| 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是 |
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| A．用汽油、煤油除去油污时发生的主要是物理变化 B．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 C．在含硫的燃料中加入适量生石灰，以减少二氧化硫的排放量 D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素 |
| 有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是 ①在氯水中加入NaOH溶液； ②在FeCl3溶液中加入铁粉； ③在品红溶液中通入二氧化硫气体； ④在Na2CO3溶液中滴入酚酞； ⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热 |
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| A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |
| 下列推断正确的是 |
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| A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 |
| 下列判断不正确的是 |
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| A．沸点：HF＞HCl＞HBr B．熔点：I2＞H2O＞H2S C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3 D．离子半径：S2-＞F-＞Na+ |
| 用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： (1) Zn  H2 Cu; (2)CuO  CuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是 |
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| A.一定消耗相同质量的氧化铜 B.一定消耗相同质量的锌 C.一定消耗相同质量的稀硫酸 D.一定生成相同质量的硫酸锌 |
| 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L C.常温常压下，生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA |
| 如下图所示的实验中，能达到实验目的的是 |
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| ①除去Cl2中的HCl杂质 ②用铜和稀硝酸制取少量NO 参与反应③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①④ |
| 一定能在下列无色溶液中大量共存的离子组是 |
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| A．c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、SO42- B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- C．在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl- |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O B．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+ C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+ +CO2==2Fe3+ +2Cl- D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 |
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| A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 |
| 将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢)，在标准状况下得到的气体体积是 |
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| A．1.12L B．2.24L C．3.36L D．4.11L |
| 下列实验操作或说法错误的是 |
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| ①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 ②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 ③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量 ④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中 ⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高． A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ |
| X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是 |
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| A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 |
| 下列对实验现象的解释与结论正确的是 | ||||||||||||||||||||
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| 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是 |
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| A．木炭在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．铁在氯气中燃烧 D．锌粉中加入硫酸 |
| 下列各表述与示意图一致的是 |
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| A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=2：3：2 B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol/L C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂， B点会降低 D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0 |
| 将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是 |
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| A．反应中转移电子1.0 mol B．产生NO2气体0.26 mo1 C．原HNO3浓度为8 mol／L D．原HNO3浓度为2 mol／L |
| 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)： 下列结论正确的是 |
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| A．第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L－1 B．第②组剩余固体是铁和铜 C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L－1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2 |
| 在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 |
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| A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol |
| 把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为 |
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A. mol.l-1 B.  mol.l-1 C.  mol.l-1D.  mol.l-1 |
| 由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是 |
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| A．若X是Na2CO3，C为分子构型为直线型，则A一定是氯气，且D和E不反应 B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-===H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是  D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X-定是铝盐 |
| 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，在实验室中通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 |
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| （1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有___________。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________。 |
| 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)： Ⅰ从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O； Ⅱ将FeSO4·7H2O配制成溶液； ⅢFeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液； Ⅳ将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体； Ⅴ煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。 (1)Ⅰ中，要加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_______________。 (2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是__________。运用化学平衡原理简述硫酸的作用______________。 (3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_________________，若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是______________________。 (4)Ⅳ中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42-的操作是_________________________________________________。 (5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2  2Fe2O3+4CO2，现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol-1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72) |
| 下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。 |
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| 回答下列问题： （1）A的化学式____________ （2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，每生成4 mol气体C，转移电子____________mol （3）写出D与铝单质反应的化学方程式_____________ （4）反应②是可逆反应，在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________ A．工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行 B．这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min) C．当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡 D．平衡时C的转化率是50% E．在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率 F．工业生产中直接用水来吸收E （5）写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。 （6）将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。 |
| 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式__________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH==2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。 请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ①提出合理假设． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3：_____________．假设4： ② 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． |
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