| 下列关于电解质的有关说法正确的是 |
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| A．金属钠可溶于水，钠溶于水或熔融时均能导电，因此钠是电解质 B．液态氯化氢不导电，但溶于水的氯化氢可以导电，所以氯化氢是电解质 C．酒精不导电，但酒精溶于氢氧化钠溶液可以导电，所以酒精是电解质 D．液态SO3不导电，SO3溶于水可以导电，所以SO3是电解质 |
| 电解质是 |
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| A．在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物 B．在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 C．可溶性盐类 D．导电性很强的物质 |
| 下列化合物，只有在溶液中才能导电的电解质是 |
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| A．NaCl B．C2H5OH C．H2SO4 D．NH4 HCO3 |
| 下列反应属于离子反应的是 |
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| A．氨气和氯化氢反应生成氯化铵 B．固体氢氧化钙与固体氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水 C．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸 D．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水 |
| 下列在溶液中进行的电解质之间的反应一定能够发生的是 |
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| ①有气体生成 ②能够发生置换反应 ③生成难溶物质 ④有盐生成 ⑤有酸生成 A．①②④ B．①③⑤ C．①②③ D．③④⑤ |
| 下列离子方程式书写正确的是 |
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| A．氢氧化钡与HCl：2H++2OH-=2H2O B．石灰石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．铁与稀H2SO4：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钠与CuSO4：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．NaOH溶液与硝酸反应：H++OH-=H2O B．AgNO3溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓ C．FeCl3溶液与NaOH溶液反应：Fe3++OH-=Fe(OH)3↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| 某无色溶液中，可大量共存的离子组是 |
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| A．Na+、HCO3-、SO42-、Br- B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- C．H+、Cl-、Na+、CO32- D．K+、Mg2+、SO42-、OH- |
| 在下列各组离子中，能大量共存的是 |
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| A．Ag+、NO3-、Na+、Cl- B．K+、OH-、Cl-、Al3+ C．NO3-、Fe2+、OH-、Br- D．K+、NH4+、Cl-、SO42- |
| 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 |
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| A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+===H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+===Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+===Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ |
| 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓表示的是 |
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| A．BaCl2+K2SO4==BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 D．Ba(OH)2+2KHSO4==BaSO4↓+K2SO4+2H2O |
| 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 |
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| A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- |
| 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 |
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| A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- |
| 下列各组离子能大量共存的是 |
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| A．Ag+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、PO43-、Cl-、S2- C．Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3- D．H+、Al3+、OH-、SO42- |
| 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
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| 下列方程式正确的是 |
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| A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +OH-+H++SO42- = BaSO4↓+H2O B．硫酸铜与澄清石灰水反应： Cu2+ +SO42- +C2+ +2OH-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓ C．碳酸铵与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +CO32- =BaCO3↓ D．硫酸铵与氢氧化钡溶液共热： 2NH4+ +SO42- +Ba2+ +2OH- =BaCO3↓+2NH3↑+2H2O |
| 下列离子方程式一定不正确的是 |
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| A.Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O B.CO32- +2H+=CO2↑+H2O C.2NH4++2OH-=2NH3·H2O D.Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．在稀氨水中通人过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3- B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2 +H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓ +2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+= Fe2+ +H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O |
| 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 |
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| ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ |
| 能正确表示下列反应的离子方程式是 |
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| A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-==CO32-+H2O B．醋酸钠溶液和盐酸混合 CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+ C．少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-＝BaSO4↓+H2O |
| 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 |
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| A．Na+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+ |
| 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是 |
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| A.盐酸、硫酸 B.盐酸、氢氧化钠溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氢氧化钠溶液 |
| 能在溶液中大量共存的一组离子是 |
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| A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3- C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
| 下表中评价合理的是 | |||||||||||||||
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| 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：① 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 |
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| A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42- C．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+ |
| (1)不是电解质的物质就是非电解质。 ( ) (2)熔融状态下不导电的化合物是非电解质。 ( ) (3)在化合物中，不是电解质就一定是非电解质。( ) (4)一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质。 ( ) (5)难溶于水的物质肯定是非电解质。 ( ) (6)熔融状态下能导电的物质肯定是电解质。 ( ) |
| 判断下列电离方程式的正误。 (1)BaSO4=Ba2+ +SO42- ( ) (2) H2CO3  2H++CO32- ( ) (3)H2S=H++HS- ( ) (4)NaHSO4=Na++H++SO42- ( ) (5)NaHCO3=Na++H++CO32- ( ) (6)CH3COOH  CH3COO-+H+ ( )(7)CaCl2=Ca2+ +Cl2- ( ) (8) HCO3-  H++CO32- ( ) (9)Al(OH)3  Al3+ +3OH- ( ) |
| 指出下列物质中哪些是强电解质，哪些是弱电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质又不是非电解质。 ①液氨②液态硝酸③氢氧化铜④空气⑤蔗糖 ⑥氨水⑦CH3COOH⑧氢氧化钡⑨氧化钠⑩硫酸钡 强电解质____________；弱电解质_____________；非电解质__________；既不是电解质又不是非电解质_________________。 |
| 按照酸、碱、盐、氧化物的分类，通常____、____和 ____这三类物质，在水溶液中能___是强电解质，它们的溶液中只有___，没有___存在；通常____、____和 ____在溶液中__，是弱电解质，它们的水溶液中，不仅有____存在，还有 ____存在。 |
| 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 (1)硫酸铝[Al2(SO4)3] _________________ (2)亚硫酸(H2SO3)_______________ (3)小苏打(NaHCO3)______________ (4)氢氧化亚铁[Fe(OH)2]_______________ |
| 写出下列物质的电离方程式。 (1)氢氧化钡___________________ (2)氯化银____________________ (3)醋酸___________________ (4)氢氧化铜_____________________ (5)水_________________ (6)硫酸铁[Fe2(SO4)3]___________________ (7)氯化镁__________________ |
| 离子反应向着使溶液中___的方向进行，如生成___、____、 ____等。一些能自发进行的___反应也能使离子反应发生。 |
| 写出下列反应的离子方程式： (1) KOH溶液和HCl反应______________； (2) H2SO4溶液和Ba(OH)2 溶液反应______________； (3) Na2CO3溶液和HCl反应_____________； (4)Zn和HCl溶液反应______________。 |
| 指出除去下列物质中的杂质所用的试剂，写出发生反应的离子反应方程式。 (1)CO2 (HCl):____； (2)NaOH溶液(Na2 CO3)：___； (3)NaCl溶液(MgCl2)：____； (4)盐酸（硫酸）：____。 |
| 写出下列反应的离子方程式。 (1)醋酸与氢氧化钠溶液反应_____________ (2)碳酸钡溶于盐酸______________ (3)硫酸铁溶液中加入少量氢氧化钾溶液_______________ (4)碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应_________________ |
| 四个试剂瓶中分别装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四溶液分别解 答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入____，出现___现象 的是____，离子方程式是___。 (2)在剩余三支试管中分别滴入____，出现___ 现象的是____，离子方程式是____ 。 (3)在剩余两支试管中分别滴入____，出现___ 现象的是____，离子方程式是________。三次实验中都没有明显现象的是____。 |
| 写出下列反应的离子方程式。 (1)亚硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液反应________________________ (2)碳酸氢钠溶液与少量的氢氧化钙溶液反应_______________________ |
