下列推断合理的是 |
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A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO=2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是 |
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A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 |
A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象 |
请回答: (1)写出A、B和C的化学式:A____________,B____________,C____________。 (2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:____________; ____________。 (3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:________________________。 (4)写出由F→H的化学方程式:________________________。 |
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。 请回答下列问题: (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。 (2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点--84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________。 (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去): |
①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是___________。 ②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式为______________________。 ③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂 (填写字母代号)是_________。 a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液 |
为了验证浓度对硫酸氧化性的影响,某同学根据题目提示,选择下列仪器(仪器可以多次使用)设计实验,验证Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4 +H2↑;Zn +2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示:①二氧化硫具有还原性,可能与氧化铜反应;②E、F装置都使用;③同一装置可多次使用。 |
(1)组合装置气流从左至右,接口连接顺序为___。 (2)D装置发生反应的离子方程式为____; C装置发生反应的化学方程式为____。 (3)E装置中药品是碱石灰,F装置中应装入____,其作用是____。 (4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____;锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。 (5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。 |
将32. 64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答: (1)NO的体积为____L,NO2的体积为____L。 (2)待产生的气体全部逸出后,向溶液中加入V mL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为______mol/L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水_____g。 |