| 生活与化学有着密切的联系。以下叙述中只发生物理交化的是 |
|
[ ] |
| A.用食醋除去热水瓶内壁上的水垢 B.节目燃放焰火 C.绿色植物的光合作用 D.冬季水结为冰 |
| 随着经济的快速发展，能源的使用量在不断增大，人们的节能意识也日趋增强。下列属于中国节能标志的是 |
|
[ ] |
A． B．  C．  D．  |
| 科学研究证明：头发的成分能反映一个人的健康状况，健康人的每克头发中约含有 |
|
|
| 这里的铁、锌、铝、硼是指 |
|
[ ] |
| A．原子 B．分子 C．元素 D．离子 |
| 李明同学到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断，医生的建议主要让他补充的营养素是 |
|
[ ] |
| A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质 |
| 化学实验是科学探究的重要手段之一。下图中的操作正确的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 某学生查阅资料得到一些食物的近似pH，如下表： |
|
|
| 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 |
|
[ ] |
| A．苹果 B．西瓜 C．牛奶 D．豆制品 |
| 燃烧法是测定有机物组成的常用方法。一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是 |
|
[ ] |
| A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 |
| 研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。请你推断高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价 |
|
[ ] |
| A．0 B．+2 C．+3 D．+6 |
| 保护环境是每个公民的责任。下列做法有利于保护环境的是 ①使用无磷洗衣粉②降低机动车辆的尾气排放③大力推广使用一次性木质筷子 |
|
[ ] |
| A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| L-多巴是一种药物，它可用于帕金森综合征的治疗。对该药物的研究，使科学家们分别获得诺贝尔生理学或医学奖和诺贝尔化学奖，其化学式为C9H11O4N。下列说法不正确的是 |
|
[ ] |
| A．L-多巴属于有机化合物 B．L-多巴的1个分子中含有25个原子 C．分子中C、H、O、N的质量比为108：11：64：14 D．分子中氧元素的质量分数为16/197×100% |
| 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b。判断下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．室温下，b溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 |
下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的○○和●●与反应后生成 的个数比是 |
 |
|
[ ] |
| A．5：1：2 B．2：1：2 C．1：1：1 D．2：3：1 |
| 小兵同学在参考书上发现，镁能在二氧化碳气体中燃烧。于是他到实验室里做了如下实验：将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为他的结论不正确的是 |
|
[ ] |
| A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火 B．该反应放出热量 C．该反应的实质是Mg与CO2中混有的O2反应 D．该反应是置换反应 |
| 类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果不正确的是 |
|
[ ] |
| A．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，Na2CO3与稀硫酸反应也生成CO2 B．CO能与Fe2O3反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成Cu C．Fe在潮湿的空气中易被腐蚀，Cu也能在潮湿的空气中被腐蚀 D．NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 |
| 为得到纯净的物质，某同学设计以下的除杂方法，其中正确的是 |
|
[ ] |
| 物质 所含杂质 除上杂质的方法 A．NaCl溶液 Na2CO3 加人稀硫酸至小再产生气泡 B．CuO粉末 C 加入过量稀盐酸充分反应 C． N2 O2 将气体通过灼热的铜网 D．KCl溶液 CuCl2 加入氢氧化钠溶液，至不再产生沉淀 |
| 按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三组物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同，这三种物质依次是 |
|
[ ] |
| A．金刚石、小苏打、白酒 B．干冰、醋酸、白磷 C．水银、食盐、空气 D．镁条、纯碱、盐酸 |
| 某研究性小组设计了下表中的三组实验，分别向甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至7过量。反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是 |
 |
|
[ ] |
| A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| 随着科学的进步，化学与人类健康的关系越来越密切。食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品的营养和味道。食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放干燥剂和脱氧剂等。 (1)包装熟食品时，常加防腐剂苯甲酸钠(C7H5O2Na)，它含有_______种元素，其相对分子质量为____。 (2)小包装糕点类食品常采用充气包装。氮气是常用的充填气体，请你根据氮气的性质说明选用氮气的主要原因___________________。 (3)生石灰是常用的干燥剂，它属于_________(填序号)。 A．酸 8．碱 C．盐 D．氧化物 写出生石灰与H2O反应的化学方程式并指出反应类型__________________________。 (4)某脱氧剂的主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中氧气和水蒸气，从而延长食品的保质期，写出反应的化学方程式__________________。 |
| 甲、乙是常见的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲＋A→B＋乙（式中各物质的计量数和反应条件已略去）。请回答： （1）该反应的类型是___________。 （2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式_________。 （3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式_______。 |
| 某学习研究小组用水电解器电解水，测定两管逸出气体的体积，记录如下： |
|
|
| 请回答： (1)写出电解水的文字表达式____________。 (2)装置气密性良好、读数正确，但电解开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是_________。 (3)自第_______分钟起管(A)和管(B)产生气体的体积比非常接近理论比值。 |
| 已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化学中常见的物质，其中A、B含有相同的元素，B、D、E、X为氧化物，F是最简单的有机物，C、I为单质。它们相互转化的关系如下图所示(图中反应条件已略去)。 |
 |
| 请回答： (1)X在反应①中起的作用是____________。 (2)A的化学式是__________。 (3)写出反应②的化学方程式______________________。 (4)实验室检验气体D的方法是____________________________。 |
| 山东省海域辽阔，盛产海带，海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究小组设计并进行了以下实验： |
 |
| 请你填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要坩埚. 泥三角. 三角架外，还需要用到的一种仪器是_______(填写序号)。 A．烧杯 B．酒精灯 C．研钵 D．干燥器 (2)步骤②浸泡中，使用了玻璃棒，其作用是_______。 (3)步骤③的实验操作名称是________，该操作中除用到铁架台. 烧杯. 滤纸外，还用到的仪器是________、________。 (4)实验中用到托盘天平，在使用时，先___________，然后把称量物放在________盘，要用________夹取砝码放在另一盘中。 |
| 含镁3％一5％的镁铝合金是轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块质量为Wg的镁铝合金，某研究性学习小组欲测定其中镁的质量分数。 【查阅资料】已知铝与NaOH溶液反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；镁不与NaOH溶液反应。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液发生反应生成易溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)和H2O，化学方程式为：A1(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O；氢氧化镁不与氢氧化钠溶液反应。 |
 |
| 【提出猜想】利用镁铝与酸、铝与碱、氢氧化铝与碱反应的化学性质来测定合金中镁的质量分数。 【设计方案】研究小组设计了不同的实验方案。 方案1：镁铝合金与过量盐酸反应测定生成气体在标准状况下的体积为V1L； 方案2：镁铝合金与过量NaOH溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体的质量为W1g； 方案3：镁铝合金与过量盐酸溶液反应后再与过量NaOH溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为W2g。 【问题讨论】请你参与研究小组的研究过程，并回答有关问题： (1)研究小组利用上图所示实验装置，按照方案1进行了实验。 ①装置中仪器a的名称是____________。 ②实验装置中有一处明显错误，请指出____________________。 (2)方案2中剩余固体是__________；若按方案2进行实验，测得镁的质量分数为_________。 (3)方案3中“过滤”得到的沉淀是____________。 (4)某同学又设计了与上述方案原理不同的方案4，也能测得镁的质量分数。请你在横线上填写合适的内容，将该方案补充完整。 方案4：镁铝合金与__________反应测定生成气体在标准状况下的体积为V2L。 【方案评价】(5)在实验方案1-4中，你认为最佳的实验方案是___________________________。 |
| 我市北临渤海湾，是全国重要的产盐区。下图是某盐场生产并处理过的工业盐产品质量指标。某学习小组为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，进行如下实验： ①取100g该工业盐加热烘干，测得水的质量为3.36g； ②另取100g该工业盐溶于水中加入足量碳酸钠溶液得到碳酸钡沉淀1.97g(反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)。 |
|
|
| 求： (1)100g该工业盐中含氯化钡的质量； (2)通过计算，判断该工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标。(计算结果保留2位小数) |
