| 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 |
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| ①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3 A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③⑤ D.①③④ |
| 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 |
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| A．加热使CuSO4·5H2O失水 B．加热使KMnO4分解 C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜 |
| 下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 |
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| A．将Al2O3粉末加到热水中 B．向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸 C．将Na投入到NaAlO2溶液中 D．向AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液 |
| 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 |
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| A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性 |
| 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 |
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| ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④ |
| 下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 |
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| A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 |
| 由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是 |
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| A．Al(OH)3 B．AlCl3 C．HCl D．NaOH |
| 下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是 |
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| A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应 C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中 |
| 下列各组物质的水溶液不用外加试剂无法鉴别出来的是 |
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| A. NaOH、AlCl3 B. CuSO4、BaCl2 C. NaAlO2、HCl D. MgCl2、AlCl3 |
| 在含有少量盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下图中，能表示该反应产生的沉淀的质量m与加入氨水的体积V关系的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 |
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| A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 |
| 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 |
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| A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 |
| 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 |
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①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量 CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 |
| 把4.6g钠放入100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是 |
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| A．Cl -浓度不变 B．溶液仍有浑浊 C．溶液中几乎不存在Al3+ D．溶液中存在最多的是Na+ |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ B．Na与水反应：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓ D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+ +3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+ |
| 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是 |
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| A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 |
| 在0.1 mol·L-1明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为 |
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| A．0. 01 mol B．0.005 mol C．0. 013 3mol D．0 mol |
| 下列说法正确的是 |
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| A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用 B．不同物质各有其特性，明矾可用作净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用 C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂 D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用作净水剂 |
| 将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L 的NaOH溶液，得沉淀的质量为13. 6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为 |
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| A．0. 2mol B．0.25mol C．0.3 mol D．0.35 mol |
| 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 |
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| A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al |
| wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。则原混合物中铝粉的质量分数是 |
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| A．30% B．50% C．70% D．90% |
| 向50 mL 1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应后得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的 物质的量浓度可能是 |
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| A．1 mol·L-1 B．3 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．3.5 mol·L-1 |
| 有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、 Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。 |
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| 试推断： (1)原溶液中一定含有____。 (2)一定不含有___。 (3)可能含有____。 (4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___。 |
| 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题 |
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| (1)图中A点表示的意义是____________________。 (2)图中B点表示的意义是____________________。 (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为___________________。 (4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为____________________。 |
| 写出下列反应的离子方程式。 (1)氧化铁溶于稀盐酸：____。 (2)氧化铝溶于NaOH溶液：____。 (3)氧化铜溶于稀硫酸：____。 (4)过氧化钠溶于水中：____。 |
| 有A、B、C、D、E5种化合物，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应： ①A+ NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH （适量）→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F ⑤C+D+ H2O→B 则 (1)A、B、C、D化学式分别是：A___、B___、C___ 、D___。 (2)写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式____ . |
| 已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似。试回答下列问题。 (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式___。 (2)鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂___，其离子方程式为____。 |
| 某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下所示的物质之间的变化： |
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| 据此判断： (1)固体B所含物质的化学式为________。 (2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为____。 |
| A是一种无色透明的晶体，进行如下实验 ①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 ②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。 ③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。 ④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。 ⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。 ⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。 ⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。 根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。 A ________ B ________ C ________ D ________ E _________ |
| 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取的操作过程可用以下流程图表示：[已知：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+ 2AI(OH)3↓，SiO2能被NaOH溶解] |
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| (1)请写出下列各步反应的化学方程式： ①____， ②____， ④____。 (2)若①步没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作会有什么影响______________？ |
| 某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。 步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8~9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、_______等玻璃仪器。 （2）步骤1过滤的目的是______________。 （3）当步骤2中溶液的pH=8~9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。 （4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_______。 |
| 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。 则 (1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？ (2)HCl的物质的量浓度是多少？ |
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