| 下列说法正确的是 |
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| A．Cl -和Cl2都有毒 B．将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl- C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀 D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈浅黄绿色 |
| 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 | ||||||||||||||||||||||||||
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| 从海水可获得的在常温下为液体的单质是 |
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| A．Mg B．K C．Br2 D．I2 |
| 溴( Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在化学性质上具有相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 |
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| A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B．溴单质只具有氧化性 C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子， 表现氧化性 D．溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3酸性溶液来检验 |
| 制取漂白液的化学方程式是：Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
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| A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2 |
| 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 |
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| A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 |
| 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是 |
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| A．AgNO3溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 |
| 下列化学反应方程式符合事实的是 |
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| A．F2 +H2O=HF+HFO B．2HCl+ Br2=2HBr+ Cl2 C．Fe+ Cl2  FeCl2D．Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O |
| 甲、乙、丙三种溶液中各只含有一种X-（X-可能为Cl-、Br- 或I-），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 |
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| A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I-、Cl- C．I-、Br-、Cl- D．Cl-、I-、Br- |
| “84”消毒液在日常生活中常用于对环境进行消毒。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是 |
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| A.Na2O2 B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO |
| 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 |
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| A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
| 下列单质中，最容易和H2发生反应的是 |
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| A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2 |
| 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是 |
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| A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO |
| 下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是Cl> Br >I的是 |
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| ①2HClO4+Br2(g)=2HBrO4+Cl2 ②2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 ③2KI+Cl2 =2KCl+I2 ④2KI+ Br2 =2KBr +I2 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④ |
| 在5 mL 0.05 mol．L-1的某金属氯化物的溶液中，滴加 0.1 mol．L-1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 |
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| A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 |
| 浓盐酸和Ca(ClO)2能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)= CaCl2 +2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中可能含有的杂质是 |
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| ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．只有②③ D．只有①④ |
| 为实现中国消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是 |
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| A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ |
| 只含一种杂质的不纯氯化铜13.5 g，当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29 g AgCl沉淀，则氯化铜粉末中的杂质可能是 |
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| A.KCl B.CaCl2 C.ZnCl2 D.BaCl2 |
| 向下列液体中分别滴入AgNO3溶液和足量的稀硝酸溶液，有白色沉淀存在的是 |
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| A．氯水 B．氯酸钾溶液 C．食盐水 D．液态四氯化碳 |
| 关于卤素的下列叙述正确的是 |
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| A．卤素只以化合态存在于自然界中 B．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高 C．随着核电荷数的增加，单质的氧化性增强 D．单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 |
| ①按下面的实验过程填空。 |
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| ②写出上述反应的化学方程式： (1)____， (2)____， (3)__。 |
| 下图中A是黑色粉末，有时可作催化剂，C是黄绿色气体，F是深红棕色液体，D的焰色反应为黄色。 |
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| (1)写出下列物质的化学式。 A____，B____，C__， D____，G____，Y___。 (2)D +AgNO3反应的离子方程式：____ A+B反应的离子方程式：____ |
| A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、O2、H2、HCl、HBr 五种气体中的一种。A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气 体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。 根据以上现象判断各瓶中的气体分别是： A____;B____;C____;D____;E____. |
| 根据Cl2的化学性质写出下列反应的化学方程式。 (1)I2与NaOH溶液反应：____。 (2) Br2与H2O反应：____。 (3)I2与Fe反应（已知氧化性：Fe3+ >I2> Fe2+）:___。 |
| 已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Br2、Cl2在物质分类中都被划分为非金属中的一类元素。 (1)试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质（用化学方程式表示，至少写3条）： ①________； ②____； ③________。 (2)预测Br2的化学性质，可采用的方法是____，欲验证以上预测的正误，可采用的方法是___。 |
| 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： ①溶于水，得无色溶液； ②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀） ； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。 根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是____________，可能含有的成分是_____________。 (2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：__________________________________。 |
| 如下图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水，其水溶液呈酸性，它能跟氧化物A发生反应。据此填空。 |
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| (1)化合物F是___。 (2)化合物I是___。 (3)反应③的化学方程式是____。 (4)反应④的化学方程式是________。 |
| 小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑ +2H2O。小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水， C试管装KI淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。 |
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| 回答下列问题： (1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是_____________。 (2)根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_____________， (3)发生上述反应的化学方程式为_______________。 (4)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发 现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）________________。 |
| 氯水可以与碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸( HIO3)；溴的四氯化碳溶液呈橙红色。化学方程式为：2Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 碘酸是一种无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有Br-和I-。 请用氯水、四氯化碳和试管设计一个简便的实验，证明该无色溶液中确实含有Br-和I-。其实验步骤和现象是： (1)____； (2)____； (3)____。 |
| 用8.7 g MnO2和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl2。 (1)在标准状况下可生成多少升氯气？ (2)若把反应后的剩余溶液稀释成1L后，取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO3溶液，可得AgCl多少克？ |
