| 家庭厨房里发生的下列变化，属于物理变化的是 |
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| A．米饭煮熟 B．液化石油气燃烧 C．水沸腾 D．菜刀生锈 |
| 许多场所或产品的外包装常有一些标志,下列图标中属于物品回收标志的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列各选项中，解释与事实不吻合的是 | |||||||||||||||
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| 在生产生活中，很多问题都涉及化学知识，下列认识不正确的是 |
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| A．工业“三废”和生活污水处理后再排放 B．为使农作物高产，大量施用化肥和农药 C．太阳能热水器既节能又环保 D．“白色污染”是指那些难以分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染 |
| 下列反应的化学方程式书写正确的是 |
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A．炼铁时用一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B．石灰石与石英反应制取玻璃：CaO+SiO2  CaSiO3C．用红磷测定空气中的氧气含量：4P+3O2  2P2O3D．洗去试管内壁上附着的铜：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ |
| 下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 |
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| A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7 |
| 下列说法中不正确的是 |
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| A．葡萄糖、植物油、蛋白质都可溶于水形成溶液 B．浓溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变 C．析出晶体后的溶液是该溶质的饱和溶液 D．碘酒中的溶剂是酒精，溶质是碘 |
| 将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是 |
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| A．Fe、Cu 和Zn B．Cu C．Cu和Zn D．Cu和Fe |
| 化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础。下列有关说法正确的是 |
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| A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料 B．香烟、酒精、吗啡、海洛因都是毒品 C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是大气污染物 D．石油、煤、天然气、氢气都是不可再生的化石燃料 |
| 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快。根据甲醛的这些性质，下列做法不正确的是 |
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| A．入住前，房间内应保持较高温度并通风 B．选择在温度较高的季节装修房间 C．检测室内甲醛含量低于国家标准后再入住 D．紧闭门窗一段时间后再入住 |
| 重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒性的离子为Ba2＋，若将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 |
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| A．Cu2＋和SO42- B．Cu2＋和Cl- C．K＋和SO42- D．Ag＋和NO3- |
| 2008年北京奥运场馆的外墙体大量采用新型塑料膜材料ETFE ［ETFE的化学名称为聚氟乙烯，化学式为(C2H2F2)n］，这种材料美观、耐用，且无需清理维护，可以使用15至20年。以下关于聚氟乙烯的说法中不正确的是 |
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| A．聚氟乙烯属于有机物 B．聚氟乙烯由碳、氢、氟三种元素组成 C．聚氟乙烯易溶于水，能与空气中的氧气反应 E．聚氟乙烯中碳元素的质量分数为37.5% |
| 下表为某品牌燕麦片标签中的一部分： |
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| ⑴燕麦片中能为人体提供能量的营养素有___________； ⑵燕麦片中含有________种人体所需的微量元素； ⑶人体健康离不开钙元素。下列有关钙元素的叙述中，不正确的是（填序号）_________； ①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中 ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良 ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折 ④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙 ⑷钙片的有效成分是碳酸钙，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其原因是_________________________（用化学方程式表示）；为了提高补钙效果，服用钙片时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是___________。 ⑸现有下列食物：①大米②豆油③鱼④鸡蛋⑤青菜⑥西瓜。其中能提供丰富蛋白质的有_________。 |
| 利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示： |
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| ⑴实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用________操作把不溶性杂质除去。 ⑵步骤③中涉及的化学反应方程式为_____________________。 ⑶通过以下步骤可以制取金属Y： |
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| 步骤④中涉及的化学反应方程式为__________________；该反应的类型为_________。 |
| 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题： ⑴现欲配制50g5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是_________（填序号）。 ⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________。 ⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数________（填“＜”或“＞”）5％。 ⑷在溶解步骤中需要的仪器有_________、__________。 |
| 实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。 |
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| ⑴现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是_______，收集装置是_________。 ⑵若用湿润的红色石蕊试纸来检验NH3，产生的现象是______________________。 ⑶工业上采用氨氧化法制硝酸，该工业生产的第一步反应为4NH3＋5O2  4X＋6H2O，则X的化学式为_________。 |
| ⑴实验室常用过氧化氢与二氧化锰来制取氧气，该反应中二氧化锰的作用是________。 ⑵实验室也可用高锰酸钾来制取氧气。某同学想用实验来证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是____________。 ①将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 ②观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色 ③在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应 ④在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色 ⑶过氧化钠与水的反应也能用来制取氧气：Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O＋O2↑ 已知：当NaOH溶液的质量分数大于24%时，酚酞显无色；H2O2具有漂白性，能使有色有机物氧化褪色。现将0.39g Na2O2溶解在10.0mL过量水中，再向所得溶液中滴入2滴酚酞，溶液先变红，片刻后红色褪去。据此回答下列问题： ①甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中NaOH的质量分数过大，此种说法________（填“正确”或“不正确”）。请通过计算加以说明。（假设过氧化氢完全分解；水的密度为1g/cm3） ②乙同学认为红色褪去的原因是由于反应后的溶液中有过氧化氢存在。请设计实验加以证明。 |
