| 下列方程式不正确的是 |
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| A．将CO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 B．将SO2通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 C．将NO2通入过氧化钠中：Na2O2+2NO2=2NaNO3 D．将SO3的蒸气通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO3= 2Na2SO4+O2 |
| 下图中A、B、C、D、E、F为不同的物质，能实现图中变化（省略了与它们反应的物质）的物质X是 |
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| A.NaHCO3 B.NaC C.Na2CO3 D.NaOH |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．用石灰水可以区别Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3比NaHCO3稳定 D．与盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3激烈 |
| 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来的混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 |
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| A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl D．无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl |
| 将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2 的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、 NH4+的物质的量分别为 |
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| A.2 mol、3 mol、8 mol B.3 mol、2 mol、8 mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、4 mol |
| 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是 |
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| A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 |
| 将3.9 g镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液。若要生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积为 |
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| A．560 mL B．200 mL C．250 mL D．无法计算 |
| 在托盘天平右盘上放一只盛有100 mL3 mol/LNaOH溶液的烧杯，左盘上放一只盛有100 mL3 mol/L盐酸的烧杯，调节天平到平衡，然后在两烧杯中各加入等量的铝片， 反应完全后，则天平可能出现的情况是 |
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| A．左盘下沉 B．右盘下沉 C．仍保持平衡 D．无法判断 |
| 用铁酸钠( Na2FeO4)对未来河、湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是 |
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| A.Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌 B.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C.Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 D.Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降 |
| 已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O;过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2、RbO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式：______。现已用烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的___（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。 A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3 |
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| 据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2 CO3 样品的纯度（其中含NaHCO3杂质）。 |
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| 请回答下列问题： 实验一 测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2 的体积。 (1)连接装置的正确顺序是___。 (2)完成实验一尚缺少的仪器是___。 (3)产生的气体从装置④的___端进入。 (4)实验二 测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积，应将实验一的装置做哪些调整？____ 。 (5)实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成标准状况下产生aL CO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成标准状况下产生bLCO2。则该样品中Na2CO3纯度的实验值为___。 (6)如果实验二用浓盐酸作试剂，对最终的实验结果可能会产生怎样的影响？_____________ |
| A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按下图所示关系相互转化，已知A为金属单质。 |
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| 写出A～E的化学式：A.________，B.________ C.__________,D.__________,E.___________。 |
| 某学生利用下图装置进行实验来鉴别Na2CO3和 NaHCO3。 |
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| (1)该装置图有三处错误，试指出错误并改正_____________。 (2)证明固体中存在NaHCO3的实验现象是什么？_____________ (3)实验后如何撤除装置？____________ |
| 现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。 (1)反应完毕后，铁粉有剩余。 ①反应完毕后，溶液中一定含有___阳离子，为 ____ mol，一定没有___阳离子； ②固体物质干燥后，其中一定有___，与反应前加入铁粉的质量相比___（填“多”或“少”）___g。 (2)反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。则反应完毕后溶液中一定含有___阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是___。 |
| C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E 是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。 |
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| (1)写出A、B、C的化学式：A___，B___，C___。 (2)写出A、B转化为D、E的化学方程式：___。 (3)写出D与浓盐酸反应的离子方程式：___。 |
| 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁 药片外表面包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个方法，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化（写出主要步骤、现象及有关反应式）。 |
| 在已平衡的天平的两个托盘上各放一个等质量的烧杯，分别装入1 mol．L-1的盐酸100 mL，再分别加入xg NaHCO3和）yg KHCO3固体，要使反应后天平仍保持平衡，计算下列情况中x、y的关系： (1)当y<10，x<8.4时，________。 (2)当x>8.4，y<10时，________。 (3)当x>10，y>10时，_________。 |
| 铁酸钠是水处理过程中一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+。 (1)配平制取铁酸钠的化学方程式。 ___Fe(NO3)3+____NaOH+ _____Cl2=____Na2FeO4+____NaNO3+ ____NaCl+____H2O 反应中____元素被氧化，转移的电子总数为____ 。 (2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是_________ 。 |
| 铁铝合金溶于足量的盐酸再加过量的NaOH溶液后，过滤，将沉淀在空气中加热后得到的红棕色粉末与原合金质量相等，求合金中铝的质量分数。 |
| 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8 g，加入到700 mL的稀H2SO4中，恰好完全反应，得到H2 2.24 L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。 求： (1)混合物中铁和氧化铁各多少克？ (2)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？ |
