| 结合自己的生活经验，下列物质按照pH逐渐减小的顺序排列正确的是 |
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| A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂 B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋 C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋 D．食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂 |
| 下列有关中和滴定的操作： ①用标准液润洗滴定管； ②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤滴加指示剂于待测液； ⑥洗涤。 正确的操作顺序是 |
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| A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．t ℃ 时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性 B．常温下，将pＨ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶 液等体积混合后，溶液的pH <7 D．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl 溶液混合后，pH<7 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质 D．分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同 |
| 下列有关pH变化的判断中，正确的是 |
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| A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 |
| 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 |
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A．CO32-+H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+ 明矾净水 C．TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2·xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O  Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 |
25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH- △H>0，下列叙述正确的是 |
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| A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 |
| 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是 |
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| A．加入1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液 B．加入2.0 mol·L-1 NaOH溶液 C．加入0. 01 mol·L-1 CaCl2溶液 D．降低溶液的pH |
| 向三份0．1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 |
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| A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 |
| 有关实验操作的叙述，正确的是 |
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| A．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 C．用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的pH 试纸上测定其pH D．将4.0 gNaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成1mol·L-1的NaOH溶液 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10 B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1 C．0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1 D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1 |
| 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间 变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是 |
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| A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B．pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C．一定pH范围内，溶液中H+浓度越小反应速率越快 D．可采用调节pH的方法使反应停止 |
| 下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是 |
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| ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强； ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成； ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能； ⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部 |
| 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是 |
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| A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) D．N3-与CO2含相等电子数 |
| 下图为一定体积、物质的量浓度为0.09mol/L的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液物质的量浓度(mol/L) 和盐酸的体积( mL)，正确的是 |
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| A．0.12 ,15 B．0.04 ,12 C．0.12 ,20 D．0.03 ,10 |
| 已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10 -17 mol3·L-3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为 |
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| A．1.4×10-6 mol·L-1 B．2.3×10-6 mol·L-1 C．1.4×10 -9 mol·L-1 D．2.3×10 -9 mol·L-1 |
| (1)有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和 蒸馏水，丽无其他试剂，简述如何用最简单的实验方 法判断哪瓶是强碱______________。 (2)有两份等体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0. 1mol·L-1的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 __________（填“大”或“小”），原因是___________。 |
| 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下 |
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| a.配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液； b.用____________量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________g； d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性； e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录___________； f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_________________________，读出量筒中水的体积为V mL。 回答下列问题： （1）请将上述步骤补充完整 （2）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：___________________。 （3）本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。 A．100 mL B．200 mL C．500 mL （4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____________。 （5） 简述速率不等的原因___________________，铜丝不与酸接触的原因是______________________。 |
做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤，这是因为Fe3+与Ag发生可逆反应：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。 (1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________________ (2)c(Fe3+)相同的FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是_______，原因是_____________ (3)有人认为Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+ NO3-+4H+=3Ag++NO↑+ 2H2O。你认为H+是由什么反应提供的（用离子方程式表示）____________，若仅从提供H+角度分析，洗涤时用热的Fe( NO3)3溶液还是用冷的Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？_____________，原因是_____________。 |
| 现有25℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中  ____（填“增大”“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式__________________；所得溶液的pH_______7（填“<”“>”或“=”）， 用离子方程式表示其原因__________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L，则c(SO42-)=_____________。 (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是______________。 |
| 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 |
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| 请回答 （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是____________。 （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝____________mol·L-1。 |
| 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl 2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
