| 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
| 下列物质不能只用一步化合反应制取的是 |
|
[ ] |
| A．NaHCO3 B．FeCl3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 |
| 将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 |
|
[ ] |
| ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ |
| 下列反应的离子方程式正确的是 |
|
[ ] |
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： Fe3+ +Fe =2Fe2+ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2Fe3+ + 2Cl- |
| 下列有关焰色反应的叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 B．每次实验后，铂丝都要用水洗净 C．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K 元素而一定不含Na元素 D．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能 排除含其他金属元素 |
| 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 |
|
[ ] |
| A．Al3+ B．Mg2+ C．Cl- D．HCO3- |
| 在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入过量铁粉，待反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是 |
|
[ ] |
| A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ |
| 下列除杂质的方法不可行的是 |
|
[ ] |
| A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 |
| 镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过 滤，滤液中存在的离子有 |
|
[ ] |
| A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ |
| 钡和钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中不正确的是 |
|
[ ] |
| A．过氧化钡的化学式是BaO2 B．BaO2属于碱性氧化物 C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5 mol O2 D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 |
| 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 |
|
[ ] |
| A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 |
| 检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间，如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是 |
|
[ ] |
| A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹里面含水分 C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应，生成可溶的FeCl3 |
| 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则 c(K+)为 |
|
[ ] |
| A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 |
| 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出 |
| 将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 |
|
[ ] |
| A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.4mol·L-1 D．0.8mol·L-1 |
| 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中 N2、O2、CO2的物质的量之比为 |
|
[ ] |
| A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 |
| 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解。 ②能溶于水，水溶液呈弱碱性。 ③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳。 ④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。 ②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。 ③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是____ （填化学式）；乙中含有的主要化学成分是____ （填化学式）。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：____ 。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：____。 |
| 根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金--黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。 药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜， 实验装置：另有托盘天平可用， |
 |
| 根据你设计的实验方案回答下列问题： (1)你选用的药品是____。 (2)你选用的实验装置有___（填装置编号）。若需要组装，则连接的顺序是____（用装置接口处的编号表示。若不需要组装，则不填）。 (3)称取ag黄铜粉样品进行实验，实验中测定的 其他有效数据是___。 A．标准状况下，生成H2的体积bL B．反应前仪器和药品的质量cg C．反应后剩余固体的质量dg D．反应后仪器和药品的质量eg (4)计算合金中锌的质量分数____ 。 |
| 现有甲、乙、丙、丁四种单 质和由其组成元素组成的A、B、C、D四种化合物， 其中甲、乙为非金属气体单质，甲为密度最小的气体，乙能支持燃烧，丙、丁为常见金属，其中丙在地壳中含量处前三位。这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）。 |
|
|
| 请回答下列问题： (1)B的俗名___，C物质的用途之一___ 。 (2)写出A+乙B的化学方程式____。 (3)在加热条件下，丁与气态D可发生反应，该反应的化学方程式为____。 (4)若21.6g A与适量的乙反应生成B，A、B按上述图示转化为溶液I和溶液Ⅱ（假设各步反应均恰 好进行完全）；向溶液I中通入____mol Cl2，经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液Ⅱ完全相同。 |
| 有一透明溶液，可能含有大量的NH4+、 Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32 -中的一种或几种，取此溶液做下列实验： ①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如下图所示。 |
|
|
| 推断： (1)溶液中一定含有的离子是____________。 (2)溶液中肯定不含有的离子是______________。 (3)可能含有的离子是_________________。 |
| 我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示： |
|
|
| 试完成下列问题： (1)若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4 Cl的混合物，则I和Ⅱ的总反应式是___________ 。 (2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度____________。 (3)操作I、Ⅱ不能颠倒的原因是_____________。 (4)Ⅲ的操作叫__________；Ⅳ的操作叫_____________。 |
| 在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入 21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体。 在滤液中加入400 mL 4 mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀。求原混合液中CuSO4 和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。 |
