| 下列关于地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素的说法中，不正确的是 |
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| A．题中所指的元素分别是Al和O B．题中所指的元素分别是Fe和O C．这两种元素组成的化合物的相对分子质量是102 D．这两种元素组成的化合物能与酸反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都很活泼 C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高 |
| 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 |
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| ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 下列金属需密封保存的是 |
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| A. Na B. Mg C. Al D. Cu |
| 下列关于金属的叙述中正确的是 |
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| A．所有的金属常温下都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
| 下列有关钠的叙述中，错误的是 |
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| A．钠的还原性很强，可以用来冶炼钛、锆、铌等 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C．钠是一种灰色的固体 D．钠的质地软，可以用小刀切割 |
| 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是 |
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| A．性质不活泼，不与空气中的成分反应 B．镁、铝与氧气的反应速率极慢 C．经过了特殊工艺处理 D．与氧气反应形成了氧化物保护膜 |
| 钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是 |
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| A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO3 |
| 下列关于金属性质的叙述中正确的是 |
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| A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 |
| 医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为 |
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| A．24g B．32g C．21g D．16g |
| 铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是 |
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| A．铝箔电容 B．牙膏皮 C．制造炊具和餐具 D．糖果香烟包装 |
| 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是 |
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| A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大 |
| 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热 至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的 解释不正确的是 |
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| A．铝箔在空气中不易燃烧 B．用酸处理时未能将氧化铝溶解 C．氧化铝的熔点比铝的熔点高 D．铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 |
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| A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小 |
| 下列各种物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是 |
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| A.KMnO4>K2MnO4 B.KCl> KClO3 C.Na2O2>Na2O D.CuO>Cu(OH)2 |
| 2.3 g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为 |
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| A．Na2O2 B．Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 |
| 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 |
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| A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 |
| 将4.6 g钠与1.6 g硫粉（黄色）迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 |
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| A．白色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠与硫化钠 D．氧化钠与硫化钠 |
| 下列说法错误的是 |
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| A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O2 B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护 C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼 D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 |
| 关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是 |
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| A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素 |
| 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象： ①金属钠表面逐渐变暗； ②过一段时间以后又逐渐变潮湿； ③再过些时候又变成白色固体； ④又过一段时间白色固体变成白色粉末。 试写出以上发生的各种现象的有关的化学方程式。 |
| 根据你对金属钠性质的了解，回答问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是( )。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的____、___等物质反应，通常将它保存在____里。 |
| 金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下： |
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| (1)解释不能用铁制容器储存硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）____； (2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是____； (3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？____ |
| 加热未用砂纸打磨过的铝箔和加热用砂纸打磨过的铝箔，现象是否相同？____，若相同，现象是____，出现这种现象的原因是____。 |
| (1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是 ____，现象是____。 (2)已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法： ①4Na+ O2=2Na2O;②4Na+CO2=2Na2O+C;③2NaNO2+ 6Na=4Na2O+N2↑。 在上述三种方法中最好的方法是 ____，原因是____。 |
| (1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 ①Na2O2：________； ②Na2O:________。 (2)指出氧在下列各物质中的化合价。O3:__;Na2O2:___;Na2O:___. (3) KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式___。 |
| A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图（部分反应条件及产物略去） |
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| (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为__________，A→C反应的化学方程式为________________________。 (2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________。A和C是否可以反应______________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________。 |
| 如下图所示是一密闭容器，已知A端盛2.3 g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发生变化，求x的值。（Hg的相对原子质量是200.6） |
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