| 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 |
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| A.4.3.2.1 B.1.2.3.4 C.3.4.2.1 D.1.2.4.3 |
人体血液内的血红蛋白( Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+ HbO2 O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。 HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是 |
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A．CO与HbO2，反应的平衡常数 B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 |
| 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 |
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| （1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线： |
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| （2）体系中发生反应的化学方程式是_________________； （3）列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率：_______________； （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于__________________； （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示），则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是： l________，2________ ，3________。 |
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| 四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）： |
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| 请填写下列空白： （1）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t℃、pkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_________________ 。 （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：___________________。 （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，5.60×107L甲烷为原料能够合成 ____________L氨气。（假设体积在标准状况下测定） |
I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气） C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。 （2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= ______ mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是________________。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。 （甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是____________________。 |
