| 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 |
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| A.硫酸 、纯碱、 石灰石 B.醋酸 、熟石灰 、苛性钠 C.硝酸 、烧碱 、胆矾 D.盐酸、生石灰 、醋酸钠 |
| 钴酞菁”分子（直径约为1.34×10- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 |
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| A.“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 D.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 |
| 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 |
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| ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④ |
| 下列各组离子在水溶液中可以大量共存，且加入足量OH-后也不产生沉淀的是 |
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| A.Na+ 、Ba2+、Cl-、SO42- B.H+、Mg2+ 、NH4+、SO42- C.K+、Cl-、 NO3- 、CO32- D.H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3- |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
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| A.NaHCO3溶液与醋酸：CO32- + 2CH3COOH ==2CH3COO- + H2O + CO2↑ B.Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：H CO3- + OH-== H2O + CO32- C.用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 ==Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑ D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性： H+ + SO42- + Ba2+ + OH-== H2O + BaSO4↓ |
| 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B.1L0.1mol?L-1 的盐酸与足量Fe反应生成的H2体积约为1.12L C.在标准状况下，含NA个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5NA D.常温常压下，20gNO2和26gN2O4混合气体中的原子总数为3NA |
| 下列说法正确的是 |
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| A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| 下列实验操作或实验所得出的结论不正确的说法共有 |
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①某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32- |
| 由CO2、N2组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、氮气的体积比为 |
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| A.3∶5 B.3∶7 C.5∶3 D.13∶8 |
| 在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42-的个数比是2∶3∶8，则溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物质的量之比是 |
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| A. 1∶2∶4 B. 2∶3∶2 C. 1∶2∶3 D. 1∶3∶2 |
| 将质量分数为5%和15%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为5％和15％的硫酸分别等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e，则a、b、d、e的大小关系正确的是 |
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| A.d＞b＝e＞a B.a＞b＝e＞d C.d＞b＞e＞a D.a＞e＞b＞d |
| 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是 |
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| A.X可能是HCl气体 B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小 C.X气体的摩尔质量数值一定大于30 D.同温同压下X气体的密度比O2小 |
| 将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后，得到氢气5.6L(标准状况)，该混合物的组成可能是 |
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| A.钙和镁 B.镁和铜 C.铝和镁 D.锌和铁 |
在100g浓度为 密度为 的氨水中加入一定量的水稀释成 的氨水，则加入水的体积为 |
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| A.小于100mL B.大于100mL C.等于100mL D.等于  |
| M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有 |
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| A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42- C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3- |
| 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。 |
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| 实验室需用CuSO4·5H2O晶体配制485mL0.1 的CuSO4溶液，请回答下列问题： （1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体___________g。 （2）配制CuSO4溶液时需用的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒、___________、 ____________。 （3）若定容时，加水不小心超过刻度线，则应该_______________ （4）以下情况会使所配溶液的物质的量浓度产生何种影响（填“偏高” 、 “偏低 ”、 “不变”） A.容量瓶内壁附有水滴而未干燥处理。___________ B.在给容量瓶定容时，俯视刻度线。___________ C.在称量CuSO4·5H2O晶体时,药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下用游码）。_________ |
| 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，将其编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“-”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。 |
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| （1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为（写化学式）： A_______________； B______________； C______________； D_______________； （2）写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式： A + B：_________________ A + C：_________________ |
| 某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的NaHCO3样品中Na2CO3的质量分数。填写下列空白。 |
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| 【方案一】气体吸收法：按下图装置进行实验。（碱石灰可吸收水、酸性气体） （1）实验前应先_____________； D装置的作用是_____________。 （2）实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）在反应前后质量的变化。 （3）根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________。 【方案二】沉淀法：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钙溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算： （4）洗涤沉淀的方法是________________； （5）已知称得样品9.5g，干燥后的沉淀质量为5.0g，则样品中碳酸钠的质量分数为________%（保留三位有效数字）。 |
| 取50.0mL K2CO3和K2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出。试计算：（请写出计算过程） （1） 原混合溶液中K2CO3和K2SO4的物质的量浓度。 （2） 产生的气体在标准状况下的体积。 |
