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◎ 人教版高二化学教材完全学案专题一 第三单元 化学反应热的计算（选修4）的第一部分试题
  • 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
    C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = -393.51kJ ·mol-1
    C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = -395.41kJ ·mol-1
    据此判断，下列说法中正确的是

    [     ]

    A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
    C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
    D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
  • 已知下列热化学方程式：
    Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
    Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
    由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为

    [     ]

    A.-441.8 kJ/mol
    B.-254.6kJ/mol
    C.- 438.9 kJ/mol
    D.- 260.4 kJ/mol

  • 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
    CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
    现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    [     ]

    A．1:1
    B．1:3
    C．1:4
    D．2:3
  • 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

    [     ]

    A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
    D．CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
  • 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g
    CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

    [     ]

    A．0.5Q
    B．Q
    C．2Q
    D．5Q
  • 已知：
    ①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ·mol-1；
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ· mol-1。
    则制备水煤气的反应C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g)的 △H为

    [     ]

    A.+262.6 kJ·mol-1
    B.- 131.3 kJ·mol-1
    C.- 352.3 kJ·mol-1
    D.+131.3kJ·mol-1
  • 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

    [     ]

    A．26.0kJ
    B．51.9kJ
    C．155.8kJ
    D．467.3kJ
  • 已知25℃、101kPa条件下：
    4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3 (s) △H= - 2834. 9kJ/mol;
    4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3 (s)△H= -3119. 91kJ/mol。
    由此得出的结论正确的是

    [     ]

    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
  • 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和
    -1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    [     ]

    A.-44.2 kJ·mol-1
    B.+44.2 kJ·mol-1
    C.-330 kJ·mol-1
    D. +330 kJ·mol-1
◎ 人教版高二化学教材完全学案专题一 第三单元 化学反应热的计算（选修4）的第二部分试题
  • 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为（单位：kJ/mol）
    [     ]
    A．16Q 　　　　
    B．8Q 　　　　　　　
    C．4Q 　　　　　
    D．2Q
  • 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
    H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol
    C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol
    CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol
    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

    [     ]

    A．H2(g)
    B．CO(g)
    C．C8H18(l)
    D．CH4(g)
  • 已知：Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H= +234.1kJ·mol-1 ;
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5kJ·mol-1。
    则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是

    [     ]

    A. -824. 4kJ·mol-1
    B. -627. 6kJ·mol-1
    C. -744. 7kJ·mol-1
    D. -169. 4kJ·mol-1
  • 100g碳粉不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
    C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；
    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    [     ]

    A．392. 92 kJ
    B．2 489. 44 kJ
    C．784. 92 kJ
    D．3 274.3 kJ
  • 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体 67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710. 1kJ，并生成18g水，则原混合气体中CO的体积分数为

    [     ]

    A．80%
    B．50%
    C．60%
    D．20%
  • 12g石墨在24g的氧气中燃烧至反应完全，测得放出xkJ的热量，已知石墨的燃烧热为y kJ·mol-1。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式正确的是

    [     ]

    A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-ykJ·mol-1
     B．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol-1
    C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
     D．2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
  • 如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是

    [     ]

    A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
    B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
    C．此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol
  • 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

    [     ]

    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
  • 发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.7 kJ·mol-1; ①
    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2= - 534 kJ·mol-1。 ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：________________。
◎ 人教版高二化学教材完全学案专题一 第三单元 化学反应热的计算（选修4）的第三部分试题
  • 汽车或飞机行驶速度越快，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与O2反应的条件，生成NO并在空气中部分被氧化成NO2。已知：
    ①O2(g)2O(g) △H=akJ . mol-1
    ②NO2(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol-1
    则 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____________ kJ . mol-1。
  • 已知下列热化学方程式：
    ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H1=-285.8kJ·mol-1
    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ·mol-1
    ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol-1
    ④C(s) +O2(g)=CO2(g) △H4=-393.5kJ·mol-1
    回答下列各问：
    (1)上述反应中属于放热反应的是______________。
    (2) H2的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。
    (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_______________。
    (4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H2 (g)的热化学方程式________________。
  • 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。
    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。
    （4）若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出zkJ热量，则x____（填“>”“<”或“=”）z。
    （5）磷的两种氧化物中，___稳定。
  • 已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,
    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol.
    求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供，理论上需要这种焦炭多少千克？
  • 已知下列两个热化学方程式：
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
    C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
    ______________。
  • (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是____。
    (2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式____。
  • 在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题： CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ·mol-1.△H= -285. 8kJ·mol-1，写出工业上以CO2.H2合成CH3OH的热化学方程式：____。

  • 已知下列两个热化学方程式：
    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
    C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
    根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
    （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
    ______________。
  • 已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；
    ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
    CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
    H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    (3)

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是_____（填 “甲”或“乙”）；判断的理由是_____________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点____________。
  • (1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
    CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    已知：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1，
    写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
    (2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。
  • 已知：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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