| 下列对浓H2SO4的叙述正确的是 |
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| A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H2SO4 B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C．浓H2SO4和铜片的反应中，H2SO4既表现强酸性又表现强氧化性 D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 |
| 在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 |
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| A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 |
| 下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是 |
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A. 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ B. Na2 SO3+H2SO4(浓)  Na2SO4+SO2↑+H2O C. C+2H2SO4 (浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 2FeO+4H2SO4(浓)  Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O |
| 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 |
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| A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 |
| 下列对于硝酸的认识，正确的是 |
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| A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜和稀硝酸反应属于置换反应 C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只表现了氧化性，没有体现酸性 D．可用铝质或铁质容器盛装稀硝酸 |
| 在100 mL混合液乙中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入 1. 92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 |
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| A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L C.0. 35 mol/L D.0.45 mol/L |
| “浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的 |
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| A．强氧化性和脱水性 B．强氧化性和吸水性 C．不挥发性和酸性 D．脱水性和吸水性 |
| 下列气体，不能用浓硫酸干燥的是 |
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| A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl |
| 硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于 |
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| A．制取盐酸 B．精炼石油 C．炸药工业 D．化肥工业 |
| 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 |
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| A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O B．CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O C．4HNO3  4NO2↑+O2↑+2H2O D．3Cu +8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
| 某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是 |
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A．Cu CuSO4B．Cu  CuSO4 C．Cu  CuO CuSO4D．Cu  Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuSO4 |
| 若将浓H2SO4慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是 |
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| A．冒白雾，混合物温度升高 B．产生黄绿色气体 C．冒白雾，混合物温度降低 D．液体四溅，冒白烟 |
| 不需要在棕色瓶中存放的物质是 |
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A B  C  D  |
| 氧化亚铁、二氧化锰、木炭、氧化铜和硫化亚铁五种黑色粉末 用下列一种试剂可加以鉴别的是 |
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| A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．稀硫酸 |
| 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加65%的HNO3、98%H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是 |
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| A．白、红、白 B．红、黑、白 C．红、红、红 D．白、黑、白 |
| 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 |
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| A．K+、Ba2+、OH-、SO42- B．Cu2+、NH4+、Br-、OH- C．NO3-、Fe2+、Na+、H+ D．Ag+、Cl-、Fe2+、K+ |
| 98%的浓硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示。a、b 曲线变化的原因是 |
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| A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 |
| 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 |
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| A．①③ B．③④ C．①② D．①③④ |
| 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 |
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| A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
| 将7g某铜、银合金与足量的amol·L-1的HNO3充分反应， 完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量是 |
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| A.1.6 g B. 2.4 g C.3.2 g D.4.8 g |
| 向50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 |
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| A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol |
| 下列气体的制备可采用下图装置的是 |
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| A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制NO C．加热浓氨水法制氨气 D．大理石与硫酸反应制CO2 |
| 下列各种反应中有气体产生的是 |
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| A．铁片投入冷的浓硫酸中 B．红热的炭块投入浓硫酸中 C．碳酸钠溶液中滴入稀硫酸 D．氯化钡溶液中滴入稀硫酸 |
| (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：___ 。 (2)试用如图所示装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序是（填编号） ____→_____→_____→_______ |
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| (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是________； B瓶溶液的作用是________； C瓶溶液的作用是________。 (4)装置②中所加固体药品是___，可确定的产物是____。确定装置②在整套装置中的位置，理由是____。 (5)③中所盛溶液是___，可验证的产物是___。 |
| 在浓硝酸中放人铜片， (1)开始反应的化学方程式为________，实验现象为________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式是____________。 (3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______。 (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ____，所得气体的平均相对分子质量为____。 |
| 下图表示A~E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色。 |
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| 写出下列各步反应的化学方程式： ①____；②____ ③___；④___ |
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑，请从图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去） |
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| 将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 |
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| 某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题： |
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| (1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________ (2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程：______________ (3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________ (4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_______________ (5)实验中HNO3与Cu的反应能否自动停止？为什么______________ (6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_____________ (7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议 同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒 气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐 和硝酸盐，请写出化学方程式_________________。 |
| 敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，放置过程中，浓度分别会____、____，其原因分别为：______、____。由此可知用铁（或铝）容器贮存浓硫酸（或浓硝酸）时，必须____，贮存时必须采取的另一个措施是____，原因是____。 |
| 非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D， 已知D为强酸，请回答下列问题： |
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| (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是_________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染了环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是．A____；C____。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______。该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 |
| 6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H+为 0.1mol。 (1)此时溶液中所含NO3-为____mol。 (2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示) |
| 有一定质量的Zn与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6 L，将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液中H+的浓度 为0.1 mol·L-1。求气体A中各组分的体积比。 |
