| 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 |
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| A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 |
| 将纯锌片和纯铜片按图所示插入稀硫酸中，以下有关叙述中正确的是 |
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| A．两装置中铜片表面都有气泡产生 B．乙装置中化学能转化为电能，甲装置中没有能量转化 C．两装置中铜片附近SO42-浓度都增大 D．两装置中发生的总反应相同 |
| 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 |
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| ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ |
| 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应： ① Br2+2e- = 2Br- ② 2Br--2e- = Br2 ③ Zn-2e- = Zn2+ ④ Zn2++2e- = Zn，负极和正极的反应式分别为 |
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| A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① |
| 如图甲所示为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是 |
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| A．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 C．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na - 2e -= 2Na+ D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
| 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 |
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| A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 |
| 如图所示，将两烧杯用导线按如图所示相 连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表述正确的是 |
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| A．Cu极为原电池负极 B．Cu极附近显碱性 C．G极发生氧化反应 D．电子流向为C极流向Pt极 |
| 火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时 |
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| A．粗铜接电源负极 B．杂质都将以单质形式沉积到池底 C．粗铜作阴极 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol |
| 有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下： 根据以上事实，下列判断或推测错误的是 |
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| A.Z的阳离子氧化性最强 B.W的还原性强于Y的还原性 C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极 |
| 某课外小组想制作一种小型环保型消毒液发生器，拟用图所示装置电解饱 和氯化钠溶液，制备少量消 毒液对宿舍消毒。在如图的装置中，对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 |
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| A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl |
| 将1 L pH =5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液的pH变为2。若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法是 |
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| A．向溶液中加入0.49 gCu(OH)2 B．向溶液中加入0. 62 g CuCO3 C．向溶液中加入0. 32 gCuO D．向溶液中加入0. 80 g CuSO4 |
| 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是 |
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| A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| 据报道，某公司最近研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢电池或锂电池的10倍，有关此电池的叙述，错误的是 |
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| A．正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH - B．负极电极反应式：CH3OH+6OH--6e-= CO2↑+5H2O C．电池在使用过程中，电解质溶液的pH增大 D．当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗甲醇6.4 g |
| 对于如图所示装置的叙述正确的是 |
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| A．这是一个原电池的装置铁为正极，铂为负极 B．这是电解氢氧化钠溶液的装置，铁为阴极，铂为阳极 C．铂为正极，其电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- D．铁为负极，其电极反应为4OH--4e-= 2H2O+O2↑ |
| 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，c( I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。 断开S2，接通S1后，c( I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转， 说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述，正确的是 |
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| A．C(I)的电极名称是阴极 B．C(Ⅱ)的电极名称是负极 C．C(I)的电极反应式是2H++2e-=H2↑ D．C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl- |
| 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O，产生b L（标准状况）H2，则a和b分别为 |
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| A．a=0. 25,b=2.24 B．a=0.05.b=2. 24 C．a=0. 25,b=4.48 D．a=0.3,b=3.36 |
| 钢铁很容易生锈而被腐蚀。 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：_________________________。 （2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _________(填序号)。 |
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| A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 （3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。 |
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银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O， 回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是__（填“①”或“②”）。 (2)该电池属于____（填“酸”“碱”或“中”）性电池。 (3)反应①是___（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)写出充电时的电极反应式：阳极：___ 阴极：___。 (5)充电时，电池的阳极应接电源的____极。 (6)试简述回收该种废电池的意义___。 |
| 图4-9表示各物质之间的转化关系。已 知：常温下D、E、F、I、J为气体，B、H、I、J都为氧化物 且B在常温下为无色液体；C的焰色反应为黄色；M 为红褐色的固体。 |
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| (1)基于反应①原理的化学工业称为____。 写出：A的电子式____，J的结构式____，M 的化学式___。 (2)写出K和E反应的离子方程式 ____。写出F溶液和H反应的离子方程式___。 (3)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为___。 |
| 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率达到 97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程： |
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冶炼中的主要反应：Cu2S+O2 2Cu +SO2 (1)烟气中的主要废气是___________，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是__________。 (2)电解法精炼铜时，阳极是_____________（填“纯铜板” 或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉积在电解槽__________（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是________。 (3)在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+ )、 c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。 几种物质的溶度积常数(Ksp) |
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| ①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含等物质的量浓度 Fe2+、ZN2+ 、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是_____________。 ②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4 左右，加入H2O2的目的是__________，加入 H2O2后发生反应的离子方程式为__________。 |
| 面对日益加剧的能源危机，我国《能源发展 纲要》中倡导大力发展替代能源，如风能、电能等，要 大力开发电动自行车、电动摩托车、电动汽车。回答 下列问题： (1)下列物质中可以作为燃料电池的负极反应物的是_______。 A.CH4 B.H2 C.C2 H5OH D.CO2 (2)若用CH4作燃料，氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出负极上的电极反应式____。 电池工作时的总反应式为____。 (3)电池工作时，负极附近溶液的pH____（填 “升高”“降低”或“不变”），溶液中KOH的物质的量浓度___（填“增大”“不变”或“减小”）。 (4)某温度下的饱和Na2SO4溶液的溶解度为25 g，用甲烷燃料电池进行电解，当阳极产生3. 36 L（标准状况）气体时，电路中通过电子的物质的量为 ________，消耗甲烷的物质的量为_________，此时，析出Na2SO4·10H2O的质量为_________。 |
