| 下列过程是非自发的是 |
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| A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 |
| 吸热反应一定是 |
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| A．非自发的化学反应 B．释放能量 C．储存能量 D．反应需要加热 |
| 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 |
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| A.CO(g)==C(s)+1/2O2(g) B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)==MgO(s) +CO2(g) |
| 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 |
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| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
| 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以用于制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa 的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为 △H=-2180.9J.mol-1,△S=-6.61J.mol-1.K-1，当△H- T△S <0时能自发反应） |
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| A．会变 B．不会变 C．不能确定 D．升高温度才会变 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 |
| 对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是 |
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| A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行 B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行 C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行 D.△H＞0，△S＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
| 下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 |
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| A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．熵值为正的反应都是混乱度增大的反应 D．熵值为正的反应都能自发进行 |
| 能用能量判据判断下列过程的方向的是 |
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| A.水总是自发地由高处往低处流 B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率增大 |
| 以下反应可用焓判据来解释的是 |
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| A. 氯化钠自发地溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ．mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
| 下列过程属于熵增加的是 |
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| A．固体的溶解过程 B．气体的扩散过程 C．水蒸气变成液态水 D．N2(g) +3H2(g)=2NH3(g) |
| 过程的自发性的作用是 |
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| A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 |
| 下列反应为吸热反应且能自发进行的是 |
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| A. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) B. NH4HCO3(s)+CH3 COOH( aq) =CH3 COONH4( aq)+ CO2(g)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) |
| 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[ Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应： Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+ 10H2O(l) 下列结论正确的是 |
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| A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．铁生锈、氢气燃烧均为自发放热过程 B．冰融化过程的熵值增加 C．无热效应的自发过程是不存在的 D．同一物质固态时熵值最小 |
| 下列反应中，熵显著增加的反应是 |
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| A.CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C.C(s)+O2(g)==CO2(g) D.2HgO(s)==2Hg(l)+O2↑ (g) |
| 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 |
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| A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
| 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1 C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 |
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| A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 |
| 以下反应可用焓判据来解释的是 |
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| A. 硝酸铵自发的溶于水 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ. mol-1 C. ( NH4)2 CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ．mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8 kJ.mol-1 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 |
| 对于化学反应的方向的确定，下列说法正确的是 |
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| A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D.固体的溶解过程与焓变有关 |
| 对于反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ·mol-1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 |
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| A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 |
| 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的___________增大，这个原理也叫做___________原理。在用来判断过程的方向时，就称为___________判据。不难理解，即使是同一物质，应该 存在着____________时的熵值最大、_____________时次之、___________时最小的这样一种普遍规律。 |
| 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0? (1)水蒸气冷凝成水_____________； (2)CaCO3(s)=CaO(s) +CO2(g)_____________； (3)乙烯聚合成聚乙烯_____________； (4)N2O4(g)=2NO2(g)_____________。 |
| 下列化学反应： (1) H3PO4(浓，aq)+NaCl(s)  NaH2PO4 (aq) + HCl( g)(2) Na(l) + KCl(l)  NaCl(s)+ K(g)能够进行的原因是什么？ |
| 下列说法是否正确，试加以解释。 (1)吸热反应一定是非自发进行的反应。 (2)氨气和氯化氢气体之所以能化合成NH4Cl晶体是由于体系的熵值增大。 |
| 科学家根据体系存在着使__________和由__________的自然现象，提出了相互关联的__________和____________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例：___________，____________。 |
| 求反应2HCl(g) =H2(g)+Cl2(g)标准熵变。已知：HCl(g)的S=186. 6J·mol-1·K-1，H2(g)的S= 130J·mol-1·K-1,Cl2(g)的S=223 J·mol-1·K-1,△S=___。 |
| 高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g) +O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1 200℃ 的条件下，此反应能否正向自发进行？估算此反应自发进行的最低温度是多少？ 已知：该反应的△H= +180.50kJ·mol-1： △S= +24.77J·mol-1·K-1 |
| 已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) △H=+178. 3kJ·mol-1 △S= 160.4J·mol-1·K-1，试判断反应的自发及自发进行的最低温度。 |
| 在298K时，下列反应的△H依次为： C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1 C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1 乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？ |