| 下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是 |
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| A.合理和综合利用煤和石油 B.研制太阳能电池、海洋电池等 C.大量使用农药化肥提高粮食产量 C.推广垃圾的分类存放、回收和处理 |
| 下列说法正确的是 |
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A．分子是化学变化中的最小微粒 |
| 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。从组成分类来看，Na2SO4不属于 |
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A．化合物 |
| 打火机给人们生活带来方便，下图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是 |
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| A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④ |
| 一种新型高效净水剂PAFC，化学式为[AIFe(OH)nCl6-n]m，广泛应用于工业污水的处理。该净水剂中铁元素的化合价为 |
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| A．0 B．+2 C．+3 D．+6 |
| 据报道，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成．下列说法中正确的是 |
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| A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核 |
| 空气是一种宝贵资源。下列有关空气的说法正确的是 |
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| A．空气中含量最多的是氧元素 B．空气由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的1/5 C．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保鲜的保护气 D．空气质量报告中所列的空气质量级别数目越大，空气质量越好 |
| 造成酸雨的主要物质是 |
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| A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和二氧化氮 C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和一氧化碳 |
| 下列物质在空气中完全燃烧只生成水的是 |
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A．氢气 |
| 氧气跟世间万物如影随形。下列关于氧气说法正确的是 |
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| A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化 B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 C．氧气可用于动植物呼吸. 医疗急救. 作燃料切割金属等 D．用带火星的木条可以检验氧气 |
| NaCl和KNO3溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是 |
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| A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，40gKNO3可完全溶解在100g水中 D．NaCl溶液的溶质质量分数与KNO3溶液的溶质质量分数不可能相等 |
| 下列有关物质用途说法中，正确的是 ①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈 ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉 ③用氢氧化钠中和胃中过多盐酸 ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水 |
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| A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ |
| 下列各组物质鉴别方法不正确的是 |
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| A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维 C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．根据外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠 |
| X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“-”，无标记的表示未做该实验）。这四种金属的活动性顺序为 |
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| A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X |
| 小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水，配制120g5%的双氧水，全部用于制氧气，则双氧水完全分解生成氧气的质量约为 |
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| A．3.2 g B．2.8 g C．2.4 g D．1.6 g |
| 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，下图为其模拟图。下列说法正确的是 |
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| A.水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化 B.上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C.在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序 D.利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场 |
| 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 |
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A．水能灭火，所以酒精一旦燃烧应立即用水浇灭 |
| 现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是 |
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| A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解 B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热 C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤 D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 |
| 在化学反应A2+BC==B+A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如下图所示，将2gA2与80gBC恰好完全反应，则生成A2C的质量是 |
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| A．64g B．18g C．80g D．9g |
| 下表是20℃时硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表。下列说法正确的是 |
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| A．质量分数为28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于1.08g/mL B．质量分数为24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于1.08g/mL C．质量分数为28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于14% D．质量分数为24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于0.95g/mL |
| 在日常生活中应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。 (1)蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。下列食物： ①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④米饭 ⑤大豆 其中含有丰富蛋白质的是____________（填写编号）。 (2)人体摄入的淀粉在酶的催化作用下与水作用最终变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成_______，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 (3)目前一种叫碘酸钙的保健品已进入一些超市，其含有人体必需的微量元素有________。 |
| 我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家根据元素的结构和性质，将它们科学有序排列成元素周期表的形式。下表是元素周期表中的一部分，表中的元素是人体生命活动的常量元素。 |
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| 试根据上表回答下列问题： (1)氮元素的核电荷数x=_________。 (2)与钠元素化学性质相似的元素为__________。 (3)氧、氯、硫、磷在化学反应中一般易________电子，趋向达到相对稳定结构。 (4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是__________________。 |
| 已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。X由两种元素组成，其中E元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数比为2∶1。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。 |
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| (1)写出E、X物质的化学式：E_________；X__________。 (2)写出C→A的化学方程式：______________________________。 (3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有________（填写试剂名称，下同），b中应盛有___________。 |
| 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路： 【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。 ①氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸 ③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液______________________。 ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液________________________。 【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，②中有H+和CO32-，③中有__________，④中有____________。 【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。 |
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| 【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入__________（填写化学式）除去硫酸铵。 |
| 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。 (1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是__________（填序号）。 (2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是__________________。 炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： |
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| 写出② ③两步的化学方程式_______________、__________________。 (3)矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入________________，反应的化学方程式为：______________________、_____________________。充分反应后过滤，滤渣中含有___________。继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。 (4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是____________________。那么铜生锈的原因是什么？查阅有关资料：铜锈的主要成份是Cu2(OH)2CO3。他们除依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与_________有关系的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法_______________________。 |
| 正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答： (1)量液时，量筒必须放平，视线___________。 (2)用漏斗过滤时，注意液面始终要____________。 (3)稀释浓硫酸时，切不可将__________。 |
| 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 |
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| (1)写出图中标有字母的仪器名称：a________________。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应首先 ，反应的化学方程式是 。 (3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入___________。若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放________ （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从_________端进入（填“b”或“c”）。 (4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其优点是 。 |
| 物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。 方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。 (1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：___________________。 (2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：___________________。 方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想： ①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； ②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。 (1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________________。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。 (2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论： 结论1：说明Na2CO3溶液呈__________性； 结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。 (3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大： ①实验方法_______________________________； ②观察到的现象_______________________。 方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。 |
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| (1)表中x=___________。 (2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右上图所示装置完成了实验。则该同学根据______________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。 |
| 铁是人类不可缺少的微量元素，正常人每天应补充14 mg左右的铁，其中大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁，则每天约需要服用含_________mgFeSO4·7H2O的片剂。市场上某硫酸亚铁片剂，其中Fe2+的含量为16.0%。该片剂中的Fe2+在空气中易变质，国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效，取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。通过计算说明该片剂是否能服用？ |
| 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算： |
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| (1)若使100g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20%NaOH溶液多少克？ (2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升（该条件下氯气密度为3.0 g/L）？ |
