| 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 |
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| A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| 等质量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气； ②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 |
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| A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 |
| 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 |
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A.CO+H2O CO2+H2 B.3NO2+H2O=2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O=4HF+O2 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失电子越多，还原性越强 D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
| R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧性大小符合 |
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| A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+ C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+ |
| 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 |
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| A．Br->Fe2+>I- B．I->Fe2+>Br- C．Br->I->Fe2+ D．Fe2+>I->Br- |
一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为 |
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| A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 |
| 在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 |
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| A．1：6 B．6：1 C．1：5 D．5：1 |
| 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵( NH4 ClO4)的混合物作固体燃料。在该固体燃料中，铝元素、氮元素及氯元素的化合价分别是 |
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| A．+3价、-3价、+7价 B．0价、-3价、+7价 C．+3价、+3价、+5价 D．0价、+1价、-1价 |
| 下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 |
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| A．钠在氯气中燃烧 B．二氧化碳通入澄清的石灰水中 C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D．锌粒放入稀硫酸中 |
| 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能 加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素( Se)的化 合物亚硒酸钠( Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。以下判断正确的是 |
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| A．Na2 SeO3作还原剂 B．Na2 SeO3作氧化剂 C．Na2SeO3被还原 D．Na2 SeO3中硒元素化合价降低 |
| 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是 |
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| A．肯定有电子转移 B．肯定是有关氧元素的反应 C．肯定有元素化合价的变化 D．氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等 |
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。以TiO2制取Ti的主要反应有： ①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是 |
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| A.反应①是置换反应 B.反应②是复分解反应 C.反应①中TiO2是氧化剂 D.反应②金属Mg是还原剂 |
| 已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 |
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| A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
| 下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是 |
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| A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B.Fe +2HCl=FeCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 +Cl2↑+2H2O D.NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应的氧化剂与 还原剂之比为 |
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| A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2 |
| 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Br2+2Cl-，下列说法正确的是 |
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| A．溴离子具有氧化性 B．氯气做还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 |
| ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 |
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| A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
| 已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X2++ Y2 -，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2 -是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2 -具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是 |
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| A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ |
| 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性 |
| 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 >I-> Fe2+> H2O2> Cl-，则下列反应不可能发生的是 |
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| A．2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42- +4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I- D．H2O2+SO2=H2SO4 |
| 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 |
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| A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol |
在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢( H2O2)为原料制取氧气（注：2H2O2  2H2O+O2↑)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为 |
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| A.1:1:1 B.2:2:1 C.2:3:1 D.4:3:2 |
| 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 |
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| A．金属单质在反应中只作还原剂 B．非金属单质在反应中只作氧化剂 C．金属原子失电子越多其还原性越强 D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强 |
| 下列反应中，属于氧化还原反应的是 |
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A. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑ B. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑ C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D. MnO2 +4HCl(浓)  MnCl2+Cl2↑+2H2O |
| 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应方程式为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu(反应前后I均为-1价)。 (1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___价。 (2)以上反应中的氧化剂为___，氧化产物是____，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子___mol。 (3)标明上述反应电子转移的方向和数目___________。 |
| 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目。 (l)2KNO3  2KNO2+O2↑____________； (2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑______________； (3)C+H2O  CO +H2______________； (4) CH4 +2O2  2H2O+CO2____________________。 |
在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2。请填空：(1)在上述反应中，____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，发生氧化反应；而____元素的化合价降低， 则该元素的原子___电子，发生___反应。 (2)该反应中___是氧化剂，发生了___反应；____ 是还原剂，发生了___反应。 |
| 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中， ___的还原性最强；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，____的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液( FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、 氢离子中，___具有氧化性，___的氧化性最强。 |
| 水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑤2H2O  2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2 (1)水只作氧化剂的是___；水只作还原剂的是____； 水既作氧化剂，又作还原剂的是___；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____。 (2)水作氧化剂时，被还原的元素是____，水作还原剂时，被氧化的元素是____。 (3)写出化学方程式②的离子方程式_____ 。 |
| 写出符合下列条件的化学方程式（各举一例，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目）。 (1)一种金属单质还原一种化合物；__； (2)一种单质氧化另一种单质；___； (3)一种化合物氧化另一种化合物；____ ； (4)一种非金属单质还原一种氧化物；____； (5)一种氧化物还原另一种氧化物。____ |
| 我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关，请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。 (1)氯气跟水反应生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸( HClO)中，氯元素的化合价为 ___，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有强___。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。 (2)油画所用颜料含有某种白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用 H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色PbSO4，从而使油画“复原”。 ①上述“清洗”反应的化学方程式为___。 ②在此反应中，H2O2作___剂，发生转移的电子数目为___ 。 |
| 针对以下A~D四 个涉及H2O2的反应（未配平）填空： A. Na2O2+HCl→H2O2+NaCl B. Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O C. H2O2→H2O+O2↑ D. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O (1)H2O2仅体现氧化性的反应是____，H2O2仅体现还原性的反应是____，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是___，H2O2既不体现氧化性又不体现还原性的反应是___。（填代号） (2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+ 8H2O 反应中氧化剂是____，被氧化的元素是____，还原产物是____。 |
| KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的 易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。 (1)请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）___________。 (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 (3)若产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。 |
| 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X 的化学式为__________________。 (3)根据上述反应可推知______________。 a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3 |
| 已知氨气可以与氯气发生如下反应： 8NH3 +3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题： (1)该反应中的氧化剂和还原产物分别是____，____。 (2)在反应中若有28g N2生成，被氧化的氨有___g。 |
| (1)已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，根据此性质，某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理__________________ 某实验小组对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析： 取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；另取50. 00 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43. 05 g。请回答以下问题： (2)该厂产生的废液中所含金属离子有____ ；该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度____ （反应前后溶液的体积变化忽略不计）。 |