| 很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义： ①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态。 下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 |
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| A．冰水 B．氯水 C．水银 D．水晶 |
| 下列关于氯的说法正确的是 |
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| A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 C．液氯、氯水均为含多种分子和离子的混合物 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数） |
| 下列关于物质性质的叙述中，正确的是 |
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| A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．目前加碘食盐中主要添加KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品 D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数 |
| 为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 |
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| A．加入苛性钠溶液 B．用水湿润 C．加少量稀盐酸 D．加热干燥使用 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．硅材料广泛应用于光纤通讯 B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 |
| 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列叙述不正确的是 |
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| A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．NO、NO2都是有毒气体 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
| 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 |
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| A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 |
| 除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质） 的方法中错误的是 |
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| A．H2( HCl)通过水洗涤 B．NO(NH3)通过水洗涤 C．NH4Cl( NaCl)加热混合物 D．NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取 |
| 下列有关环境问题的说法正确的是 |
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| A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 |
| 在不同的化学反应里，既能表现酸性，又能表现氧化性和还原性的酸是 |
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| A.浓H2SO4 B.HNO3 C.HCl D.H2O |
| 实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是 |
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| A．SO2 B．NH3 C．HCl D．Cl2 |
| 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 |
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| A. 70.0% B. 69.5% C. 63.6% D. 53.8% |
| 将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol·L-1的HNO3 和H2SO4的混合溶液100 mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为 |
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| A．0.6 mol B．0.8 mol C．0. 45 mol D．0.4 mol |
| 如下图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后 通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 |
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| A．1：1 B．5：7 C．7：5 D．4：3 |
| (1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。 ①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式：____。 ②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁，试写出发生反应的离子方程式：____。 ③举出一种检验Fe3+的化学试剂（所选试剂不能是碱类物质）和相关的实验现象___ 。 (2)生铁是一种铁合金，下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧，生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2（SO2可以被KMnO4溶液吸收）气体，将气体通入下列装置：装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择（每种试剂只能用一次） ①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4 |
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| 那么，根据实验的需要，甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是（填编号）___。 (3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中，发生反应的化学方程式是：___。 (4) SO2是一种大气污染物，向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 （填“5.6”“7.0”或“8.4”）。为了防止污染，工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫，写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学方程式___。 |
| 请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强。 |
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| 请回答下列问题： (1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E，_____接____，____接____。 (2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为____。 (3)证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是 ___，反应的离子方程式是____。 (4)装置②的作用是___。 (5)若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是____。 |
| (1)用氧化物的形式表示下列硅酸盐：CaAl2H6Si3O13（钙氟石）___； Mg2SiO4（镁橄榄石）____。 (2)正长石的组成为KAlSi3Ox，则x=__；高岭土的组成表示为Al2Si2Ox(OH)y，则x、y应为 ____（有多种答案）。 |
| 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。 (6)E与C反应冒白烟。 (7)H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式： A___,B____,C____,D____, E___,F____,G____,H____. |
| 如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 |
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| 试解答下列各题： (1)写出下列物质的化学式：X___,B____。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①H +G→A+F：____。 ②C+D→E:________。 (3)写出下列反应的离子方程式： G+ Cu→E：____。 (4)工业合成C，合成后采用加压降温液化方法从 混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原 因是____。 |
| 用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度。 |
| 在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 (NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如下图表示加入的混合物的质量与产生的气体的体积（标准状况）的关系。 |
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| 试计算： (1) NaOH溶液的物质的量浓度； (2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）； (3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）。 |
