| 下列说法不正确的是 |
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| A．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化 B．有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应 C．2Na2O+O2=2Na2O2的反应不是氧化还原反应 D．化合反应都是氧化还原反应 |
| 下列各项所述的关系正确的是 |
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| A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现 B．一种物质被氧化，必然有一种物质被还原 C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或 偏离电子 D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是 失去或偏离电子的反应 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应一定先于还原反应 D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应 |
| 常温下，下列三个反应均能发生： X2+2W2+ =2X-+2W3+; 2Z+2X-=2Z-+X2; 2W3++2Y-=2W2++Y2。 则在相同条件下，下列三个反应： ①Y2+2X-=2Y-+X2； ②2Z2+2Y-=2Z-+Y2; ③2W3++2Z-=2W2++Z2 也能发生的是 |
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| A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③ |
| 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素 |
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| A.一定被氧化了 B.一定被还原了 C.既可能被氧化又可能被还原 D.既未被氧化又未被还原 |
| 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 |
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| A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol |
| 下列对氧化还原反应的分析中合理的是 |
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| A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了 B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原 C．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应 D．在反应2H2O  2H2↑+O2↑中，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低 |
| 下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 三聚氰胺是一种重要的有机化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标（N%），因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。三聚氰胺遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸 [C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3  3HNCO；8HNCO＋6NO2  7N2＋8CO2＋4H2O，下列说法正确的是 |
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| A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂 C．1mol NO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂 |
| 氢化钠( NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应： NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是 |
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| A.NaH是氧化剂 B.NaOH是氧化产物 C.NaOH是还原产物 D.氧化产物和还原产物的质量比是1:1 |
| 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 |
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| A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 |
| 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 |
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| H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I- >H2SO3>NO D．NO>Fe2+> H2SO3 >I- |
| 常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 |
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| A．反应Z2+2A2=2A3+ +2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
| 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3++ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2Fe2++ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 |
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| A．Sn2+ 、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+ 、Ce3+ 、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+ 、Ce3+ |
| 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 |
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| A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
| 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 |
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| A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 |
| 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 |
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| A．HClO B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO2 |
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 |
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| A．Li2NH中N的化合价是-1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li+和H-的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 |
| 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 |
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| A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 |
| 判断下列反应是不是氧化还原反应。 (1)2CuO+C  2Cu+CO2↑____________(2)CaCO3  CaO+CO2↑____________ (3) NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3_____________ (4)MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑_____________ |
| 用化合价升降的观点分析下列氧化还原反应。 (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu___________________ (2) H2O+C  H2 +CO_________________ |
| 从化合价升降的角度分析下列氧化还原反应。 (1) 2KClO3  2KCl+3O2↑_______________ (2) MnO2+4HCl(浓)  MnCl2+2H2O+Cl2↑______________ |
| 从电子转移的角度分析下列氧化还原反应。 (1) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2_______________ (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_______________ |
| 用电子转移的观点分析下列氧化还原反应。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑____________________ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 _____________________ |
| 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。 (1)其中被还原的元素是___，被氧化的元素是 ___，氧化剂是____，还原剂是___，氧化产物是___，还原产物是____。 (2)用电子转移的观点分析这一反应。 |
| 已知氯元素最高化合价为+7价，最低化合价为-1价。在 ①Cl2、②KCl、③NaClO、④KClO2、⑤KClO3、⑥KClO4中， 哪种物质中的氯元素不能被氧化，哪种物质中的氯元素不能被还原，哪些物质中的氯元素既可能被氧化又可能被还原？为什么？ |
| 对下列说法中不正确的地方加以修改。 (1)化合反应一定是氧化还原反应_____________。 (2)复分解反应可能是氧化还原反应______________。 (3)分解反应一定不是氧化还原反应______________。 (4)有单质参加的反应一定是氧化还原反应________________。 |
| 下列反应中都有水参与，是氧化还原反应的，指出水是氧化剂还是还原剂，或既不是氧化剂又不是还原剂；属于四种基本反应类型的，指出其反应的类型。 (1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑_________________ (2)Cl2+H2O=HCl+HClO__________________ (3)2H2O  2H2↑+O2↑__________________(4)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl__________________ (5)2F2+2H2O=4HF+O2________________ (6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑__________________ |
| 下列反应中哪种元素的化合价升高了？哪种元素得到或偏向了电子？哪种物质发生了氧化反应？ Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2 |
| 用双线桥法标明反应2KMnO4+5Na2SO3+ 3 H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O的电子转移的方向和数目__________________。 |
| 用单线桥法标明下列反应的电子转移的方向和数目。 (1)Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2O___________________ (2)3NO2+H2O=2HNO3+NO __________________ |
下列标明的电子转移情况哪些是正确的？哪些是错误的？对错误的予以改正。  |
| 标明下列各反应的电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。 (l)CO2+C  2CO_______________ (2)2Fe2O3+3C  4Fe+3CO2↑______________ (3)2H2SO4 (浓)+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑_________________ |
| 下列微粒中，只有氧化性的是___，只有还原性的是___，既有氧化性又有还原性的是____。 (l)Fe3+ (2)S2- (3)Na+ (4)SO32- (5)Cl- (6)HBr (7)Fe2+ (8)KMnO4 (9)C (10)H+ |
| （1）配平氧化还原反应方程式 |
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| （2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为__________mol。 ②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由__________变为 ___________。该溶液中还原剂的物质的量________mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________，KHC2O4的质量分数为___________。 |