| 下列说法中正确的是 |
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| A.非自发反应一定不能实现 B.自发反应在任何条件下都能实现 C.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 D.放热同时熵减的反应高温下才能自发进行 |
| 下列有关叙述正确的是 |
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| A.SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C.液溴不导电，所以液溴是非电解质 D.HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质 |
| 下列电离方程式的书写正确的是 |
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| A.Al2(SO4)3=2Al3+ +3SO42- B.HF = H++F- C.H3PO4  3H++PO43- D.NaHCO3 = Na++H++CO32- |
| 下列酸溶液的pH值相同时，酸的物质的量浓度最小的是 |
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| A.H2SO3 B.H2SO4 C.CH3COOH D.HNO3 |
| 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是 |
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| A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1-2△H2 D. △H3=△H1-△H2 |
| 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 |
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| A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 C．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II |
| 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 |
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A.分离碘酒中的碘 B.排水法收集NO2  C.吸收HCl尾气  D.中和热的测定  |
| 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 |
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| A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B．100mL 0．1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小 |
低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 |
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| A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，标志反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
| 已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为 |
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| A．1∶1 B．2∶3 C．1∶4 D．1∶3 |
| 关于醋酸溶液下列叙述错误的是 |
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| A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-） B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动 D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是 |
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| A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C.向水中加入稀硫酸，c(H+)增大，水的电离程度增大 D. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| 常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则两溶液的原来的浓度为 |
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| A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1 |
| A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如下图所示，则下列判断正确的是 |
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| A.原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B.若a＝5，则A为强酸，B为弱酸 C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D.若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B |
可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g）ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是 |
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| A.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＜0 B.a+b＞c+d T1＜T2 ΔH＞0 C.a+b＜c+d T1＞T2 ΔH＜0 D.a+b＞c+d T1＞T2 ΔH＞0 |
| 下列说法正确的是 |
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| A.在水溶液中导电能力弱的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C.易溶于水的电解质不一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 |
| 下列热化学方程或说法正确的是： |
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| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2 (g)  2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C．已知中和热为57.3 kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液中和反应的热化学方程式为 2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ |
| 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H＝-a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法正确的是 |
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| A．1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和 B．1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和 C．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b小于a D．S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b大于a |
| 下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 |
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| A．含有大量SO42-的溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+ 、 NH4+ C．在由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na +、SO42- D．滴加石蕊试液显红色的溶液：K+、Al3+、NO3-、CH3COO- |
在一密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g) X(g)△H＜0,试判断对图4的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强） |
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| A.P3＞P4，y轴表示B的转化率 B.P3＜P4，y轴表示X的体积分数 C.P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D.P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
| 25℃时，用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40 mL，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图5所示。求：（写出必要的解题过程） （1）1.0 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 （2）原H2SO4溶液的物质的量浓度。 |
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| 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 该实验条件作如下限定： ①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1； ②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1； ③催化剂的用量可选择0g、0.5g； ④实验温度可选择298K、323K。 （1）每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____________个实验进行对比即可得出结论。 （2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：（从混合振荡均匀开始计时） |
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| ①用0.001 mol·L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率_________（忽略混合前后溶液的体积变化） ②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？_________（填“是”或“否”） 。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：_________________ 。 |
| 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：______________________________。 （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1 ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1 ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ___________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 （3）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： |
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| ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。 ② 温度升高，该反应的平衡常数K ___________(填“增大”、“减小”或“不变”) |
| 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、 Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【图中1表示Pb2+，2表示 Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】 |
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| (1)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、 Na+ 外还有__________，pH=9时，主要反应的离子方程式为_______________________。 (2)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： |
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| 上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_________。 (3)如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+  E2Pb(s) +2H+。则脱铅的最合适pH 范围为___（填代号）。 A.4 ~5 B.6 ~7 C.9～10 D.11～12 |
