| 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 |
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| A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f) |
| 下列说法中正确的是 |
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| A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素 C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂 B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高 C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高 D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定 |
| 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是 |
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| A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 B、在元素周期表中X位于Y的左面 C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性 D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价 |
| 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 |
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| A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
| 下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是 |
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| A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．它可与H2生成液态化合物 D．其电子排布图为  |
| 下列关于σ键和π键的理解不正确的是 |
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| A.σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C.CH3-CH3、CH2=CH2、CH  CH中σ键键能相等，π键键能也相等 D.碳碳双键中一定有一个σ键，一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键，二个π键 |
| 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 |
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| ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A、①②④ B、①③⑥ C、②④⑥ D、③④⑤ |
| 处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是 ①元素的非金属性依次增强； ②元素的电负性依次减小； ③元素的第一电离能依次增大； ④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。 |
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| A、①④ B、②④ C、①③ D、③④ |
| 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 |
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| A、二氧化硅和干冰的熔化 B、液溴和钠的气化 C、食盐和冰的熔化 D、纯碱和烧碱的熔化 |
| 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 |
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| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 |
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| A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② |
| 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法中正确的是 |
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A．C3N4晶体是分子晶体 |
| 由短周期元素组成的某种离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。下列说法中 正确的是 |
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| A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B．晶体中一定只有离子键没有共价键 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
| 已知[Co(NH3)6]3+立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+位于正八面的中心。若其中2个 NH3分子被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有 |
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| A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 |
| 已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 |
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| A、2, +7 B、2, +6 C、4 ,+7 D、4 , +4 |
| 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 |
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| ①常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol·L-1的乙酸溶液中，乙酸的分 子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA A、①④⑤ B、②③④ C、②④⑥ D、②⑤⑥ |
| 下列物质的性质与氢键无关的是 |
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| A、冰的密度比液态水的密度小 B、NH3易液化 C、NH3分子比PH3分子稳定 D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数 B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键 C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键 D、铵根离子呈正四面体结构 |
| 体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为C mol·L-1，质量分数为w%，下列表示式中正确的是 |
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A、c=  B、m=V×d×w C、w%=  D、c=  |
| 用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。 （1）第一电离能N______O； （2）电负性：N______C； （3）键的极性：H－C______H－Si ； （4）键角：H2S______NH3 （5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8； （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2 （7）晶格能：MgO______KI （8）原子化热：Na ______K |
| 氮是地球上极为丰富的元素 （1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________； （2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图所示。X的元素符号是______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。 |
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| （3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写) |
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| （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol； |
| 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： (1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号） (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。 (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。 |
| (1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有___________，属于原子晶体的__________ ，属于离子晶体的有______________ 。 ①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 (2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接) 沸点：16O2 ————18O2 熔点：Na_________ K 稳定性：H2O ________D2O (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________ A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 E．混合晶体 (4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面) 上有_________个__________离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有___________个___________离子。 (5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与___________个最近且等距离的氯离子以__________键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有____________个。由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，其中，氯化钠单晶的宏观外形为______________。 |
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| （1）下列数据是对应物质的熔点(℃) |
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| 据此作出的下列判断中，错误的是___________ A、铝的化合物晶体中有离子晶体 B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体 C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D、不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 （2）SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si－O键的比例为_____________。 |
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| 通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 |
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Si（s）＋O2（g）  SiO2（s），该反应的反应热△H = ___________ |
| 磷单质及其化合物有广泛应用。 （1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为___________。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为____________。 |
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| （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为______________。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： （a）____ Ni2+ +____ H2PO2- +____→____ Ni+____ H2PO3-+____ （b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3+3H2 请在答题卡上写出并配平反应式。 ③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点____________________，原理上的共同点____________________，化学镀的优点______________________。 |
| 晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。 ⑴确定该合金的化学式____________。 ⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简） ⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定) ①计算硝酸的物质的量浓度。 ②最终所得溶液中Fe3+的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。 |
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