在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H= - 268 kJ·mol-1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 |
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| A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 |
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| A．a>b B．a＝b C．a<b D．无法确定 |
| 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是 |
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A．反应可表示为3X+Y 2Z B．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为 0. 8mol·L-1，则平衡向右移动 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)  N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是 |
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| A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化 B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4 D．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积 |
| 下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是 |
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A．CO+NO2 CO2+NO（正反应为放热反应） B．N2+3H2  2NH3（正反应为放热反应） C．3O2  2O3（正反应为吸热反应） D．PCl5(g)  PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应） |
一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是 |
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| A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol |
| 反应： PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)  H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g)  N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 |
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| A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 |
已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H <0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲 中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 |
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| A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1mol I2 |
下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H <0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如下图，下列有关该反应的描述正确的是 |
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| A．第6 min后，反应就终止了 B．X的平衡转化率为85% C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 |
| 如图所示，把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，调节左、右两边注射器内活塞，使其高度相等，关闭弹簧夹；同时把一个烧瓶放在热水里，另一个放在冰水里。下列对实验现象的描述错误的是 |
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| A．左边注射器内的活塞高度比右边注射器内的活塞高度要高 B．左边注射器内的活塞与右边注射器内的活塞移动的方向和高度都相同 C．左边烧瓶内的颜色比右边烧瓶内的颜色深 D．两烧瓶内的化学平衡都发生了移动 |
在一密闭容器中，mA(g)+bB(g) pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0．5 mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0．3 mol·L-1，则下列判断中正确的是 |
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| A．化学计量数：m+n>p B．平衡向正反应方向移动了 C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了 |
已建立平衡的可逆反应A+B 3C，改变条件使平衡向正反应方向移动，下列判断正确的是 |
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| A．生成物的百分含量一定增大 B．生成物的产量一定增加 C．反应物的转化率都增大 D．生成物的浓度一定增大 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)； △H=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．m>n B．Q<0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
可逆反应A(g)+B C(g)+D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是 |
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| A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体 B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应 C．若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体 D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大 |
已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)，△H<0 且m+n＞p在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 |
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| A．通入稀有气体使压强增大，平衡将向正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
| 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应： 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 |
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| A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) |
汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）ΔH=-373．4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
反应：L(s)＋aG(g) bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 |
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| A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a＞b D．a＜b |
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 |
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| 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 |
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| A．乙=丁>丙=甲 B．乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 |
在恒温、恒容条件下，有反应2A(g) +2B(g) C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2 mol．L-1； 途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol．L-1和6 mol．L-1。 以下叙述正确的是 |
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| A．达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B．达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同 |
在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 |
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| A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 |
| 体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 |
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| A．a%>b% B．a%<b% C．a%=b% D．无法确定 |
| 确认能发生化学平衡移动的是 |
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| A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 |
在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+ I2(g) 2HI(g)△H >0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 |
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| A．降温、减压 B．降温、加压 C．升温、加压 D．升温、减压 |
对于可逆反应mA(g)+nB pC(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是 |
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| A．增大压强，平衡不移动，说明(m+n)一定等于(p+q) B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 |
| 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 |
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| A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态I后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等 |
反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是 |
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| A.其它条件不变时，通入SO2 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器体积不变，充入氮气 D.保持容器压强不变，充入氮气 |
| 由可逆反应测绘出图象，纵坐标为生成物在平衡混合物中百分含量，下列对该反应的判断正确的是 |
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| A．反应物中一定有气体 B．生成物中一定有气体 C．正反应一定是放热反应 D．正反应一定是吸热反应 |
在一个固定的密闭容器中，加入了2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）达平衡时，C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是 |
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| A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 1molB+3molC+1molD D. 3molC+1molD |
在体积恒定的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C 在平衡混合气体中的体积分数为φ。若维持温度不变，按 1.2 mol A.0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，(1)若达到平衡后 C的体积分数仍为φ，则x值是____； (2)若达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是___。 |
在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g) +Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，仍保持平衡时各组分的体积分数不变，试对下表中编号(1)~(3)的状态填空。 |
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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 根据题意完成下列各题 |
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| （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是____________ a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：____________________（用化学方程式表示）。 |
| 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g)  2SO3(g)△H<0 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= ____________。 （2）降低温度，该反应K值________ ，二氧化碳转化率__________ ，化学反应速度___________。（以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_______________ 。 |
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| （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________ （用文字表达） 10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填写编号）。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量 |
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bB cC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3/2n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_______，b =_______，c =_______，d =______。 （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态： A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。 （3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。 |
可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。 (1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量__________ ； (2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量___________ ； (3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_____________ ； (4)若B不是气体，C是气体。 ①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量___________ ； ②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_____________ 。 |
一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) 在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。 |
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| 试回答下列问题： (1)p点时，反应的v（正）___（填“>”“<”或“=”） v（逆）。 (2)此反应的正反应为___（填“放”或“吸”）热反应。 (3)a、b两点的正反应速率：v(a)___（填“>”“<” 或“=”）v(b)。 |
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s) +CO(g) Fe(s)+CO2(g)-Q 其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时 K=0. 263．且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。 (1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2 和CO的体积比值____，平衡常数K值___。（填 “增大”“减小”或“不变”） (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)= 0.1 mol/L．在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 _____（填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是_____________。 |
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： |
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| （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是______________ 热反应。 （2）下图中表示NO2的变化的曲线是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________________________。 |
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（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。 |
反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 |
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| （1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。 （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 _______________________________________。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是___________________________ （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 |
在一定条件下，逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g) ，达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=0.5 mol·L-1， c( B2) =0.1 mol·L-1,c(C)=1.6mol·L-1，若A2、B2、C的 起始浓度分别以amol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示， 请填写下列空白。(1)a、b应满足的关系是____。 (2)a的取值范围是____。 |
| 如图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应： 2X(g)+Y(g)  2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用 a、b、c表示，请回答下列问题： |
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| (1)达到平衡状态A时，Y的转化率为____，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数____ （填“增大”“减小”或“不变”）。 (2)若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A．相同，则起始时b、c的取值分别为____。 (3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是___。 |
