下列说法中正确的是 |
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A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6. 02×1023 C.1 mol H2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子 D.硫酸的摩尔质量为98 g |
下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是 |
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A.水的摩尔质量是18g B.0. 012kg 12C中约含6. 02×1023个C原子 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 |
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A.0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B.0. 2mol H2O所含的H原子数为0.2NA C.0. 1mol CH4所含的电子数为NA D.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA |
若4℃时,20滴水恰好1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为(NA表示阿伏加德罗常数的数值) |
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A.20NA B.NA/360 C.9NA/10 D.360/NA |
在反应X+2Y =R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后,生成4.4 gR,则此反应中Y和M的质量之比为 |
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A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9 |
下列对摩尔(mol)的叙述不正确的是 |
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A.摩尔是物质的量的单位,用于表示物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物 C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不 用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位 |
下列说法正确的是 |
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A.1mol H+的质量是1g B.H2的摩尔质量是2g C.1mol O2的质量是32g/mol D.1mol Na+的质量是11g |
下列物质中,分子数最多的是 |
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A.5.4 g水 B.2.2 g二氧化碳 C.3.2 g氧气 D.9.6 g三氧化硫 |
与6g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是 |
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A.3.4 g NH3 B.0.1mol NH4NO3 C.6 g NH4NO3 D.13.2 g(NH4)2SO4 |
已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是 |
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A.2mol H2O含有NA个水分子 B.1g氢气含有NA个H2 C.2mol Na与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子 D.32g CH4中含有5NA个原子 |
下列叙述中,正确的是 |
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A.同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B.SO42-的摩尔质量是96g/mol C.阿伏加德罗常数恰好为6. 02×1023 mol-1 D.1mol CO2的质量为44g/mol |
在CO和CO2组成的混合气体中,两种物质的质量比为 14:11,则该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 |
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A.14: 11 B.2:1 C.1:1 D.1:2 |
第十六届亚运会于2010年11月在广州 成功举行。此次亚运会的火炬燃料的主要成分是丙烷( C3H8),下列关于C3H8的说法不正确的是 |
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A.丙烷中碳元素的质量分数约为82% B.丙烷中C、H原子个数比为3:8 C.丙烷中C、H两种元素的质量比为9:2 D.丙烷的摩尔质量为44 |
铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混合、压制,就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 |
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A.2.5×1019个 B.2.5×1022个 C.5×1019个 D.5×1022个 |
1 g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为 |
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A.a B.a C.28a D.a |
下列叙述不正确的是 |
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A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等 B.物质的量相等的O2和O3中含分子数相等 C.质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等 D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等 |
超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和 CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox, 现欲合成0. 5mol此高温超导物,依化学剂量比例,需取 Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为 |
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A.0. 50 ,0. 50 ,0. 50 B.0.25 ,1. 0,1.5 C.0.50,1.0,1.5 D.1.0,0. 25 ,0. 17 |
下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是 |
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A.水的沸点;蒸发水所需热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的pH C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量 |
若某原子的摩尔质量为M g·mol-1,则一个该原子的真实质量是 |
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A.Mg B.g C.g D.g |
下列说法中不正确的是 |
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A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28g |
V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合,可按化学计量数完全发生反应。今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为 |
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A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3 |
某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之反应: 如果要求花最少的钱来处理同样的废硫酸,应该选择 |
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A.CaCO3 B.Ca(OH)2 D.NaOH C.NH3 |
判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)1mol氮_____________。 (2)0.5mol CO2___________。 (3)摩尔是7个基本物理量之一___________。 (4)0.5mol H2含有3.01×1023个氢原子___________。 (5)3mol NH3中含有3mol N原子,9mol H原子_____________。 |
填写下表: |
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有以下四种物质: ①22 g二氧化碳;②8g氢气;③1.204×1024个氮气分子; ④4℃时18 mL水 它们所含分子数最多的是___,所含原子数最多的是____ ,质量最大的是___,所含电子数最多的是___ (填序号)。 |
19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则 ACl2的摩尔质量是___;A的相对原子质量是____; ACl2的化学式是____。 |
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3 (1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____________(用小数表示,保留2位小数)。 (3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2Fe2O3十C4FeO十 CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_________g。 |
0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子。0.4 g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A 的阳离子时,可放出0. 02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。 |
已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22g C和一 定量D,现将16g A与200g B的混合物充分反应后,生成 2mol D和一定量C,则D的摩尔质量为多少? |
求(NH4)2CO3在200℃时分解后的混合气体的平均相对分子质量。 |