| 将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
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| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
| 如下图中能组成原电池产生电流的是 |
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A B  C  D  |
| X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 |
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| A.X>Z>W>Y B.Z >X >Y >W C.X >Y >Z >W D.Y>W>Z>X |
| 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C |
| 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 |
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| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 |
| 下列有关电池的说法不正确的是 |
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| A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 |
| 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是 |
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| A．负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O B．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- C．随着反应进行，电解质溶液碱性不变 D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4 +2O2=CO2+2H2O |
| 下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 |
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| A．a电极是负极 B．b电极的电极反应式为：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置 |
| 构成原电池的化学反应必须具备的特点是 |
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| A．氧化还原反应 B．复分解反应 C．反应的焓变小于零 D．反应的焓变大于零 |
| 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 |
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| A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 |
| 下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是 |
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| A.Zn|H2SO4（稀）|C B.Cu|AgNO3(aq)|Ag C.Zn|C2H5OH|Cu D.Fe|H2SO4（稀）|Fe |
| 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
| 已知空气-锌电池的电极反应为 锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-， 据此判断，锌片是 |
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| A．负极，被氧化 B．负极，被还原 C．正极，被氧化 D．正极，被还原 |
| 锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法中正确的是 |
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| A．Li是正极，MnO2负极 B．放电时负极反应为Li -e-=Li+ C．放电时正极反应为MnO2 +e-= MnO2 D．放电时，产生高锰酸根离子 |
| 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将 机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 |
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| A.CH4 -8e-+8OH-=CO2+6H2O B.O2 +4H+ +4e-=2H2O C.CH4+10OH--8e-=CO32- +7H2O D.O2+2H2O+4e-=4OH- |
| 如下图锌锰干电池在 放电时总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2+ +Mn2O3+2NH3↑+H2O, 在此电池放电时正极（碳棒）上 发生反应的物质是 |
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| A. Zn B. 碳 C. MnO2+NH4+ D. Zn2+和NH3 |
| 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 |
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| A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 |
| 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是 |
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| A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒 B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 D．炭棒上发生的主要反应为：2H+ +2e-=H2↑ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．碱性锌锰电池的负极材料为二氧化锰 B．碱性氢氧燃料电池工作时负极反应为：H2+2OH-- 2e - =2H2O C．铅蓄电池放电时负极反应为：PbO2+4H++ 2e-= Pb2+ +2H2O D．锌-铜-稀硫酸构成的原电池工作时，H+向负极移动 |
| 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，如下图中的各图表示产生氢气 的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 |
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A B  C  D  |
| 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述正确的是 |
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| A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y 棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 | ||||||||||||||||||||
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| 一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 |
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| A．放电时K+移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+ C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 |
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| A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- |
| 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀 NaOH溶液中，分别形成原电池，则在这两个原电池中，负极分别是 |
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| A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片 |
根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池： （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 ①注明原电池的正极和负极；②注明外电路中电子的流向。 _______________________ （2）写出两个电极上的电极反应。______________________________________ |
| 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应____，负极反应____。 |
| 已被广泛应用于电子仪表上的银锌电池是在壳内一端填充Ag2O和活性石墨组成的材料，另一端填充 Zn-Hg合金组成的活性材料，电解质溶液为浓KOH。它的放电过程可表示成：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2 试回答： (1)原电池的负极材料是___________。 (2)写出两极的电极反应____________。 |
| 熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变。 (1)负极反应为____。 (2)正极反应为_____。 (3)工作时熔融液中的____向负极移动。 |
| 铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为 Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4 +2H2O 由此可以判断： (1)原电池的电极材料：①正极为____，②负极为___ (2)两极的电极反应式：①正极为____，②负极为___ (3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH____（填“变大”“变小”或“不变”），理由是____。 |
| 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。 |
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| 请回答下列问题： （1）电极X的材料是____；电解质溶液Y是____； （2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________ ；X电极上发生的电极反应为________________， （3）外电路中的电子是从____电极流向____电极。 |
| 根据如图所示的装置回答下列问题： |
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| (1)铁片与铜片不用导线连接，有何现象发生？写出反应的化学方程式__________。 (2)用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用最恰当的化学方程式表示发生的反应__________。 |
| 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。工作时该电池总反应式为 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O。根据上述情况判断： (1)蓄电池的负极材料是____。 (2)工作时，正极反应为____。 (3)工作时，电解质溶液的pH___（填“增大”、“减小”或“不变”）。 (4)工作时，电解质溶液中的阴离子移向____极。电流方向从____极流向____极。 |
(1)今有2H2+O2 2H2O反应，构成燃料电池， 则负极通的应是____，正极通的应是____，电极反应式为____、____。 (2)如把KOH改为稀硫酸作电解质，则电极反应式为 ____、____。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_____，_____。 (3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____，____。 |
| 如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。 |
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| （1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）_________________ A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 （2）产生上述现象的原因是_________________________ |
| 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气(以C4H10表示)，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。 （1）已知该电池的负极反应为C4H10＋13O2-－26e-＝4CO2＋5H2O，则该电池的正极反应式为__________________________，电池工作时，固体电解质里的O2-向____________移动。 （2）液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的____________(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。 |
| 将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表如示 |
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| 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断： （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是____________(用字母表示)。 （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为____________(用字母表示)，此时负极反应__________________________________。 |
| 燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备。试解答下列问题 (1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电极反应为：2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+2H2O+ 4e-=4OH-，正极发生的是______反应（填 “氧化”或“还原”），总反应方程式是：_____________ (2)燃料电池在发电的同时还合成了水，这正好解决了宇航员在太空中饮水的问题。若电池输出的电流强度为533 A，则每小时能合成多少水？ |
| (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ___________________；银片上发生的电极反应：____________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为 47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)； ②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19 C) |