| “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 |
|
[ ] |
| A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔效应 C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 |
| 下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 |
|
[ ] |
| A．石膏能使豆浆变成豆腐 B．给氢氧化铁胶体通电，阴极附近颜色加深 C．花粉在水面上做布朗运动 D．太阳光照在灰尘弥漫的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
|
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl不是电解质 |
| 下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 C．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 D．溶于水能导电，熔融时不导电的电解质，自身不含有离子 |
| 下列离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B、Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C、NaCO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
|
[ ] |
| A．铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．铁片插入硫酸铜溶液：2Fe+Cu2+=Cu+2Fe2+ D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++ 2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
| 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 |
|
[ ] |
| A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br- B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3- C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42- D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl- |
| 下列在溶液中能大量共存的离子组是 |
|
[ ] |
| A. K+、H+、SO42-、S2- B. Na+、Ca2+、SO42-、NO3- C. Cu2+、Mg2+、Cl-、S2- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| 从矿物学资料查得，一定 条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 |
| 在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 |
|
[ ] |
| A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价 |
| 自然界中的物质可分为很多种类，每一类物质都可看作一个集合，如金属是所有金属的集合，碱是所有碱的集合等。下图展示了目前均已学习过的一些物质的集合，其中圆和圆中每一扇形各表示一个物质集合，试根据它们包含的关系，从给出的物质集合①～⑧中选择适当序号填空。 |
|
|
| ①混合物②纯净物③含氧酸 ④盐⑤单质 ⑥酸性氧化物 ⑦非金属 ⑧化合物 则大圆表示___；A半圆表示 ____；C表示___；F表示___。 |
| 下面是对几个化学反应的分类，指出其分类的方法 |
|
|
| 分类1属于___分类法，分类2属于_____分类法，分类3属于___分类法，分类4属于___分类法。 |
| A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是一种物质 请填空： (1)在②和③的反应过程中，生成的沉淀的化学式是_______。 (2)A是__，B是___，C是___，D是___ ，E是___。（均填化学式） (3)在A中逐滴滴入少量E时反应的离子方程式是____________________。 |
| 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为__________________。 (3)根据上述反应可推知______________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：_________+__________ |
| 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、 Na2S2O3、Au2O、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。（不必配平） Au2O3+________+_________→__________+___________+___________ (2)反应中，被还原的元素是_____________， 还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。 _________+___________+… (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 |
