| 地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是 |
|
[ ] |
| A．常温下与苛性钠反应 B．常温下与水反应 C．常温下与氢氟酸反应 D．高温下与氧化钙反应 |
| 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是 |
|
[ ] |
| A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为3SiO2·CaO·Al2O3·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2 C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]，表示为Al2O3·2SiO2·2H2O |
| 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是 |
|
[ ] |
| A、烧碱 B、纯碱 C、氢氟酸 D、盐酸 |
| 下列物质的主要成分不是SiO2的是 |
|
[ ] |
| A．石英 B．水晶 C．金刚砂 D．玛瑙 |
| 二氧化硅属于酸性氧化物的理由是 |
|
[ ] |
| A．Si是非金属元素 B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸 C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应 |
| 下列物质的用途（括号内为用途）错误的是 |
|
[ ] |
| A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维） C．水玻璃（黏合剂） D．硅酸（作耐火材料） |
| 下列说法错误的是 |
|
[ ] |
| A．铅笔芯的主要原料是石墨，儿童在使用时不会引起中毒 B．CO有毒，生有煤炉的居室可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒 C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释，有利于植物的光合作用 D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” |
| 下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸 B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大 C．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 |
| 下列关于硅的说法，错误的是 |
|
[ ] |
| A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于金属和非金属之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应 |
| 下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．碱性氧化物都能与强酸反应 B．酸性氧化物都能与水反应 C．酸性氧化物均不与酸反应 D．两种酸混合后溶液一定显酸性 |
| 美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一一石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值分别为 |
|
[ ] |
| A．8、5 B．8、3 C．5、8 D．3、8 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．因为SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3 B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀 C．因为高温时发生反应：Na2CO3+SiO2  Na2SiO3+ CO2↑，所以硅酸的酸生比碳酸强D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 |
| 假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。 则正长石的化学组成为 |
|
[ ] |
| A.KAlSiO4 B.KAlSi2O5 C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10 |
| 某溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中不符合此条件的是 |
|
[ ] |
| A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+ C. Ag+、Cu2+、Na+ D. Ag+、Ba2+、Na+ |
工业上制造高温结构陶瓷碳化硅(SiC)的化学方程式如下：SiO2+3C SiC+2CO↑。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 |
|
[ ] |
| A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．3:5 |
| 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是 |
|
[ ] |
| A．KHCO3和MgCO3 B．SiO2和MgCO3 C．K2CO3和SiO2 D．无法确定 |
| 有一粗铝，含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．物质的量比为1:1 B．物质的量比为1:2 C．质量比为4:1 D．质量比为2:1 |
| 下列离子方程式书写不正确的是 |
|
[ ] |
| A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3- B．H2SiO3与NaOH溶液混合：2OH-+H2SiO3=2H2O+SiO32- C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-=SiO32- +H2O D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2= H2SiO3↓+2Na++CO32- |
| 下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是 |
|
[ ] |
| A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温、观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成 D．先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解 |
| 下列关于二氧化硅的叙述不正确的是 |
|
[ ] |
| A．二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点高、硬度大 B．不可用石英坩埚熔融烧碱 C．二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维 D．二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的 |
| 下列离子方程式中，不正确的是 |
|
[ ] |
| A．石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B．向烧碱溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O C．向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-=H4SiO4↓ D．向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| 写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学反应方程式____。 |
| 正长石( KAlSi3O8)风化生成高岭土 [ Al2Si2O5(OH)4]时反应的离子方程式为： 2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O= 2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4 (1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形式： ①KAlSi3O8________， ②Al2Si2O5(OH)4____。 (2)上述反应能够发生的原因是____。 |
| 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： |
 |
| ①写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式________________________。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式______________________________；H2还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是____（填字母）。 A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维 D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 |
| 有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应： ①C与烧碱溶液反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； ③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 A__________；B________；C__________；D________。 |
| 化学实验室使用的耐高温的石英坩埚的主要成分是____； 盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因是___；实验室___（填“能”或“不能”）用玻璃瓶保存氯氟酸，说明原因___。 |
| 如下图所 示，A、B、C、D分别代表有关反应中的一种 化合物，其中物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸。 |
|
|
| 请填写以下空白。 (1)A、B、C、D的化学式分别是______、_______、______、______。 (2) A→B的化学方程式是___________。 (3) C→D的离子方程式是___________。 |
| 2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙 芯”1号。 (1)“龙芯”1号（CPU芯片）的主要化学成分是___。 (2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫___,主要化学成分是___。 (3)这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因____。 |
| 三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O改写成氧化物的形式为____， 它中和胃酸( HCl)的化学方程式是____。 |
| 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B 是一种单质，其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为B的氧化物（其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去）， |
 |
| 请填写空白： (1)A、D、E的化学式分别为_______、_________、_________。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义___________？ (3)写出D→C反应的化学方程式：_______________。 (4)写出E→D反应的化学方程式：_______________。 |
| 设计实验证明酸性强弱顺序：HCl> H2CO3>H2SiO3。 (1)写出实验原理的化学反应方程式____。 (2)设计本实验所依据的化学原理是____。 (3)实验中必须用到的药品有________，所需的实验仪器有________。 |
| 把河沙（主要成分是SiO2） 跟镁粉按一定质量比（质量比大约为15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1 min后停止加热，发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。 (1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式___ ，该反应是___（填“放热”或“吸热”） 反应。 (2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是___ （填化学式）。 (3)写出产生“爆炸声”的化学方程式：____。 |
| 实验室有一种含有少量二氧化硅的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度。他取用2.0 g 样品放于烧杯中，把20.0 mL某盐酸分4次加入，充分反应 后记录烧杯中固体质量（见下表），请选择合适的数据并计算： |
 |
| (1)该样品的纯度（含CaCO3的质量分数）。 (2)求所取用的稀盐酸的物质的量浓度。 (3)如果该同学改用稀硝酸测定样品纯度，你认为对结果有无影响？ |
| 钾玻璃中含有18. 4%的K2O，11. 0%的CaO，70. 6% 的SiO2。计算三种氧化物的物质的量之比。若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？ |
