 D．加盐酸酸化后，再滴入AgNO3溶液以检验溶液中是否含有Cl- |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 B．1 L CO的质量一定比1L CO2的质量小 C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H+的数目必相等 D．任何条件下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数必相等 |
| 将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是 |
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| A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜 |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2O C．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-  Cl2↑+Mn2++H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ |
| 将体积为VmL的试管充满NO 气体，按下图进行实验，当通入相同条件下O2 49 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V 为 |
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| A．49 mL B．28 mL C．30 mL D．24.5 mL |
| 若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-造成的，下列实验无意义的是 |
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| A．观察KCl溶液的颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 |
| 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 |
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A.制备氢氧化亚铁并观察其颜色  B.收集氧气  C.制备氢气并检验其可燃性  D.浓硫酸稀释  |
| 某化学研究性学习小组为确定一家化工厂废液的成分，进行了以下实验操作：向少量样品废液中加入过 量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量的氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成。过滤 后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。该废液中可能含有的离子是 |
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| A.Ag+、Ca2+、Mg2+ B.AlO2-、Ba2+、Mg2+ C.Ag+、Mg2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+ |
| 在下列有关物质的制备流程中（最后的物质是要制备的物质），理论上正确、操作上可行且经济上合理的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 向X的溶液中加入Y试剂，产生沉淀的量变化关系符合如图所示的情形的是 |
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| A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2 B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 C．向KAl(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液 |
我国南方饮用水大多为河水。由于河水中含有较多的泥沙、悬浮物、细菌等。在将河水用作饮用水之前需经下面A、B、C三步处理： (1)A步中加入明矾的作用是___。 (2)能够消毒杀菌的步骤是___。 (3)可以除去较大颗粒、悬浮物的步骤是____。 (4)经过上述步骤，所得到的饮用水是____ （填“纯净物”或“混合物”），其原因是____。 |
| “套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。 |
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| (1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。 (2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。 (3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____， 该反应的离子方程式为____。 |
| 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 |
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| (1)上图所示的物质分类方法属于___ （填序号）。 A．交叉分类法 B．树状分类法 (2)以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列中②、⑤、⑧后面。 |
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| (3)写出Cu与②的浓溶液反应的化学方程式：___。 (4)实验室检验气体⑨是否收集满的简单方法是：_______。 |
| 气体A、B均为有刺激性气味的有毒气体，实验过程及现象如下图所示。 |
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| (1)化学式．A____；B____．H____； E____。 (2)离子方程式：①___； ②____。 |
| KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯。其化学方程式如下： 2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O。 回答下列问题： (1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___ （填序号，多选扣分）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1 mol Cl2转移电子的物质的量为____mol。 (3) ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍。 |
| 某同学进行如下实验： 在试管中加入铜片， 再加入适量浓硫酸，然后在酒精灯火焰上均匀加热一会儿。观察到的现象是铜片先变黑，随后溶液变蓝，而且还发现在蓝色溶液的底部有白色固体。 据此回答： (1)浓硫酸在此反应中表现出的性质是 ___；试管底部的白色固体是____（填化学式）。 (2)写出铜片变黑的化学方程式___。 |
| 使250 mL密度为1.1 g·cm-3、质量分数为 24.5%的硫酸跟铁屑充分反应。 (1)求此硫酸中H2SO4的物质的量浓度： (2)求生成H2的体积（标准状况）： (3)将生成的硫酸亚铁配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是多少？ |
| 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为 84.5 g。取残渣8.45 g放入烧瓶中。缓缓加入20 g 盐酸（过量），至气体全部逸出后称量，全部溶液净重25. 15 g。试计算原混合物中各物质的质量分数。 |
