纠错 | 建议 | 登录
首页 ›  高中化学 ›  高中化学试卷 ›  试卷详情
◎ 人教版高二化学教材完全学案专题三 第三单元 盐类的水解（选修4）的第一部分试题
  • 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是

    [     ]

    A.
    B. 26M3+
    C.
    D.
  • pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较 

    [     ]

    A．大于
    B．小于
    C．等于
    D．无法确定
  • 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的 1mol/L的溶液，在室温下前两种溶液的pH =7，第三种溶液 pH >7，最后一种溶液pH <7，则
    [     ]
     
    碱性
    酸性
    A.
    AOH> BOH
    HC> HD
    B.
    AOH< BOH
    HC> HD
    C.
    AOH> BOH
    HC< HD
    D.
    AOH< BOH
    HC< HD
  • 物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
    [     ]
    A．HX、HZ、HY 　　　　　　　　
    B．HZ、HY、HX
    C．HX、HY、HZ 　　　　　　　　
    D．HY、HZ、HX
  • 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

    [     ]

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大
    B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
    C．升高温度，减小
    D．加入NaOH固体，溶液pH减小
  • 关于氯化铁水解的说法错误的是
    [     ]
    A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
    B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
    D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
  • 下列水解反应离子方程式正确的是 

      [     ]

    A．NH4++ H2ONH3·H2O+H+
    B．S2- +2H2OH2S+2OH-
    C．CH3COOH + H2OCH3COO-+H3O+
    D．CH3COOH+OH-CH3 COO -+H2O
  • 下列离子方程式中，属于水解反应的是

    [     ]

    A．HCOOH+H2OHCOO-+ H3O+
    B．CO2+H2OHCO3-+ H+
    C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
    D．HS-+H2OS2-+H3O+
  • 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

    [     ]

    A．NH3·H2O
    B．NaOH
    C．Na2CO3
    D．MgCO3
  • 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
    [     ]
    A．无水FeCl3
    B．Fe(OH)3
    C．FeO
    D．Fe2O3
  • 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 
    [     ]
     A．c(NH4+)：③>① 
     B．水电离出的c(H+)：②>① 
     C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 
     D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)
  • 0. 1 mol/L HC1和 0. 1 mol/LCH3 COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系不正确的是

         [     ]

    A.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(CH3COOH)>c( CH3COO -)>c( OH -)>c( H+)
    C.c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
    D.c(Cl-)>c( CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO -)
  • 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用　
    [     ]
    A.0.9％氯化钠溶液
    B.0.9％氯化铵溶液　
    C.1.25％碳酸氢钠溶液
    D.5％葡萄糖溶液
  • 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是
    [     ]
    A．将纯水加热到90℃
    B．向水中加少量NaOH溶液
    C．向水中加少量Na2CO3溶液
    D．向水中加少量FeCl3溶液
  • 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
    [     ]
    A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
    B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH－)
    C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H+)
    D．水电离出的H+和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
  • 下列离子方程式正确的是

    [     ]

    A．硫化钠水解：S2- +2H2OH2S↑+2OH-
    B．硫氢化钠水解：HS - +H2OH3O++S2-
    C．制Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe( OH)3（胶体）+3H+
    D．NaCN水解：CN- +H2O==HCN +OH-
◎ 人教版高二化学教材完全学案专题三 第三单元 盐类的水解（选修4）的第二部分试题
  • 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
    [     ]
    A．Na2CO3溶液
    B．NH4HCO3溶液
    C．NaHCO3溶液
    D．NaHSO4溶液
  • 实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是

    [     ]

    A．①和⑥
    B．①②③④和⑥
    C．①②③和⑥
    D．①②③和④
  • 下列过程或现象与盐类水解无关的是
    [     ]
    A．纯碱溶液去油污
    B．铁在潮湿的环境下生锈
    C．加热氯化铁溶液颜色变深
    D．浓硫化钠溶液有臭味
  • 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH最接近于
    [     ]
    A.5.6
    B.7.0
    C.8.4
    D.13.0
  • 恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体
    NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大的是

    [     ]

    A．①②　　
    B．②⑤　　
    C．①⑤　　
    D．②④⑤
  • 将0. 05 mol下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数量最多的是
    [     ]
    A．NH4 Br
    B．K2 SO4
    C．Mg(OH)2
    D．Na2S
  • 25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是

    [     ]

    A．a=b=c
    B．a>b>c
    C．a>c>b
    D．c>a>b
  • 用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

    [     ]

    A．c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
    B．c(NH4+) =c(Cl-).c(OH-)=c(H+)
    C．c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
    D．c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
  • 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是

    [     ]

    A．氯水中2c(Cl2) =c(ClO-)+c(Cl-)+c( HClO)
    B．25℃时，pH= 12的NaOH溶液与pH =12的氨水中c(Na+)= c( NH4+)
    C．pH =4的0.1mol/L的NaHA溶液中c(HA-)>c(H+)> c(H2A)>c(A2-)
    D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32- )+ 2c( OH -)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)
  • 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+)，则下列关系中，不正确的是

    [     ]

    A、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
    B、c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1
    C、c(CN-)>c(HCN)
    D、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
  • 某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

    [     ]

    A．①③
    B．②③
    C．①④
    D．②④

  • 将标准状况下体积为2. 24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol．L-1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是 

    [     ]

    A.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+2c(S2-)+c(OH-)
    B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
    C.c(Na+)>c(HS-)+c(S2-)+c( H2S)
    D.c(HS-)+e(S2-)+c(H2S) =1.0mol.L-1
  • 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是

    [     ]

    A．通入二氧化碳气体
    B．加入氢氧化钠固体
    C．通入氯化氢气体
    D．加入饱和石灰水
  • 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

    [     ]

    A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C．加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    D．加入适量的氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

  • 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是

    [     ]

    A．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变
    B．通入CO2，溶液pH增大
    C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    D．升高温度，不变
  • 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1；则
    c(K+)为

    [     ]

    A．0.15 mol·L-1
    B．0.2 mol·L-1
    C．0.3 mol·L-1
    D．0.4 mol·L-1
◎ 人教版高二化学教材完全学案专题三 第三单元 盐类的水解（选修4）的第三部分试题
  • 向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中，分别加入下列物质， 能使c(CO32- )增大的是 

    [     ]

    A．H2O
    B．CO2
    C．K2S
    D．KOH
  • 某无色透明的酸性溶液中，在该溶液中能够大量共存的离子组是

    [     ]

    A. K+、Na+、MnO4-、NO3-
    B. NH4+、Mg2+、K+、SO42-
     C. Al3+、Ba2+、HCO3-、NO3-
    D. Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-
  • 常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是

    [     ]

    ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
    A．①④
    B．①②
    C．②③
    D．③④
  • 下列物质能跟镁反应并产生氢气的是
    [     ]
    A．乙酸溶液
    B．氢氧化钠溶液
    C．氯化铵溶液
    D．碳酸钠溶液
  • 关于小苏打水溶液的表述正确的是

    [     ]

    A．c(Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
    B． c(Na+)+c( H+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
    C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
    D．存在的电离有：NaHCO3==Na++HCO3-，HCO3-H++CO32- ,H2OH++OH-
  • 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    [     ]

    A．室温下，向0. 01mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
    c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
    B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
    C．Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
    c(CH3COO-)+ c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
  • 0. 1 mol/L HC1和 0. 1 mol/LCH3COONa溶液等体积混合后，离子浓度关系不正确的是

    [     ]

    A.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
    B.c(CH3COOH)>c( CH3COO-)>c( OH-)>c( H+)
    C.c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)
    D.c( Cl-)>c( CH3COOH)> c(H+)>c(CH3COO-)
  • (1)碳酸钾溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 ____，原因____。
    (2) KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
    (3)碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
    (4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是___，原因是____。
    (5)氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___，原因是____。
  • FeCl3常用作印刷电路铜板腐蚀剂。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+ 、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和 Fe2+的实验步骤___________。

  • 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是___ （用离子方程式表示）。 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___。 不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是___。
  • 试用离子方程式和简要文字表述以下事实：
    (1)盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开___。
    (2)盛NH4F试剂要用塑料瓶而不用玻璃___。
    (3)铵态氮肥不能与草木灰混用___。
    (4)实验室配制的CuSO4溶液，常常出现浑浊的原因是___（写离子方程式）。
    (5)某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式，并指出制取硫化铝的正确方法____。
  • 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是____，原因是___；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是 ____，原因是___。
  • 试用下列试剂：酚酞试液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子破坏水的电离平衡，这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化，分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱，简述实验方法和现象。 （以离子方程式和简要文字说明）。
  • 已知pH =3～4时，Fe3+以Fe( OH)3形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下： 

    请回答下列问题：
    (1)最适宜的氧化剂是____。
    A．K2Cr2O7
     B．NaClO
    C．H2O2
    D．KMnO4
     (2)物质Y是____。
    (3)除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式表示）____。
    (4)为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是____。
  • 用“>”“<”或“=”填空：
    (1)元素A、B位于元素周期表中同一周期，已知等物质的量浓度的AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，则A的原子序数__________B的原子序数。
    (2)将一定量氨气通入盐酸中，溶液的pH恰好为7时，溶液中c( NH4+)_________c(Cl-)。
    (3)向等体积等物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等量的镁粉，镁粉完全反应后，盐酸放出气体的体积 __________氯化铵溶液放出气体的体积。
  • 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA- HA-H++A2-
    回答下列问题：
    （1）Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是__________________________________（用离子方程式表示）
    （2）在0．1mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__________
    A、c(A2-) +c(HA-) ＝0．1mol·L-1
    B、c(H+) ＝c(OH-) +c(HA-)
    C、c(Na+)+ c(H+) ＝c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
    D、c(Na+) ＝2c(A2-) +2c(HA-)
    （3）已知0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1 H2A溶液中c(A2-)可能是_______0．11 mol·L-1
    （填“＜”，“＞”，或“＝”）理由是_________。
    （4）0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。
  • 25℃时，将0.01 molCH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
    (1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ①____； ②_____； ③____。
    (2)溶液中共有___种不同的粒子（指分子和离子）。
    (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L-1的是____，浓度为0. 002 mol·L-1的是____。
    (4)____和___两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
n多题提供小学语文、数学、英语、数学思维，初中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物，高中语文、数学、英语、物理、化学、地理、历史、政治、生物的试题、试卷、知识结构、学习工具等内容。
n多题(www.nduoti.cn)：人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了!。最后更新时间：2021-03-2809:40:32.291